化学氧化还原反应

㈠ 化学 氧化还原反应

D

(1) NaClO3
SO2被氧化，则NaClO3被还原降价，生成物种中Cl氧化态低于NaClO3（+5）

(2) NaClO2
Cl2被还原，则NaClO2被氧化升价，生成物种中Cl氧化态高于NaClO2（+3）

则共同物种Cl氧化态为+4，选D

㈡ 化学氧化还原反应

1.过氧化钠是个比较特殊的情况，过氧化钠是淡黄色。在常温下缓慢氧化生成氧化钠，在点燃条件下生成过氧化钠。这个与温度有关的。
2.不算交叉的 是靠近原则
+6

+4 从+6到+4 ， -1到+4

-1
像上面那样把三个化合价写出来，按照你说的（从+6到+4 ， -1到+4）划线，就能很清楚地知道答案了 呵呵

㈢ 化学的氧化还原反应是什么

还原剂和氧化剂是同时存在于同一反应中的反应物。氧化剂在反应中失去氧元素，它被还原，具有氧化性。还原剂得到氧元素，被氧化，具有还原性。

㈣ 化学氧化还原反应

此题利用极值法来求:
假设生成的气体全部是NO，NO的物质的量为X
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+2)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.1mol
则标准状况生成NO的体积V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L

假设生成的气体全部是NO2，NO2的物质的量为Y
根据铜原子守恒得：
硫化铜的物质的量=氧化铜的物质的量=m/M=12.0g/80g/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
X*[(+5)-(+4)]=0.15mol*[(+2)-0]
X=0.3mol
则标准状况生成NO2的体积V=nVm=0.3mol*22.4L/mol=6.72L
所以V的范围为2.24L<V<6.72L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

㈤ 化学氧化还原反应

【解答】：4/3 mol

3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9H

Br:+3--->0; 降3*2=6
Br:+3--->+5;升2*1=2

O：-2--->2; 升2*2=4

Br:2/6被自身还原， 4/6被水还原。

5mol水参加反应时3molBrF3参加反应。其中还原的BrF3物质的量是2mol.
被水还原的BrF3物质的量 = 2 * 2/3 = 4/3 (mol)

㈥ 化学氧化还原反应

4HNO3(浓）+ C = CO2+ 4NO2+ 2H2O；这个化学方程式中浓硝酸是氧化剂，碳是还原剂。氢元素的化合价没有变化，前后均为正一价。浓硝酸作为氧化剂其中的N元素化合价为+5价，它的还原产物为NO2，这里的N元素的化合价为+4价；碳元素作为还原剂化合价为0价，被硝酸氧化得到的氧化产物CO2中碳元素化合价为+4价。这个化学方程式中是反应前后元素的化合价具有相应的升降变化，是氧化还原反应。
离子化学式：4H+ + 4NO3- + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O。
希望对你有所帮助!

㈦ 化学的氧化还原反应

0.6molSO
3
2-
离子完全氧化为硫酸根需失0.6*2=1.2mol电子
每molX
2
O
7
2-
离子得1.2/0.2=6mol电子，每个X得6/2=3mol电子
X原为+6价，还原后X的化合价为+（6-3）=+3价

㈧ 化学：氧化还原反应

氧化剂:氧化性 氧化反应 得电子 得到还原产物
还原剂:还原性 还原反应 失电子 得到氧化产物
例：O2+2H2=2H2O
O2氧化性 氧化反应 得电子(0价变—2价） 得到还原产物
H2还原性 还原反应 失电子（0价变＋1价） 得到氧化产物

㈨ 高中化学氧化还原反应

首先不是叫一个是一种，一般是各一种，但不是绝对的，有时两种氧化剂或者还原剂如
11P+
15CuSO4+14H2O=
6H3PO4+
5Cu3P+5H2SO磷和硫酸铜都是氧化剂，另一部分磷是还原剂

㈩ 化学氧化还原反应

是铁原子被氧化了，元素是一类原子的总称，范围比较大。而对于具体的反应来说，是分子或原子结构发生了变化，但是原子是不变的，变化的只是它带的电荷。所以元素是不参加化学反应的，只有具体的物质才可以，对于化学反应，原子就是化学变化中最小粒子，所以是铁原子被氧化。