高一化學有機物

A. 高中 化學中 有機物 和無機物 的概念。謝謝各位

記住概念，不含碳的化合物一定是無機物如氫氧化鈉、水等
一氧化碳、二氧化碳、組成上含有碳酸根離子的物質性質與大多數無機物相似歸為無機物范疇，特殊記一下
其他的含碳化合物就都是有機物了
祝您快樂每一天！(*^__^*)
嘻嘻……！
希望以上回答對樓主有幫助，如有疑問可繼續追問，望五星採納，這將鼓勵我們更好的為其他網友解答，謝謝

B. 高一化學有機物常見的基團

烷烴：碳碳單鍵（C—C）（每個C各有三鍵) 碳碳單鍵不是官能團，其異構是碳鏈異構 ●烯烴：碳碳雙鍵（>C=C<）加成反應、氧化反應。 （具有面式結構，即雙鍵及其所連接的原子在同一平面內） ● 炔烴：碳碳叄鍵（-C≡C-） 加成反應。（具有線式結構，即三鍵及其所連接的原子在同一直線上）●鹵代烴：鹵原子(-X)，X代表鹵族元素（F，Cl，Br，I）； 在鹼性條件下可以水解生成羥基，例如：C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr ●醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣 ●醚：醚鍵（-C-O-C-） 可以由醇羥基脫水形成。最簡單的醚是 官能團甲醚（二甲醚DME） ●硫醚：（-S-）由硫化鉀(或鈉)與鹵代烴或硫酸酯反應而得易氧化生成亞碸或碸，與鹵代烴作用生成鋶鹽(硫翁鹽)。分子中硫原子影響下，α-碳原子可形成碳正、負離子或碳自由基。 ●醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。 ●酮：羰基(>C=O)；可以與氫氣加成生成羥基。由於氧的強吸電子性，碳原子上易發生親核加成反應。其它常見化學反應包括：親核還原反應，羥醛縮合反應。 ●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水（中和反應），與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳，與醇發生酯化反應

C. 高一有機化學幾種有機物的鑒別

高中化學各種有機物鑒別方法：各類常見官能團的重要特性： 1. 能與Na或K反應放出H2 的官能團有：醇羥基、酚羥基、羧基、磺酸基等； 2. 能與 Na2CO3 溶液反應的官能團有：酚羥基、羧基、磺酸基等； 3. 能與NaHCO3溶液反應的官能團有：羧基、磺酸基等； 4. 能與NaOH溶液發生反應的官能團有：酚羥基、羧基、磺酸基、酯基、C-X鍵等； 5. 能與H2發生加成反應（即能被還原）的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、醛基、酮羰基、苯環等； 6. 不易與 H2 發生加成反應的官能團有：羧基、酯基等； 7. 能被氧化（具有還原性,可燃性除外）的官能團有：醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵等； 8. 既能發生氧化反應,又能發生還原反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、醛基等； 9. 能與H2O、HX、X2 發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵等； 10. 既能與銀銨溶液發生銀鏡反應,又能與氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱的官能團有醛基； 11. 既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水因反應而褪色的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、酚羥基、醛基等； 12. 能發生水解反應的官能團有：酯基、C-X鍵、醯胺鍵等； 13. 能發生加聚反應的官能團有碳碳雙鍵； 14. 能通過縮合掉H2O、HX而發生縮聚反應的官能團有：羧基與醇羥基、酚羥基與醛基、氨基與醛基、氨基與羧基、氨基與醇羥基、醯氯中的鹵原子與氨基等； 15. 含有醇羥基（或鹵原子）的有機物,若與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上相鄰的碳原子上無氫原子或與醇羥基（或鹵原子）所在碳原子上無相鄰碳原子,則不能發生消去反應； 16. 含有醇羥基的有機物,若與羥基相連的碳原子上含有兩個或三個氫原子,則醇羥基能被氧化為醛基,進一步可被氧化為羧基；若只含有一個氫原子,則能被氧化為酮羰基；若不含有氫原子,則不能被氧化； 17. 一般含有多羥基的物質與新制的Cu(OH)2 懸濁液混合能產生降藍色生成物； 18．根據相似相溶規則,有機物常見官能團中,醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基團,硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團.當有機物中碳原子數較少且親水基團佔主導地位時,物質一般易溶於水；當有機物中憎水基團佔主導地位時,物質一般難溶於水. 萃取溴而使溴水褪色的物質 ：上層變無色的(r>1): 鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等 ；下層變無色的(r＜1) :低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及同系物、汽油 ；將乙炔通入溴水：溴水退去顏色；將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至退去；苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色；將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色退色；將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出；在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成；在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色；乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質；在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成；在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成；蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色；還有就是比較籠統的：醛基——銀氨溶液（銀鏡反應,出現光亮的銀鏡)或新制Cu(OH)2溶液（磚紅色沉澱）；酚羥基——FeCl3溶液（紫色反應）或溴水（白色沉澱）；碳碳雙鍵或三鍵——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色）。

