化学式的计算

㈠ 有关于化学式的计算

1.(NH4)2SO4中的含N量为21.2% （NH4)2HPO4中的含N量也为21.2%
即可完全换为一种物质计算 选B
2.三种物质的简式为CH2O C2H4O C3H6O C:H=1:2 质量比专为12:2 C的质量分属数为6x% 氧元素的质量分数为1-x%-6x%=1-7%x 选D
3.假设有1molFe 即56gFe 则混合物总质量为56÷56%=100g
假设混合物中只含有FeO CaCO3 则CaCO3的质量分数为28%
假设混合物中只含有Fe2O3 CaCO3 则CaCO3的质量分数为20%
事实上混合物中含有氧化亚铁，氧化铁和碳酸钙所以CaCO3的质量分数介于20%到28%之间 可能为25%
选B

不懂来网络Hi找我吧

㈡ 化学式怎么计算

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C

㈢ 关于化学式的计算

关于化学式的计算
1.元素质量。
元素质量的求算需要原子的三个量——原子种类、原子个数和相对原子质量。在计算之前，还是要判断化学式中的原子种类（技巧：按照化学式从左到右辨别元素符号，符号一样的只计一种），否则，容易漏掉某种元素质量的计算。Ca（OH）2中，有Ca、H、O这三种原子，各自对应的原子个数分别为1、2、2，各自对应的相对原子质量分别为40、1、16；这三个量找出来之后，我们就可以计算了——钙元素的质量：40*1=40；氧元素的质量：16*2=32；氢元素的质量：1*2=2。相对原子质量可以想象成文具的单价，元素的质量可以想象成某种文具的总价。如果求各元素的质量之比，那就将计算好的各元素质量进行求比并化简即可。
方法策略：先判断原子种类，再计算原子个数，最后查询相对原子质量，三个量齐全之后就可以元素质量的相关计算了。
2.化学式量。
化学式量的计算需要以元素质量计算为基础，求各元素质量之和即可。Ca（OH）2的化学式量=钙元素的质量+氧元素的质量+氢元素的质量=40+32+2=74。化学式量相当于所有文具的总价，即各种文具的总价加和。
 方法策略：先求各元素质量再加和。
3.某元素的质量分数
某元素的质量分数指的就是这种元素质量占化学式量的百分比。只要求出这种元素的质量和化学式量，将这两个量进行求百分比即可。如求Ca（OH）2中钙元素的质量分数=钙元素的质量/Ca（OH）2的化学式量*100%=40/74*100%=54.1%。某元素的质量分数就好比某种文具的总价占总花费的百分比，是部分与整体的占比关系。

㈣ 化学式的简单计算

1、计算相对分子质量
例如：H2O的相对分子质量=1*2+16=18
H2SO4的相对分子质量=1*2+32+16*4=98
2、计算物质组成元素的质量比
例如：水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比=1*2：16=1：8
硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比=14*2：1*4：16*3=7：1：12
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素的总质量之比。
例如：计算氧化铁（Fe2O3)中铁元素的质量分数，可先根据化学式计算出氧化铁的相对分子质量：
氧化铁的相对分子质量=56*2+16*3=160
再计算铁元素的质量分数=（铁的相对原子质量*铁的原子数）/氧化铁的相对分子质量*100%
=56*2/160*100%=70%

㈤ 元素化学式的计算

元素符号：是1860年秋，在卡尔斯卢会议上，各国化学家共同制订和通过的世界统一的化学符号。采用该元素的拉丁文开头大写字母表示。也有的化学元素的拉丁文开头字母相同，卡尔斯卢决议规定，那就在开头字母旁边另写一个小写字母，这个小写字母一般是该元素拉丁文名称的第二个字母，以资区别。不用计算
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称
原子个数比是根据实际实验测定出来的。根据物质质量，元素的质量分数及相对分子（及原子）质量计算

㈥ 科学的化学式计算

根据方程式算出一摩尔2Zn（NO3）2反应后质量减少216g（4NO2 ＋O2=216g) ，一摩尔Zn反应后质量增加16g(ZnO-Zn=16g)，用十字相成法算出Zn的量是Zn（NO3）2的13.5倍，换算成质量比为877.5比189（13.5乘以65比上189），所以混合物中金属Zn的质量百分含量为877.5/（877.5+189）约为82.28%。

㈦ 化学式计算

好象记得 十字交叉法 可以做 现在忘了
自己去看看把

㈧ 初三化学式的计算

我第一次回答哈~~`1。因为混合物不论怎么混合CU：S都=1：1，所以CU的百分数为64%，那么O=1-0。64-0。32=0。04```````2。看到AB2，又50%``想到SO2，则乙是SO3`````至于计算``因为A占50%，所以设B相对原子质量X，那么A为2X，对于乙有：2X/0。4=5X，所以乙是AB3，这里是最简式，但初中就当作化学式，查表发现初中只有O。S为1：2，且能组成上面2中物质```所以就是咯````3。至于第3问，Ar什么意思````` [谢谢2楼的饿```一时忘了`````那就是XY3咯````X：Y=2/2：3/1=1/3饿```

㈨ 怎样做化学式的计算

觉得化学方程式是不用背的，但解题是百分之两百要用到的就是化学方程式。特别像你说的做选择题时，解题时多数是几个化学式在脑中，几个需要数值在草稿上记下，没有太多的计算就应该能给出答案。按照高考标准，基本单选题90秒一题。
所以熟练掌握运用化学方程式是重中之重，包括课本有和没有的。

不背方程式但又能够记得牢不混淆，我的心得是：按元素周期表熟记元素各化学性质（按主族、按周期），然后推广到该元素的主要化合物的性质。根据元素周期递变的规律其实很方便记忆，高三的教材（上海）中有一章就专门说元素周期表上的化学性质递变。如果你还没念高三，我强烈建议你先学这章！

按照这种方法，你看到一个新的化学式很快就能根据反应物的化学性质理解为什么会有那些生成物，理解了就很好记忆，甚至对比相似化学性质的反应物发生反应生成的物质的相同与不同能反过来加深你就这些物质化学性质的理解。很大程度上我觉得这式一种宏观的理解。掌握这种方法后，我的经验告诉我，即使给你一个陌生的化学式，只有反应物你也能很快推导出生成物。而这恰恰是高考中资料题的重要解题思路。（拿一个大学化学教材里的知识点，要你根据已高中掌握的物质的化学性质去推断解题，我个人是最喜爱解这样的题了）

我觉得这么重要的一种思路恰恰是我们的课本所没有去强调的，希望我的心得对你有用。^_^