某有机物理
肯定是你学得不好，就是不深 ，物理最重要的是理论统一，能用一两句话说明一物理公式的人不多啊，好好休息，理清概念就可以啦。鐧惧害鍦板浘
本数据来源于网络地图，最终结果以网络地图最新数据为准。
B. 有机化学，
前者三元环的张力太大 而且浓碱也强亲核性的环境 后者会随着时间的推移逐步转化 所以后者市热力学产物 前者分子内反应 活化熵要小 活化能也相对比较低 所以前者是动力学产物 想要环氧为主 就尽可能提高PH 并且控制温度 但是PH不能太低 不然容易酸性开环
C. 请问719有机化学和841物理化学分别指的是哪本书急！！！！！！
你这是在询问硕士研究生的考研问题吧？
这要看你报考的是哪所学校了，不同的学校所用的教材通常是不同的，你报考的是哪所学校，才能针对这所学校选择相应的复习参考书。719和814不过分别是有机化学和物理化学的专业代码而已。
D. 现有某有机物A．经质谱分析可知其相对分子质量为100．通过元素分析发现其分子中碳的质量分数为60%，氢的
（I）有机物A中N（C）=
| 100×60% |
| 12 |
| 100×8% |
| 1 |
| 100×(1?60%?8%) |
| 16 |
故答案为：C5H8O2；2；CH2=CHCOOC2H5；
（Ⅱ）①有机物C中含有7个C、11个H以及1个Br，则分子式为C7H11Br，由官能团的变化结合反应条件可知B生成C的反应为还原和取代反应，
故答案为：C7H11Br；还原、取代；
②对比C和D的结构简式可知C应和丙二酸乙酯在乙醇钠的作用下反应生成D，反应的方程式为
．
E. 高中化学必修二中关于有机物的那章，某种有机物中含有某种杂质，如何除杂，麻烦列一下，急需啊~~~~
除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。
不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。
某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案
若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了
如：最简单的：铜粉中混有铁粉，
已知铁的特性是能被磁铁吸引
就可以通过磁铁来除
再如有机中：溴苯中混有苯
共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水
除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路：
一， 将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧
1.乙烷中混有乙烯.
共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃
不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氢.
共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水
不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）
4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子
已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀
除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）
二， 将杂质转化为原物质
如二氧化碳中混有一氧化碳
已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃
除杂方法：点燃混合气体
像LS有人提到的分馏的方法一般不用来除杂（太麻烦了）那一般用来分离几种融沸点不同的化合物（单质）所构成的混合物。如石油的分馏。
F. 物理常识：如何区分有机物与无机物其物理元素是什么
这个啊，有机物一般就是含有碳元素的。不过不是全部，与二氧化碳有关的可不是有机物。二氧化碳，碳酸，碳酸钙，一氧化碳，等等。。。有机物就是具有碳键
G. 有机化学物理性质总结
氯化氢的性质
化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可
第四节 卤族元素
1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗 光
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加热 持加热
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应
点燃
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、 硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S
点燃
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）
还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
点燃
二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章 碱金属
第一节 钠
一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质
1、 与非金属反应
4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)
2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)
Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)
注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂
二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂
2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂
3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多
注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快
热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节 碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）
银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律Li Na K Rb Cs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂
3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
第六章 氮和磷 第一节 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）
1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高
2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
H. 求高中化学有机物所有类型的性质 列成表格给我 如乙烯性质可以加成 氧化要用结构式写出来
