化學式顏色

❶ 初中化學式的顏色

本答案分為：
1.常見物質的顏色。
2.不同狀態下物質的顏色。
3.初中常見沉澱（除了白色外）

建議您把兩者結合起來

以下是常見物質的顏色

無色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(氣體),

黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固體),FeO,鐵粉

紫黑色:I2(固體),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)

紅色:Cu,Fe2O3,HgO(固體)

銀白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固體),鐵(固體)

綠色:Cu2(OH)2CO3(鹼式碳酸銅)

紅褐色:Fe(OH)3(固體)

黃色:S(固體),FeCl3(溶液),Fe2(SO4)3(溶液)

FeCl2(溶液),FeSO4(溶液)

藍色:Cu(OH)2(固體),CuSO4(晶體和溶液),CuCl2(溶液),Cu(NO3)2(溶液)

白色:無水CuSO4,MgO,P2O5,NaCl,NaOH,Ca(OH)2, CaCO3,CaO,BaSO4,BaCO3,KClO3,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,Mg(OH)2,Fe(OH)2(固體)

二價鐵離子呈淺綠色....三價鐵離子呈棕黃色....二價銅離子呈藍色...

以下是不同狀態下物質的顏色：

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

以下是常見沉澱（除了白色以外）
氫氧化銅 藍色絮狀沉澱
氫氧化鐵 紅褐色
硫酸鋇 氯化銀 既不溶於水也不溶於酸

以下是化學式
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

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跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

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跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

————————————————分割線——————————————————

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

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跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

————————————————分割線—————————————————

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

❷ 化學式的顏色

五氧化二磷 P2O5 白色 固體 ＼ 氯酸鉀 KClO3 白色 固體 ＼ 氯化鉀 KCl 白色 固體 ＼ 氧化鋁 Al2O3 白色 固體 ＼ 碳酸鈣 CaCO3 白色 固體 大理石、石灰石的主要成分 氧化鈣 生石灰 CaO 白色 固體 ＼ 氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2 白色 固體 ＼ 碳酸鈉 純鹼 Na2CO3 白色 粉末 ＼ 氧化鎂 MgO 白色 粉末 ＼ 氧化銅 CuO 黑色 固體 ＼ 木炭C 黑色 固體 ＼(混合物) 鐵粉Fe 黑色 固體 ＼ 四氧化三鐵 Fe3O4 黑色 固體 ＼ 錳酸鉀 K2MnO4 黑色 固體 ＼ 二氧化錳 MnO2 黑色 固體 ＼ 氧化汞 HgO 紅色 固體 ＼ 二氧化氮 NO2 紅棕色 氣體 ＼ 紅磷P 暗紅色 固體 ＼ 硫S 黃色 固體 ＼ 膽礬 藍礬 CuSO45H2O 藍色 固體 ＼ 氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色 固體 ＼ 鹼式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3 綠色 固體 ＼ 氧氣O2 無色 氣體 無味 二氧化碳 CO2 無色 氣體 無味 二氧化硫 SO2 無色 氣體 刺激性氣味 一氧化碳 煤氣 CO 無色 氣體 無味（有劇毒） 水H2O 無色 液體 無味 過氧化氫 H2O2 無色 液體 ＼ 鹽酸 氫氯酸 HCl 無色 液體 ＼ 硫酸H2SO4 無色 液體 ＼ 硝酸 氮酸 HNO3 無色 液體 ＼ 甲烷CH4 無色 氣體 沼氣、天然氣的主要成分 鎂Mg 銀白色 固體 ＼ 汞 水銀 Hg 銀白色 液體 ＼ 鐵塊（絲） Fe 銀白色 固體 ＼ 高錳酸鉀 KMnO4 紫黑色 固體 ＼

❸ 常見的化學式及其顏色有什麼（eg：CuO 黑色）

紅色的有：三氧化二鐵 紅褐色：氫氧化鐵 紫紅色;銅 黃色：碘化銀 溴化銀 硫 藍色的有 ：氫氧化銅 五水硫酸銅 紫色或紫黑色：高錳酸鉀 碘 黑色：氧化亞鐵 四氧化三鐵 硫化銅 硫化亞銅 硫化鉛 氧化銅 二氧化錳 碳粉 白色：氫氧化銀 無水硫酸銅 三溴苯酚 氧化鎂 碳酸鎂 氫氧化鋁 碳酸氫鈉 碳酸鈣 氯化銀 硫酸鋇 亞硫酸蓋

❹ 初中化學溶液顏色有哪些

溶液顏色

CuSO4溶液藍色、FeCl2溶液淺綠色、FeCl3溶液黃色、KMnO4溶液紫色。

指示劑

酚酞遇鹼鮮紅色、石蕊遇酸變紅遇鹼變藍。

其它溶液

Cu的鹽溶液一般顯藍色，但Cu(NO3)2是綠色的、Fe2+的溶液(如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2)淺綠色、Fe3+的鹽溶液(如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3)黃色。

固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體：鹼式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石。

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)。

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

❺ 初中化學 常見物質的顏色,化學式,名稱,狀態(固液氣)

初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂，氯化銀
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

燃燒顏色
硫在氧氣中燃燒 淡藍色 SO2
在純氧中 明亮藍紫色 生成 SO2
鐵在純氧中 耀眼白光 Fe3O4
鎂在空氣中 耀眼白光 大量白煙 MgO
磷在空氣 大量白煙 黃色火焰 P2O3

