有機化學反應式
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
『貳』 高中所有有機化學方程式
高中化學所有有機物的反應方程式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3
又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
『叄』 有機化學的化學方程式怎麼寫
一般除了碳碳雙鍵、三鍵一定不能省外，其它鍵幾乎都可省，寫結構簡式有機化學方程式只要把必要的鍵保留即可。
關於水寫成O-OH，那是方便觀察原子轉移去處，方程式中寫H2O就可以了。
『肆』 有機化學反應方程式
13 加成，考慮重排產物
14 自由基取代
17 雙分子消去反應
18 硼氫化氧化
19 共軛烯烴與親烯烴的加成
24 傅克反應
四，分別為1，2，3，4
先加高錳酸鉀，褪色是3，再加溴的四氯化碳，褪色是4，在取代1，2，使之成為鹵代烴，再加硝酸銀，迅速生成沉澱的是2
『伍』 有機化學反應方程式的標准寫法
ch2chcooh+naoh==ch2cnacooh+h2o
ch2chcooh+br2=ch2brchbrcooh
那個反應物裡面有特殊的鍵
所以反應產物很多種，寫的話，有一些不是一條方程式就行的，知道的就差不多這些了
真是對不起
『陸』 幾個有機化學反應方程式
2－溴乙醇和氫氧化鈉反應
BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr
溴乙酸和氫氧化鈉反應
BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr
對溴苯酚和氫氧化鈉加熱反應
BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由於苯環的影響,苯環上的溴原子很不活潑,難以發生取代)
2－甲基－3氯丁酸乙脂與氫氧化鈉加熱反應
CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl
2－甲基－3氯丁酸乙脂與稀硫酸反應
CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH
『柒』 高中有機化學方程式匯總
小盆友，建議你還是去抄看書吧，有機書就那麼一點內容！其實高中有機並不難，但要掌握規律，而且光被方程式不僅枯燥，而且效果也不好!!!如果要系統的復習就要總結，你就把有機反應的類型寫在紙上，如果有一眼看過去不熟悉的，就一定要馬上去翻書。還有，記憶方程式最有效的方法是，大量練習習題，要相信，分數都是練出來的！
『捌』 常見的有機化學反應式，類型，以及反應條件
一、有機反應的基本類型
取代反應
加成反應
消去反應
聚合反應
氧化反應與還原反應
二、取代反應
1、概念：有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。
2、常見能發生取代反應的官能團有：醇羥基（－oh濃硫酸加熱）、鹵原子（－x）（）、羧基（－cooh）、酯基（－coo－酸性條件加熱）、肽鍵（－conh－）等。
3、常見能發生取代反應的有機物如下：
（1）鹵代反應：烴分子的氫原子被—x所取代的反應。（條件：光照等）
（2）硝化反應：苯分子里的氫原子被—no2所取代的反應。（水浴加熱）
（3）酯化反應：酸和醇起作用生成酯和水的反應。羧酸和醇的酯化反應的脫水方式是「酸脫羥基醇脫氫」。這種反應的機理可通過同位素原子示蹤法進行測定。（濃硫酸加熱）
（4）水解反應：一般指有機化合物在一定條件下跟水作用生成兩種或多種物質的化學反應。水解反應包括鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質水解。（氫氧化鈉水溶液加熱等）
其中皂化反應也屬於水解反應。皂化反應是指油脂在有鹼存在的條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應。
注意水解反應發生時有機物的斷鍵部位，如乙酸乙酯水解時是與羰基相連的c－o鍵斷裂。
三、加成反應
1、能發生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環、羰基（醛、酮）等
2、加成反應有兩個特點：（ni，加熱等）
（1）反應發生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不牢固的共價鍵斷裂，然後不飽和原子與其它原子或原子團以共價鍵結合。
（2）加成反應後生成物只有一種（不同於取代反應）。
說明：
（1）羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應。
（2）醛、酮的羰基與h2發生加成反應，與其它物質一般難於加成。
四、聚合反應
聚合反應是指小分子互相作用生成高分子的反應。聚合反應包括加聚和縮聚反應。
1、加聚反應：條件不要求
由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。反應是通過單體的自聚或共聚完成的。
常見能發生加聚反應的官能團是：
。
加聚反應的實質是：加成反應。
加聚反應的反應機理是：不飽和碳碳鍵斷裂後，小分子彼此拉起手來，形成高分子化合物。
烯烴加聚的基本規律：
加成聚合反應的特點：高分子鏈節與單體的化學組成相同；生成物只有一種高分子化合物。
2、縮聚反應：條件不要求
有機物單體間通過失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反應叫縮聚反應。該類反應的單體一般具有兩個或兩個以上的官能團。如酚醛樹脂、氨基酸形成蛋白質等。
加聚反應和縮聚反應都生成高聚物，但加聚反應發生時只生成一種產物-----高聚物，而縮聚反應發生時，除生成高聚物外，還有小分子產物生成。
六、氧化反應與還原反應
1、氧化反應就是有機物分子里「加氧」或「去氫」的反應。
（1）常見能發生氧化反應的物質和官能團：烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、醇、苯的同系物、含醛基的物質等。
（2）烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、苯的同系物的氧化反應主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。
（3）醇可以被催化氧化（即「去氫」氧化）。由於醇的類別不同，情況復雜。
2、還原反應是有機物分子里「加氫」或「去氧」的反應，其中加氫反應又屬加成反應。還原反應具體有：與氫氣的加成（如醛、酮）、硝基苯的還原。
『玖』 求有機化學反應方程式
1．取代反應
2．加成反應
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反應
7．水解反應
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
澱粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
12．中和反應
2－溴乙醇和氫氧化鈉反應 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr
溴乙酸和氫氧化鈉反應 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr
對溴苯酚和氫氧化鈉加熱反應 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由於苯環的影響,苯環上的溴原子很不活潑,難以發生取代)
2－甲基－3氯丁酸乙脂與氫氧化鈉加熱反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl
2－甲基－3氯丁酸乙脂與稀硫酸反應 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH