乙酸的物理性质
物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）。沸点117.9℃（391.2 K）。相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。
化学性质：酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。 乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。 2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物
乙酸的二聚体，虚线表示氢键 乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。 （两端连接H）
溶剂
液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。
化学反应
对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。 Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。 同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。 CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O 440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
鉴别
乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。
『贰』 醋酸（乙酸）的化学性质
乙酸（ethanoic acid）
拼音：yi suan
别名：醋酸(acetic acid)、冰醋酸(glacial acetic acid)
分子式：C2H4O2（常简写为HAc）或CH3COOH
分子量：60.05
CAS 登录号：64-19-7
EINECS 登录号：200-580-7
分子结构：
O
‖
CH3—C—O—H冰醋酸
乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：
① 酸性 乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出部分氢离子，它是一种弱酸。
乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。例如，它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应，也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
② 酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。
用氧的同位素示踪，可以知道上述酯化反应过程中，乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是可逆反应，不仅有机酸能发生酯化反应，而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应。例如，浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸药的原料。
乙酸能中和碱金属氢氧化物，能与活泼金属生成盐，这些金属盐都有重要用途。乙酸也可生成各种衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作为涂料和油漆工业的极好溶剂。乙酸酐与纤维素作用生成的醋酸纤维素可用于制造胶片、喷漆等，还是染料、香料、药物等工业不可缺少的原料，并被广泛用做溶剂。 也可用作溶剂及制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、维尼纶纤维的原料。
乙酸无水则几乎不导电，加水稀释时电离度增大，H+离子浓度也随之加大，但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加，而H+浓度缓缓下降。与碳酸盐反应有二氧化碳生成，表明其酸性比碳酸强，具有弱酸的通性。与醇可发生酯化反应，并要有浓硫酸和加热为条件，可用于合成各种醋酸果香酯类香精；与乙炔于醋酸锌催化剂和170～250℃条件下反应生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳胶和制维尼纶纤维：
CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2
在一定条件下脱水生成乙烯酮，再与醋酸反应生成醋酸酐：
CH3COOH→CH2=C=O+H2O
其与纤维素发生酯化生成醋酸纤维素，用于制照相底片与电影胶片：
此外可合成医药如氯乙酸、乙酰水杨酸、乙酰苯胺等。
点燃
氧化反应：CH3COOH＋2O2＝＝＝＝2CO2＋2H2O
『叁』 乙酸的同系物的物理性质，
甲酸与乙酸是属于同系物.
甲酸的结构为HCOOH,乙酸的结构为CH3COOH,甲酸,乙酸都含有羧基基团,都属于一元羧酸所以是同系物.由于HCOOH中HCO基团,所以它有醛的性质,所以经常有人误认为它不是羧酸,误认为它与CH3COOH不是同系物,
『肆』 求乙酸的物理常数
纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.0492（20/4℃）。纯乙专酸在16℃以下时属，能结成冰状的物体，所以常成为冰醋酸。乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳，不溶于二氧化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比1：1，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C(OH)3，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）。 以上性质描述摘自《中国大网络全书—化学》，内容权威可靠。
『伍』 乙酸有什么化学性质
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃（289.6 K）.沸点117.9℃（391.2 K）.相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%（体积）.纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.
化学性质：
酸性：
羧酸中,例如乙酸,的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来,导致羧酸的酸性.乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75（25℃）,浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的.乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应.
2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O
CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
二聚物：
乙酸的晶体结构显示,分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物）,二聚体也存在于120℃的蒸汽状态.二聚体有较高的稳定性,现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态,甚至气态以二聚体形式存在.当乙酸与水溶和的时候,二聚体间的氢键会很快的断裂.其它的羧酸也有类似的二聚现象.（两端连接H）
溶剂：
液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂,与乙醇和水类似.因为介电常数为6.2,它不仅能溶解极性化合物,比如无机盐和糖,也能够溶解非极性化合物,比如油类或一些元素的分子,比如硫和碘.它也能与许多极性或非极性溶剂混合,比如水,氯仿,己烷.乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品.
化学反应：
对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,所以铝制容器能用来运输乙酸.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应,比如最著名的例子：小苏打与醋的反应.除了醋酸铬（II）,几乎所有的醋酸盐能溶于水.
Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应,特别注意的是,可以还原生成乙醇,通过亲核取代机理生成乙酰氯,也可以双分子脱水生成酸酐.同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
440℃的高温下,乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水.
鉴别：
乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁,生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.
『陆』 高中化学乙酸的物理和化学性质
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。
乙酸的熔点为16.5℃（289.6
K）。沸点118.1℃（391.2
K）。相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为
冰醋酸
。
乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。
化学性质：酸性，它可以和碳酸盐等发生反应产生气体；它可以和醇类发生聚合反应生成酯类；它也可以发生分子内脱水生成酯类。。。
『柒』 乙酸乙酯的物理性质
1、外观：无色澄清粘稠状液体。
2、香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易回扩散，不答持久。
3、燃烧性：易燃
4、闪点（℃）：-4（闭杯），7.2℃（开杯）
6、引燃温度（℃）：426
7、爆炸下限（%）：2.0
8、爆炸上限（%）：11
9、爆炸极限：2.2%—11.2%(体积)
10、最小点火能（mJ）：0.46
11、最大爆炸压力（MPa）：0.850
12、极性：4.30
13、粘度：0.45
14、沸点：77.2
15、吸收波长：260（nm）
16、相对密度（空气=1）：3.04
(7)乙酸的物理性质扩展阅读
乙酸乙酯的用途：
1、作为工业溶剂，用于涂料、粘合剂、乙基纤维素、人造革、油毡着色剂、人造纤维等产品中。
2、作为粘合剂，用于印刷油墨、人造珍珠的生产。
3、作为提取剂，用于医药、有机酸等产品的生产。
4、作为香料原料，用于菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。香料制造、可以做白酒勾兑用香料、人造香精。
5、萃取剂，从水溶液中提取许多化合物（磷、钨、砷、钴）。
6、有机溶剂。分离糖类时作为校正温度计的标准物质。
『捌』 乙酸的物理性质
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。
乙酸的熔点为16.6℃（289.6
K）。内沸容点117.9℃（391.2
K）。相对密度1.05，闪点39℃，爆炸极限4%～17%（体积）。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。
『玖』 乙酸乙酯物理性质
外观：无色澄清液体。
香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香专，易扩散，不持久。属
熔点(℃)： -83.6
折光率（20℃):1.3708--1.3730
沸点(℃)： 77.06
相对密度(水=1)： 0.894--0.898
相对蒸气密度(空气=1)： 3.04
饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃)
燃烧热(kJ/mol)： 2244.2
临界温度(℃)： 250.1
临界压力(MPa)： 3.83
辛醇/水分配系数的对数值： 0.73
闪点(℃)（开杯）： 7.2
引燃温度(℃)： 426
爆炸上限%(V/V)： 11.5
爆炸下限%(V/V)： 2.0
室温下的分子偶极距：6.555*10^-30
溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。