硫燃烧的热化学方程式

1. 硫燃烧的化学方程式

S+O2=SO2 （反应条件：点燃）
发出蓝紫色的火焰,生成了带有刺激性气味的气体——二专氧化硫,并放出属热量

硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。 硫在氧气中燃烧：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

2. 关于硫的燃烧热化学方程式

都可以，因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注

3. 硫的燃烧热反应方程式

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O ₂ （g）═SO ₂ （g）△H=-296kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，所以硫的燃烧热为296 kJ/mol．
故答案为：-296kJ/mol；S（s）+O ₂ （g）=SO ₂ （g）△H=-296kJ/mol．

4. 硫燃烧 的化学方程式是什么

s+o2=so2（其中的2是下标）：表示硫在氧气中燃烧，形成二氧化硫。
mg+o2=2mgo，（镁在氧气中燃烧，形成氧化镁）。

5. （1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式______（2）热化学方程式：2H

（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol；
（2）热化学方程式同时改变计量数，焓变也同时改变，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol H₂O（l）=H₂（g）+

6. 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式是什么是如何推算出来的

S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol

1mol S是32g，32g S放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol
所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g) △H=- 299.52kJ/mol
反应放热，所以△H是“-”号。

7. 同温同压下 硫燃烧的热化学方程式如下

1
对于同一种物质,从液体变为气体那是吸热,但a选项中是发生了化学反应,不一样!
对于化学反应:反应物的总的能量大于生成物的总的能量,反应就是放热反应,反之就是吸热反应
2.
如果对本题不好理解,可以用盖斯定律:
b选项,可以看作是由a反应:
2a
(
l
)
+
b
(
l
)
=
2c
(g
)
△h1
再加上反应:b
(
g
)
=
b
(
l
)△h5
上面两个都是放热,所以加起来,b选项所放出的热比a选项多,热量数值比较大.
同理:比较ac
c选项可以看作由a反应:
2a
(
l
)
+
b
(
l
)
=
2c
(g
)
△h1
再加上2c
(g
)
=
2c
(
l
)
△h6
接下来的就不用我多说吧.....

8. 硫和氧气热化学方程式固态和液态比较

都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注

9. 硫燃烧的化学方程式：---------

（空气中）---------------S+O2==S02

（在氧气中）------------ S+O2==S02

都只能产生S02，要得 SO3 须有催化剂

10. 硫与氧气的燃烧热化学方程式

S+O2=SO2这是一个放热反应