實驗室制氨氣化學方程式
A. 實驗室制氨氣方法是什麼
第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣，（最常用）（固固加熱）
化學方程式：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2
第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，
NH3·H2O = NH3↑+H2O，條件是加熱。
第三種，濃氨水中加固態鹼性物質（如CaO，NaOH）製取氨氣，c(OH-)增大，平衡向左移動，反應放熱，促進NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-
制氨氣注意事項
1、氨作業工人應進行作業前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業。
2、工作時應選用耐腐蝕的工作服、防鹼手套、眼鏡、膠鞋、防毒口罩，防毒口罩應定期檢查，以防失效。
3、在使用氨水作業時，應隨身備有清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身備有3%硼酸液，以備急救沖洗；配製一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作後洗凈雙手。
以上內容參考 網路-氨氣製法
以上內容參考 網路-氨氣
B. 實驗室製取氨氣的方法及化學方程式
常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備。
化學反應方程式：
2NH₄Cl（固態） + Ca(OH)₂（固態）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O
Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
還可用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。
NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O
氨氣檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣；氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
(2)實驗室制氨氣化學方程式擴展閱讀：
反應原理：
因為氨氣在鹼性的溶液中，其溶解平衡會逆向移動，減小溶解度，所以向濃氨水中加入氫氧化鈉可以制氨氣，加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增加，平衡向左移動；
其次，由於固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，從而以氣體的形式溢出，製得氨氣。
C. 實驗室收集氨氣應採用______法，製取氨氣的化學方程式為______
氨氣極易溶於水，通常1體積水中能溶解700體積的氨氣，所以不能用排水法收集，氨氣和空氣中的氧氣在常溫下不反應，可用排空氣發收集，氨氣的密度小於空氣，所以需用向下排空氣法收集；
實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水製得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑，
故答案為：向下排空氣法；Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
△
.
CaCl
2
+2H
2
O+2NH
3
↑．
D. 製取NH3的化學方程式是什麼
工業制氨：N2+2H2≒2NH3 ,此反應需高溫高壓,催化劑; 實驗室制氨：2NH4CL + Ca(OH)2 =CaCL2 + 2NH3 + 2H2O ,此反應需加熱; CaO+2NH3▪H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O
實驗裝置
由反應原理可知,實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體,應採用製取氧氣的發生裝置.
鐵架台,鐵夾,酒精燈,兩個大試管,棉花；氯化銨固體,氫氧化鈣固體.
實驗原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a.一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH鹼性太強,對大試管腐蝕比Ca(OH)2強.
b.選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質,因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣,最好用新制的消石灰.
c.NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜,如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1,消石灰過量,以防止生成氨合物.
a.試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短,收集氨氣的導管要長,伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多,防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管,在試管口防一塊,但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰,先均勻加熱,後對固體加熱.
收集方法：用向下排氣法取氣法收集.因氨氣極易溶於水,比空氣輕.
乾燥氨氣：用鹼石灰,不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣.檢驗氨氣 用濕潤的紅色石蕊試紙,氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨,只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中,待冒氣泡較多時,即可用向下排氣法收集氨氣
E. 實驗室製取氨氣的化學方程式
氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液回漏斗,圓底燒答瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
F. 寫出實驗室製取氨氣的化學方程式啊
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(氣體符號)+H2O
所有含氨根離子的鹽,例如上面所舉的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氫銨。硫酸氨。氯化銨等）專都屬可以和熟石灰反應，生成氨氣，因此都可以用來制氨氣，只要注意寫化學式時的生成物和配平即可。
G. 生成氨氣的化學方程式都有哪些
工業上制NH3的方法的是：N2
+
3H2
=（高溫
高壓
催化劑）=
2
NH3
（注意：這是個可逆反應）
實驗室制NH3的方法的是：2NH4Cl
+
Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
還有其它方法的就是：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)
NH3*H2O=（加熱）=NH3↑+H2O
Li3N
+
3H2O
===
LiOH
+
NH3↑
等等啦。
希望你滿意我的回答！呵呵！
H. 實驗室制氨氣的化學方程式
實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水製得氨氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑．
I. 制氨氣的化學方程式
固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應的方程式為:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
拓展資料：
氨氣極易溶於水,所以只專能用排空氣的方法屬收集,又因為氨氣密度小於空氣密度,所以選擇向上排空氣法
收集;氨氣溶於水,發生反應NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱鹼電離產生氫氧根離子,所以氨水呈
鹼性。
因此方程式為:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O