高中化學實驗題
高中化學實驗題怎麼做
1你這問題問的就不對，題目能不能得分靠的是平時，如果平時積累的不夠，僅靠做題技巧是得不了分的。
2近些年事實上化學實驗題的難度下降了太多，雖然在整張化學卷子中，仍然是實驗題最易丟分，但是大部分的分數我們是能得的，至於比較有難度的題目，能不能做出來是隨緣的。
3實驗題在設計的時候非常有梯度性，前兩問一般涉及基本的實驗儀器的名稱，實驗操作的名稱，中間的問題一般就比較綜合了，涉及化學計算，化學平衡，離子反應與氧化還原反應，電化學和元素化合物等基礎知識，難度不大，至於最後的一兩問要麼是對實驗方案的評價，要麼是難度比較大的計算，要麼是對實驗原理的透徹理解，難度比較大。
4在平時練實驗題的時候，千萬要注意的是實驗目的，有的實驗目的題目給出，有的實驗目的需要自己領悟，這個過程一般比較簡單，如果說做實驗題真的有什麼技巧的話，這個技巧是最重要的，因為實驗原理，實驗過程都是依據實驗目的而來的，舉個例子，如果實驗目的是製取純凈的某氣體，那麼儀器上就一定會有氣體發生裝置，氣體除雜裝置，氣體收集裝置，甚至有的題目還會有原材料的除雜裝置等，而如果實驗目的是驗證某物質的什麼性質，那實驗過程就一定會有一兩步來排除干擾項。至於實驗題的答案，你會發現很多語句照應了實驗目的，就像寫作文要明確主旨一樣。
5練實驗題的時候還需要注意一點，就是我發現很多學生面對實驗題不敢下筆，一定要克服，哪怕寫的不像人話，也要在完全寫完了之後再對照答案改正並反思。
6有些實驗題，需要利用所學知識解決實際問題，這個時候答案要分三步，第一就是實驗本身，實驗發生了什麼現象就寫什麼，第二就是結合課本知識點，最後得出結論，如果你上一條做得好，自己會發現很多套路。
⑵ 關於高中化學實驗的問題。。。
1.長頸漏斗:用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
分液漏斗:主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
漏斗：短頸漏斗用於過濾或向細口瓶中注入液體；長頸漏斗用於向反應器中注入液體，長頸漏斗下口必須液封；分液漏斗用於分離互不相溶的液體或用於向反應器中滴加液體，也常用於萃取。
2.蒸發的目的就是將溶液中的固體溶質分離出來，比如說蒸發氯化鈉溶液分離出食鹽；蒸餾則是用來分離沸點不同的兩種混合液體，比方說水和酒精的混合液體，因為兩者沸點不同，把溫度控制在酒精和水的沸點之間來分離兩者，這是蒸餾。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，用到蒸發皿，玻璃棒.
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶.
3.實驗儀器的下端必須插入液面以下需具體問題具體分析。
⑶ 高中化學實驗題調節pH的目的有哪些
如果是酸性的鹽溶液，可以添加鹼性氧化物調節PH,比如氯化銅溶液，加入氧化銅
如果是鹼性的鹽溶液，可以添加酸性氧化物調節HP，比如Na2SO3,可以通入SO2調節溶液HP
希望我的回答能對你有所幫助
⑷ 高中化學實驗作用題
一.中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以C1=實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
三.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
四.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
五.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
六.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
七.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
⑸ 如何做好高中化學的實驗題和工藝流程題
這個的要對一些金屬，氣體的性質非常熟悉，根據流程要確定反應物和反應產物，特別是某些重要的氣體，如氨氣。還有就是對題目要注意，仔細看他給的條件的含義。重要還是基礎。
⑹ 高中化學實驗題一般會出現的實驗缺陷有哪些(除了無尾氣收集，防倒吸)
1.加熱試管時如有液體生成，應使試管口向下傾斜，否則會炸裂
2.需要分液漏斗，蒸餾燒瓶等的實驗需檢驗是否漏氣
3.用液體生成氣體並且氣體會被通入加熱的反應器時，應先乾燥，否則會有危險
4.加熱液體時如會有沸騰的，應加沸石，未加則有暴沸危險
⑺ 高中化學實驗題調節PH值的目的
1.調節pH中和酸或者鹼
2.抑制水解
3.是**沉澱而***不沉澱，比如Fe3+和Cu2+要調到3.4左右Fe3+全成沉澱，而Cu2+不會
4.防止發生副反應
5.工業廢水防止污染
⑻ 高中化學實驗題
首先配置一定濃度的溶液時，都是先在燒杯里，溶解好先轉移到容量瓶中，再用溶劑洗滌燒杯2~3次，每次的洗液都轉移到容量瓶中，再定容，這是正確的做法。至於B答案是嚴重錯誤的，1、操作方式錯了；2、那是濃硫酸，與水那放熱的程度不用我說吧，而容量瓶是很脆弱的，爆了就算了，但硫酸濺到人的身上就出問題了，這是安全的問題。
至於D，澱粉是高分子自然穿不過半透膜，但食鹽是氯化鈉啊，而且能溶於水變成離子，小分子自然能穿過
⑼ 高中化學實驗題：制備1，2—二溴乙烷
（1）溫度計
（2）加熱B裝置，若F裝置中導管冒氣泡且停止加熱後水倒吸入導管一定高度不變，說明裝置氣密性良好
（3）C中水面會下降，玻璃管b中的水柱會上升，甚至溢出
CO2、SO2
氫氧化鈉溶液 除去E裝置中揮發出的少量溴
（4）防止易揮發的有機物燃燒引起火災
（5）蒸餾
（6）不能，如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管
（7）先將F中導管脫離液面，再熄滅酒精燈 26