类似的问题我都回答过不下10遍了。要不给个表格你吧，自己明白多少看你悟性了。 首先声明这个是转载的，非原创，所以评价时候不要勾原创。 掌握各个官能团性质。类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。β-碳上有氢原子才能发生消去反应。α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇 140℃分子间脱水成醚 170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴 水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体 声明：以上是转载！ 溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
I. 有机+物理+政治+英语
adapt vt. 1. 使适应 2. 改编
adept a. （与at, in连用） 熟练的；精通的n.内行；老手
adjust vt. 1. 调整，调节 2. 校正
adopt vt. 1. 收养 2. 采用，采纳
acclaim v. 欢呼，喝彩；n.喝彩
claim v. 1. 要求，索赔 2. 声称，主张3.值得；
n. 1. 权利，要求权，所有权 2. (for, on)索赔3.主张，断言
exclaim v. 呼喊，惊叫
exclamation n. 感叹，惊叹
reclaim vt. 1. 收回 2. 开垦
proclaim vt. 宣布，声明
declaim v. 巧辩, 雄辩; (激昂地)演说; 朗读; 谴责, 以言词攻击
declaim against 抗议, 攻击
(注：词干claim和clam有“喊叫，说”的意思)
applause n. 喝彩；夸奖，称赞
applaud v. 喝彩；称赞
plausible a. 似乎合情理的，似乎可信的
announce v. 1. 宣布，发表，通告 2. 报告……到来
announcer n. 播音员，报幕员
denounce vt. 公开指责, 公然抨击, 谴责
damn v. 谴责
pronunciation n. 发音（方法）
pronounce v. 1. 宣判，宣布 2. 发音
declare vt. 1. 宣布，宣告 2. 声明，表明3.断言，宣称
declaration n. 宣布，宣言
appraise v. 评价
appraisal n. 1. 评价 2. 估计，估量
praise v./n. 称赞，表扬
estimate n./vt. 评估，评价
underestimate vt. 低估
appreciable a. 可估计的，可察觉的
appreciate vt. 感激，欣赏
assert vt. 1. 断言，宣称 2. 维护
insert vt. 插入，嵌入
exert vt. 发挥，施加
dessert n. 甜食；甜糕点
desert vt. 1. 抛弃 2. 擅离（职守）；n.沙漠，不毛之地
abandon vt. 1. 离弃，抛弃 2. 放弃
discard vt. 丢弃，抛弃
pretext n. 借口，托辞
context n. 文章前后关系，上下文
contest v. 比赛，争论；n. 竞争，比赛
protest v.n. 抗议，反对(联想记忆: 凡是应试test我们都是反对的！)
detest vt. 厌恶, 憎恨 (联想记忆: 凡是应试test我们都是讨厌的！)
testimony n. 1. 证据，证词 2. 表明
testify v. 证实，作证
verify vi. 证实，核实
certify v. 1. 证明 2. 发证书
certificate n. 证书，证明书
scare vt. 惊吓；n. 惊恐
stare vi. 盯，凝视
glare v.n. 1. 闪耀，闪光 2. 怒视，瞪眼
flare n. 1. 闪耀 2. （衣裙等）张开3.（感情的）爆发
v. 1. （火焰）闪耀 2. （衣裙等）张开
flair n.天赋，天资（如：a flair for writing写作的天才）
例：If you have a flair for saving, managing andinvesting money, you have money management skills.如果你有节约、投资、管理钱财的天分，那么你拥有理财的能力。(06新大纲标题题C选项)
flame n. 1. 火焰 2. 热情 v. 1. 燃烧 2. （感情强烈地）爆发
burn v. 燃烧，点燃；n. 烧伤，灼伤
sparkle vi. 闪耀，发火花
spark n. 火花，火星；vi.发火花；vt.引发
ignite vt. 点燃；vi. 1. 点火，引燃 2. 激起
of prep.1.…的；属于…的the wall of the garden花园的围墙
2. 表示由...组成、做成 a table of wood木头桌子
3. 表示除去、剥夺等cure sb. of a disease医好某人的病
They weredeprived of a normal childhood by the war.
由于战争，他们失去了一个正常的童年时代
4. 包含的；容纳的 a bag of potatoes一袋土豆
5. (和某些短语搭配)由于，因为 die of fever. 死于高烧。
6. 表示动宾 the shooting of animals对动物的射击
7. 在具体的一段时间内, 在…当中
of recentyears 在最近这些年中
Of all thecomponents of a good night’s sleep
在所有构成良好睡眠的因素当中（2005年Passage 3）
overad. 1.越过, 溢出 The milk's boiling over. 牛奶煮得溢出来了。
2.翻, 颠倒Turn the page over.翻过这一页。
3.完全地，从头到尾地：think it over仔细考虑
4.横过，过来I asked her over.我请她过来的
5.再，重复地Try it over.再试试看。
6.剩余，多余Was there any money over?还有剩余的钱吗？
7.互换，对调Change these two pictures over. 把两张画对换一下。
8.从一个（人、团体）到另一个，交付: hand over the money交钱
9.太，过分地be over careful. 过分细心
10.全部地, 覆盖全面Paint it over. 全部油漆
11.结束：Summer is over.夏天结束了
12. 而不是：stress test taking andmechanical learning over creativity and self-expression.强调考试和机械学习而不是创造力和自我表现（2000年 Passage 4）
prep. 1. 在...之上2. 越过 3. 一边...一边, 在(做)...的时候
fallasleep over one's work 工作时睡着了
talkovera cup of tea一面喝茶, 一面谈话
a. 上面的, 完了的，结束的
concert n. 1. 音乐会，演奏会 2. 一齐，一致
(如: acted in concert on the issue. 在这个问题上的协调行动)
ascertain vt. 查明，弄清；确定
certainty n. 1. 必然，肯定 2. 必然的事
uncertain a. 不肯定的，靠不住的
uncertainty n. 不肯定，易变性
certainly ad. 1. 一定，必定 2. 当然行
certain a.1.某一，某些 2.确信的，可靠的3.肯定的，必然的
sure a. 1.确信的，肯定的 2.一定的，必然的3.可靠的，稳当的
insure vt. 1. 给……保险 2. 保证
insurance n. 保险（费）life insurance 人寿保险,
J. 确证某有机物的物理性质及化学结构有哪些分析方法和手段
物理性质很好确证啊，各种熔沸点之类的
化学性质主要靠红外（吸收峰位置、强度、峰形）、紫外（最大吸收）、核磁（
化学位移
、峰形、强度）、质谱（分子峰强度、位置，各主要离子峰位置、强度）