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❻ 初中化學常見的化學式和各物質的顏色和利用

（一）、固體的顏色
1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉
2、紅色固體：銅——紫紅色，氧化鐵fe2o3——紅(棕)色
3、藍色晶體：硫酸銅晶體
cuso4·5h2o
4、藍色沉澱：氫氧化銅
5、紅褐色沉澱：氫氧化鐵
6、白色沉澱（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂；

硫酸鋇，氯化銀。
7、白色固體：無水硫酸銅，氧化鈣，氧化鎂,氯酸鉀,氯化鉀.
8、綠色固體：鹼式碳酸銅
9、紫黑色固體：高錳酸鉀
（二）、液體的顏色
10、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液
11、藍色溶液：含有cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
12、黃色溶液：
含有fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
13、淺綠色溶液：含有fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
15、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、常見氣體
16、無色氣體：單質——氧氣，氫氣，氮氣。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。

❼ 初中常見物質顏色狀態及化學式

一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，乾冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體 1.Cu(金屬銅) 紫紅色 11. I2(水溶液) ※ 褐色 21.CuCl2(固體) 棕色 2.S(硫磺) 黃色 12.HgO(固體) 紅色 22.CuCl2(水溶液) ※ 藍綠色 3.P4(白磷) 白色 13.Fe2O3(鐵銹) 紅褐色 23. FeSO4(固體) 黑色 4.P(紅磷) 紅褐色 14.Na2O2(固體) ※ 淡黃色 24. FeSO4(水溶液) 淺綠色 5.F2(氟氣) ※ 淡黃綠色 15.Cu(OH)2(固體) ※ 藍色 25.KMnO4(固體) 紫色 6.Cl2(氯氣) ※ 黃綠色 16.Fe(OH)3(固體) 紅褐色 26.KMnO4(水溶液) 紫紅色 7.Cl2(氯水) ※ 淡黃綠色 17.FeCl3(固體) 黃棕色 27.AgCl(固體) ※ 白色 8.Br2(液溴) ※ 深紅棕色 18. FeCl3(水溶液) ※ 黃橙色 28AgBr(固體) ※ 淡黃色 9. Br2(溴水) ※ 橙色 19.CuSO4(固體) ※ 白色 29.AgI(固體) ※ 黃色 10.I2(固體碘)※ 紫黑色 20. CuSO4(水溶液) ※ 藍色 試劑顯色 1．石蕊試液遇酸：顯紅色 2．石蕊試液遇鹼：顯藍色 3．酚酞試液遇酸：不顯色 4．酚酞試液遇鹼：顯紅色 5．碘水遇澱粉溶液：顯藍色 6．濕潤紅色石蕊試紙遇鹼：顯藍色 7．濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色 8．PH試紙遇鹼：顯藍色 9．PH試紙遇酸：顯紅色 10．濕潤澱粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色 11．醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色

❽ 化學中各種物質的顏色有哪些

1，紫色：高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。

2，藍色：膽礬

礬，別名：石膽、藍礬。本品為硫酸鹽類礦物膽礬的晶體，或為人工製成的含水硫酸銅。主產於雲南、山西。

3，深藍色：硫酸四氨合銅

硫酸四氨合銅是深藍色正交晶體， 溶於水，不溶於乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有機溶劑。常由由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得晶體。常用作殺蟲劑、媒染劑在鹼性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素。

4，淡藍色：氫氧化銅

氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)2，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

5，綠色：綠礬

七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學式為FeSO4·7H2O，分子量為278.05。 對人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。

❾ 所有帶顏色的化學方程式

分為以下幾類：固體非溶液的反應當反應物為固體或反應物為固體和氣體，生成物為固體或生成物肯定有固體，也可能有液體或氣體時，固體的顏色一般在紅、黑、藍、白、綠、紫黑色之間發生變化。其具體的變化及相應的化學方程式如下：⑴綠變黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ ⑵紫色變黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶黑變紅：2CuO+C=2Cu+CO2↑CuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2⑷紅變黑：2Cu+O2=2CuO ⑸紅變白：4P(紅磷)+5O2=2P2O5Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2⑹紅+黑變白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑⑺白變黑：3Fe+2O2=Fe3O4⑻黑變白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2⑼藍變白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O⑽白變藍：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O2固體與溶液間的反應⑴固體完全溶解於溶液中固體溶解於溶液的反應，主要發生在活撥金屬、鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽等物質與強酸之間。當酸足量時，固體完全溶解，生成溶液的顏色分別為無色、淺綠色、棕黃色或藍色。①白色固體變為無色溶液如：MgO+2HCl=MgCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②銀白色固體變為淺綠色溶液如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③黑色固體變為藍色溶液如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④紅色固體變為棕黃色溶液如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⑤紅褐色固體變為棕黃色溶液 如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O⑥藍色固體轉化為藍色溶液如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵金屬與鹽溶液間的置換反應當某些金屬與鹽溶液間發生置換反應時，一般情況下固體金屬與鹽溶液的顏色都會發生變化。①固體由銀白色變成了紅色，溶液由藍色變成淺綠色如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②紅色固體變成了白色液體，溶液由無色變成藍色如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg③固體由銀白色變成紅色，溶液藍色變成無色如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu④固體由紅色變成銀白色，溶液由無色變成藍色如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3 溶液中有沉澱生成的反應在溶液中，當發生某些鹽與酸、鹽與鹼、鹽與鹽或酸性氧化物與鹼的反應時，往往有沉澱生成，沉澱的顏色主要為白色、藍色或紅褐色等。⑴ 生成白色沉澱 ①生成AgCl或Ag2CO3 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ②生成BaSO4或CaCO3沉澱 如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑵ 生成藍色沉澱 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶生成紅褐色沉澱 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl