铜与盐酸反应的化学方程式

㈠ 铜跟盐酸反映化学式

没有这个反应
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铜在氢后面 不能反映
排在前面的可将后面的置换出来
越靠前的金属越容易失电子 越靠后的金属越容易得电子

㈡ 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式分别是

1、镁和稀硫酸、稀盐酸反应很剧烈，有大量的气泡

化学方程式：

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑

镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄+ H₂↑

2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）

化学方程式：

锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄+ H₂↑

3、铁与稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢，有少量气泡，溶液由无色变成浅绿色

化学方程式：

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑

铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

4、铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，无现象。

(2)铜与盐酸反应的化学方程式扩展阅读：

酸的通性：

（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应

1、无色酚酞不变色

2、紫色石蕊变红色

（2） 酸+活泼金属=盐+氢气

（3） 酸+碱性氧化物=盐+水

（4） 酸+碱=盐+水

（5） 酸+盐=新盐+新酸

只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。

㈢ 黄铜与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式

黄铜与稀盐酸不能反应.因为铜的活泼度在氢后面
锌可以.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

㈣ 铜和盐酸的化学方程式

Cu2O（氧化亚铜）是可以溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。剧毒。
在酸性溶液中岐化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不岐化成二价铜和铜
溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3)2]+，其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。

㈤ 黄铜和稀盐酸反应化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑。

黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比回氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应答，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生。

锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；最后残留的固体是铜。

(5)铜与盐酸反应的化学方程式扩展阅读：

黄铜中由于含锌量不同，机械性能也不一样，对于α黄铜，随着含锌量的增多，σb和δ均不断增高。对于（α+β）黄铜，当含锌量增加到约为45%之前，室温强度不断提高。

若再进一步增加含锌量，则由于合金组织中出现了脆性更大的r相（以Cu5Zn8化合物为基的固溶体），强度急剧降低。（α+β）黄铜的室温塑性则始终随含锌量的增加而降低。所以含锌量超过45%的铜锌合金无实用价值。

普通黄铜的用途极为广泛如水箱带、供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲制品、小五金件等。随着锌含量的增加从H63到H59，它们均能很好地承受热态加工，多用于机械及电器的各种零件、冲压件及乐器等处。

㈥ 铜丝浸入盐酸的化学方程式

铜丝是红色的，放在空气中加热，与氧气反应生成 黑色的氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu+O 2 △ . 2CuO； 将氧化铜浸入盐酸中片刻，氧化铜能与盐酸反应，反应的化学方程式为 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O． 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以铜能置换出银，可观察到 的现象是铜丝表面覆盖着一层白色的物质，其反应的化学方程式为 Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 答案：红； 黑； 2Cu+O 2 △ . 2CuO； 氧化铜； CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O． 铜丝表面覆盖着一层白色的物质 Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag

㈦ 盐酸与各种金属反应的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

Cu+2HCl=CuCl₂+H₂

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Ca+2HCl=CaCl₂+H₂

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

Ca(oH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

(7)铜与盐酸反应的化学方程式扩展阅读：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

㈧ 稀盐酸和铜反应的化学方程式

它们不反应啊,是不是你看错题了,稀硫酸也不反应,如果是硝酸,才反应呢