化學科研小組研究

1. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化學平衡的

（1）反應Ⅰ中恆壓下溫度升高，α（A）減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；由p₁＞p₂知恆定溫度時壓強越大，α（A）越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應為氣體分子數減少的反應（a+b＞c），即為熵減反應，△S＜0．放熱、熵減反應只能在低溫下自發進行，
故答案為：放熱；減少；低溫；
（2）反應Ⅱ中T₂溫度下反應先達到平衡狀態，說明T₂＞T₁；溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，
故答案為：＜；放熱；
（3）反應Ⅲ中同一溫度下，增加B的物質的量，平衡向右移動，φ（C）增大，但當B的物質的量達到一定程度後，對C的稀釋作用會大於平衡右移對C的影響，φ（C）又減小，出現如圖所示的曲線．若T₂＞T₁，溫度越高φ（C）越小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，
故答案為：放熱；
（4）反應Ⅳ中在恆溫下壓強變化對α（A）沒有影響，說明壓強變化不能影響平衡，此反應為氣體分子數不變的反應（a+b=c），反應過程中熵變很小，△S≈0，若T₁＞T₂，恆壓下溫度越高α（A）越大，說明升高溫度平衡向右移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，則△H-T△S＞0，反應不能自發進行，
答：不能自發進行．

2. 某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2

a和b都沒說清楚是什麼怎麼回答啊

3. 某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為C

(1)Na2CO3
(2)[(b-c)/44]*22400
(3)元素守恆定律（碳元素守恆） 2（VmL/22400mL/mol）

4. 某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響時，

A、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；
B、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對於可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利於平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故C錯誤；
D、對於可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利於平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，故D正確．
故選D．

5. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得

A、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，專反應屬速率依次增大，故A錯誤；
B、對於可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利於平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a，故B錯誤；
C、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故C正確；
D、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對於可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利於平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故D錯誤．
故選C．

6. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強

A．反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤．
B．關於反應Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利於C的生成，故它主要的正反應為放熱反應△H＜0，B正確；
C．關於反應Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數大，因此當T₂＞T₁時正反應為吸熱反應△H＞0，而當T₂＜T₁時正反應為放熱反應△H＜0，故C正確；
D．關於反應Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0，故D錯誤．
故選BC．

7. 求一個化學科研小組名

新光化學科研團隊

8. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應（可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示）的化學平

A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A錯誤；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大於T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；
C、如果反應III中△H＞0，要使生成物C的體積分數增大，則應當是T₂＜T₁，故C錯誤；
D、溫度越高，反應物的轉化率越低，說明該反應為放熱反應，△H＜0，該反應容易自發，故D錯誤；
故選B．

9. （2010合肥一模）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學

A．由圖可知，橫坐標為B₂的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B₂越大達到平衡時A₂的轉化率越大，即達到平衡時A₂的轉化率大小為b＞a，故A正確；
B．a、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數相同，所以a、b、c三點的平衡常數相同，故B正確；
C．由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁，故C正確；
D．b點AB₃的體積分數最大，則反應物的物質的量之比接近等於化學計量數之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數之比接近1：3，故D錯誤；
故選D．