沉淀化学

㈠ 化学里常见的几种沉淀

1、白色盐沉淀：碳酸钙、碳酸钡（溶于酸不溶于水）、

2、氯化银、硫酸钡（既不溶于酸又不溶于水）。

3、白色碱沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝。

4、蓝色絮状碱沉淀：氢氧化铜。

5、红褐色絮状碱沉淀：氢氧化铁（3价铁离子的）。

化学沉淀用在给水处理中用以去除钙、镁、铁、锰等。废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，含钙、镁较高的水称硬水。降低钙、镁的浓度。

(1)沉淀化学扩展阅读：

化学沉淀口诀技巧：

口诀一：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

四种物质不溶解，生成沉淀记心间。

氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。

不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。

口诀二：

钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。

硫酸钡，氯化银，白色沉淀现象明。

碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。

要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。

㈡ 初中化学八大沉淀是哪些

初中化学的八大沉淀分别为：

AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁）。

氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。

其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。

沉淀通常存在于复分解反应中，其中，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成。

(2)沉淀化学扩展阅读：

沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

㈢ 化学中什么样的是沉淀

沉淀是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。 沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

(3)沉淀化学扩展阅读

按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。

1、自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。

2、絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3、拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。

4、压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。

㈣ 化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

(4)沉淀化学扩展阅读：

实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

㈤ 化学中沉淀是什么

红褐色絮状沉淀fe(oh)3
浅绿色沉淀fe(oh)2
蓝色絮状沉淀cu(oh)2
白色专沉淀caco3,baco3,agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于
hno3的白色沉淀,caco3
baco3是溶于hno3
的白色沉淀),mg(oh)2.
淡黄色沉淀(水溶液中属)s
微溶于水ca(oh)2,caso4

㈥ 初中化学常见的沉淀是什么

初中常见的沉淀：
蓝色沉淀：氢氧化铜
方程式：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
红褐色沉淀：

方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀：碳酸钙，碳酸银，碳酸钡，氢氧化镁，硫酸钡和氯化银。
方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
沉淀：沉淀(precipitation)是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。

㈦ 高中化学常见的沉淀有哪些

Cu(OH)₂蓝色絮状沉淀、₄白色沉淀、Mg(OH)₂白色沉淀、Al(OH)₃白色沉淀、BaCO₃白色沉淀、CuO黑色沉淀、Cu₂O红色沉淀、Cu₂(OH)₂CO₃暗绿色沉淀、CaCO₃白色沉淀、Fe(OH)₃红褐色沉淀。

Fe(OH)₂为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)₃红褐色沉淀）、Fe₂O₃红棕色沉淀、FeO黑色沉淀、FeCO₃灰色沉淀、FeS₂黄色沉淀、AgBr淡黄色沉淀、Ag₂CO₃黄色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgCl白色沉淀、Ag₃PO₄黄色沉淀、PbS黑色沉淀。

(7)沉淀化学扩展阅读

氢氧化铜（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。

氢氧化铜为一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

氢氧化镁，白色无定形粉末。别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，氢氧化镁为无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离。

㈧ 化学中常见沉淀有哪些

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均为白色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色沉淀 AgI ,Ag3PO4黄色沉淀 CuO 黑色沉淀 Cu2O 红色沉淀 Fe2O3 红棕色沉淀 FeO 黑色沉淀 FeS2 黄色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeCO3 灰色沉淀 Ag2CO3 黄色沉淀 AgBr 浅黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 BaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） CaCO3白色沉淀 （且有CO2生成） BaSO4白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有CO2生成） 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成） Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