化学试题高中
A. 高中化学试题
解：
硝酸是强氧化剂，所以反应必定生成硝酸铁
一氧化氮
水，
相关方程式为：Fe+4HNO3===Fe(NO)3+NO↑+2H20
2Fe(NO)3+2KI===2Fe(NO)2+2KNO3+I2↓
n(HNO3):n(KI)=8:1
∴
n(HNO3)/V:n(KI)/V=8:1
∵稀硝酸与碘化钾溶液的体积都为50ml
∴n(HNO3)/V=n(KI)/V×8
c(HNO3)=8c(HNO3)=1.6mol/L
B. 化学试题高中推断题
X的半径是所有原子中半径最小的，应该是氢，Z是碳，Q是氧，它们2p轨道上都有两个单电子。R是钠，T是镁，U是钒。(1)钒的外围电子排布式为3d³4s²。(2)电负性最小的是Na，第一电离能最大的是O。(3)(4)甲醛沸点低于甲醇是甲醇分子间可以形成氢键，甲醛易溶于水是因为甲醛分子可以与水分子形成氢键(5)sp²杂化(6)< MgO中镁离子半径更小，形成的离子键更强，熔点更高(7)ⅤO
C. 高中化学题。
CO2量为烃量的2倍，烃中C原子数为2
C2Hx + (2+x/4)O2 = 2CO2 + x/2 H2O
恢复常温水为液体，反应减少量为烃体积的2.5倍
1+2+x/4 - 2 = 1 + x/4 = 2.5
x=6
该烃为乙烷 C2H6 答案为D
D. 高中化学试题
解：0.2
mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2
mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后会发生如反应；
NH4Cl
+
NaOH
=
NH3.H2O
+NaCl;
假设反应过程中无氨气逸出，则等体积的混合液与氨水中所含的NH3.H2O的物质的量相等；
因此，问题等价于，如果向氨水中添加少量NaCl粉末，氨水的PH值是否会改变。
结论：个人认为
PH值不变，选
A
E. 高中化学试题，急急急
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O4.O2氧气，
F. 高中化学试题
选D
反应后生成一氧化氮与二氧化氮共1.12L，即0.05mol，也就是有0.05molHNO3被还原。2.56（0.04mol）克铜反应完毕后，全部转换成了铜离子，那么就会有0.04mol硝酸铜，也就是说反应掉了的硝酸中有0.08mol未被还原，加上被还原的部分，总共参与反应的硝酸就有0.13mol
气体1.12L即0.05mol，其中的N元素0.05mol，起氧化性
2.56gCu即0.04mol，消耗起酸性作用的HNO3，0.08mol
N元素守恒，共消耗0.05+0.08=0.13mol
G. 高中化学题
硬度跟键能没关系，你想普通的二氧化碳是气体，哪有硬度。
键能是原子和原子，也就是分子内部的力，而硬度是分子与分子之间的力。范德华力。
比如铁，都是铁，硬度并不高，加点碳就成了混合物，就是钢。
H. 化学高中试题
解：设NaHSO4、Ba(OH)2的体积分别为V1、V2。
PH等于12的Ba(OH)2的物质的量为0.01V1
PH等于11的反应后溶液的OH^-离子为0.001(V1+V2)
由题意知，钡离子完全反应，则NaHSO4、Ba(OH)2等物质的量
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH
1 1 1
0.01V1 0.01V1 ？=0.01V1
而反应后溶液的PH=11，且体积为两种溶液体积之和，故0.01V1=0.001(V1+V2)
解得V1：V2=1:9