分析化學公式

Ⅰ 求分析化學 酸鹼滴定 雙指示劑法 計算公式

當V1>V2 是氫氧化鈉和碳酸鈉混合鹼

當V1<V2 是碳酸鈉和碳酸氫鈉混合鹼

1）

3） 4）用的是硫酸，是二元酸，所以，

按上式計算時，將濃度C(HCl)換成C(H2SO4)，並在其前面乘系數「2」

Ⅱ 分析化學計算公式中PM代表什麼 分析化學中PKa,PM,PMep,

負對數. Ka表示電離常數的話,你最好把p小寫
pX為滴定過程中發生變化的與濃度相關的參數,如pH或pM
pMep是化學計量點,在滴定分析中表示滴定終點.指示劑的變色范圍必須落在pMep以內

Ⅲ 大學分析化學的公式，有沒有人有什麼比較方便的記憶方法謝謝了，大神幫忙啊

我也是過來人，感覺沒有啥好記的方法。最好自己能推導下，也不難。常用的這些酸鹼滴定的公式源頭都是質子平衡，結合離子分布系數，多級電離平衡方程。不必害怕麻煩，畢竟一勞永逸呢！ 希望這些對你有幫助，祝你學習進步！！！（小暗雅敬）

Ⅳ 分析化學這個公式怎麼來的

根據等無質量反應規則進行計算，達到化學計量點時，被測物質的量（摩爾數或毫摩爾數）等於消耗標准溶液物質的量（摩爾數或毫摩爾數）。

Ⅳ 分析化學pka怎麼算

pka計算公式：

(5)分析化學公式擴展閱讀

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。

Ⅵ 分析化學：PH=PKa+log(未解離濃度/解離濃度)這個公式是怎麼推導出來的

這是針對弱酸的電離的PH計算公式，以一元弱酸HAc為例：HAc⇌H+
+
Ac-
設其電離常數為Ka，電離度為α，c為起始濃度（即為未電離時濃度）
所以達到電離平衡時，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)
故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)
由於α很小，可作近似計算1-α＝1
所以有Ka=cα²，則[H+]=[Ac-]=cα=Ka/α
PH=-lg[H+]=-lg(Ka/α)=-(lgKa-lgα)=lgα-lgKa=lgα+pKa=pKa+lg（已電離濃度/未電離時的濃度）

Ⅶ 分析化學中滴定度的計算公式是什麼啊

滴定度T
B/A
每毫升標准溶液相當於被測物質的質量
單位是g/ml或mg/ml
T
B/A=mA/VB
（B指標液，A指被測物）
物質的量濃度與滴定度之間的換算
B的濃度=b/a乘以T再乘以1000再除以A的摩爾質量（a，b是反應方程式的那個系數）

Ⅷ 分析化學裡面的，我想知道這個S是怎麼求出來的，麻煩了

S表示標准偏差，計算公式為：S=二次根下(d1^2 + d2^2 + .... +dn^2)/(n-1)
註：d表示單次測定值的絕對偏差，即：（測定值）-（平均值）。n要求小於20次。