化学重要的化学式
Ⅰ 初三化学比较重要的化学方程式
一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光 照 C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应20．实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 21. 加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三．几个氧化还原反应：22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
Ⅱ 初中重要的化学方程式大全
常见的化学方程式，常考的化学方程式可以按照单元进行总结，简单写下来：
除此之外，还漏掉了很重要的两个，也是非四大基本反应类型的反应：
氢氧化钠的变质：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
实验室CO2的检验：
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O，CaCO3后有沉淀符号。
Ⅲ 高考化学非常重要的化学方程式有哪些
我晕。。。
好久不学化学了。都忘记了。
不过我觉得你真够无聊呢？
对于化学
不是几个方程是就可以考高分的
我觉得
你应该多看书
所有的方程式都是以课本为
基础的。
只要你掌握了那些物质的性质
方程式自然就会写了
还有多记点标志性物质
和现象
比如3价铁遇SCN离子呈血红色......
这对推断题很重要。。。
好了。。。
自己看着办吧！
Ⅳ 初三化学重要的化学式...
今年中考刚结束，初三最重要的，老师天天提的，也就那么几个。没多少吧，记记挺快的。几个反映类型要理理吧。有置换反应、复分解反应【包括中和反应】、化合反应、分解反应......差不多了吧。应该每种反应里都有要记得内容的。刚开始学的时候，生成氧气、二氧化碳等几个是很重要的，其实初中的化学没那么难吧，慢慢摸索总会学好的！要有信心
Ⅳ 所有初三化学重要化学公式
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃专烧：属4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO [b][i]（2）化合物与氧气的反应： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O [b][i]（3）氧气的来源： [/i][/b]13．
Ⅵ 初中化学中最重要的，最常用的化学式能帮我列出来么
初中化学
知识总结（
识记
部分）
一、物质的学名、俗名及
化学式
⑴金刚石、
石墨
：C
⑵水银、汞：Hg
(3)
生石灰
、
氧化钙
：CaO
(4)
干冰
（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、
氢氯酸
：HCl
(6)
熟石灰
、
消石灰
：Ca(OH)2
(7)
苛性钠
、
火碱
、
烧碱
：NaOH
(8)
纯碱
：
Na2CO3
(9)
碳酸氢钠
、
小苏打
：
NaHCO3
(10)
胆矾
、
蓝矾
、
硫酸铜晶体
：
CuSO4
Ⅶ 初中重要的常考的化学方程式有哪些
初中化学常考化学方程式有以下内容：
氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2===2H2O
碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)
甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2
二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O
分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2 H2O+O2↑
分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑
碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu
碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
氢氧化钠与盐酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O
Ⅷ 初中化学的几个重要的化学式
金属与非金属间化合、碳酸钠分解、酸碱中和、盐类复分解反应这些足够应附中考，希望能帮到你。
Ⅸ 高中化学有哪些重要的化学方程式
高中阶段常用化学反应方程式
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2=Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加少量盐酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小苏打受热分解
2NaHCO3=加热=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 =点燃= CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 =点燃=3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 =点燃=2HCl
12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO=光照=2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO =光照= 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 + 4HCl(浓) =加热=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、铁与硫加热反应 Fe + S =加热=FeS
18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）=加热=CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）=加热= 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C=高温=Si + 2CO↑
23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2=高温高压=2NH3
25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 =放电= 2NO 2NO + O2 = 2NO2
有机部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1，2-二溴乙烷：
CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H
乙烯与水发生加成反应生成乙醇
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头
金属钠与乙醇发生取代反应
CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂，加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）
乙醇氧化制乙醛
2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH
乙醛氧化制乙酸
CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂，加热△）CH3COOCH2CH3+H20
乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水
CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符号）（条件：稀硫酸，加热△）CH3CH2OH+CH3COOH
乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH
乙酸乙酯在碱的存在下发生水解
淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