D. 高中化學有機物的讀法

有機物命名法
一般規則

取代基的順序規則
當主鏈上有多種取代基時，由順序規則決定名稱中基團的先後順序。一般的規則是：

取代基的第一個原子質量越大，順序越高；
如果第一個原子相同，那麼比較它們第一個原子上連接的原子的順序；如有雙鍵或三鍵，則視為連接了2或3個相同的原子。
以次序最高的官能團作為主要官能團，命名時放在最後。其他官能團，命名時順序越低名稱越靠前。
主鏈或主環系的選取
以含有主要官能團的最長碳鏈作為主鏈，靠近該官能團的一端標為1號碳。

如果化合物的核心是一個環（系），那麼該環系看作母體；除苯環以外，各個環系按照自己的規則確定1號碳，但同時要保證取代基的位置號最小。

支鏈中與主鏈相連的一個碳原子標為1號碳。

數詞
位置號用阿拉伯數字表示。
官能團的數目用漢字數字表示。
碳鏈上碳原子的數目，10以內用天干表示，10以外用漢字數字表示。
各類化合物的具體規則

烷烴
找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。
從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。

烯烴
命名方式與烷類類似，但以含有雙鍵的最長鍵當作主鏈。
以最靠近雙鍵的碳開始編號，分別標示取代基和雙鍵的位置。
若分子中出現二次以上的雙鍵，則以「二烯」或「三烯」命名。
烯類的異構體中常出現順反異構體，故須註明「順」或」反」。

炔烴
命名方式與烯類類似，但以含有叄鍵的最長鍵當作主鏈。
以最靠近叄鍵的碳開始編號，分別標示取代基和叄鍵的位置。
炔類沒有環炔類和順反異構物。
分子中既有雙鍵又有三鍵時，名字以烯先炔後，分別標注位置號，碳數寫在「烯」前面。

鹵代烴·醚
鹵代烴命名以相應烴作為母體，鹵原子作為取代基。
如有碳鏈取代基，根據順序規則碳鏈要寫在鹵原子的前面；如有多種鹵原子，列出次序為氟、氯、溴、碘。
醚的命名以碳鏈較長的一端為母體，另一端和氧原子合起來作為取代基，稱烴氧基。

醇
醇的命名，以含有醇羥基的最長碳鏈為主鏈；
由這條鏈上的碳數決定叫某醇，編號時讓醇羥基的位置號盡量小；
其他基團按取代基處理。
主鏈上有多個醇羥基時，可以按羥基的數目分別稱為二醇、三醇等。

醛
醛的命名，以含有醛基的最長的碳鏈為主鏈，其他部分作為取代基；
決定名稱的碳數包括醛基的一個碳。
如果有多個醛基，則以含有2個醛基的最長碳鏈為主鏈，稱二醛。
醛基作取代基時稱甲醯基（或氧代）。

酮
以含有酮羰基最長的碳鏈為主鏈，按此鏈上的碳數（包括該羰基）稱為「某酮」；並把羰基的位置號標在前面，盡量使位置號最小。
如果主鏈上有多個羰基，可稱為二酮、三酮等。
羰基作取代基時稱「氧代」。

羧酸
以含有羧基的最長碳鏈為主鏈，依照碳數（包括羧基）稱為某酸。
主鏈上有2個羧基時，稱為二酸。
羧酸酐
以形成酸酐的酸的名稱稱呼酸酐，再加「酐」字。
（如：CH3CO-O-CO-C2H5——乙酸丙酸酐）
若形成酸酐的兩分子酸相同，直接稱為「某酸酐」。

酯
以形成酯的酸和醇的名稱命名，稱為某酸某（醇）酯或某醇某酸酯。
若有多個醇或酸分子參與成酯，那麼要在相應的醇或酸前面加上數目。

胺類
以與氮原子相連的最長碳鏈為主鏈，按照該鏈上的碳原子數稱為「某胺」；
若是亞胺，氮原子上的較短烴基視作取代基，命名時稱「N-某基」（N表示取代基連在氮上）

脂環烴類
單脂環烴
環烷烴的命名與烷烴類似，直接在烷類前面加「環」字即可。
環烯烴的命名與烯烴類似，編號由雙鍵先設定為 1 , 2 號碳。
橋環烷烴
橋環烷烴中，多個環公用的碳原子稱為橋頭碳；
給碳原子編號，從一個橋頭碳原子開始，依照環由大到小順序編完所有的碳原子；
命名時，先稱環的個數，然後在中括弧里標明各個環上橋頭碳之間的碳原子的個數，數字之間用點分隔，數字的個數總比環數多一個；
最後，按照環繫上碳原子的個數，稱為「某烷」。
如：
稱為二環[3.2.0]庚烷。

螺環烷烴
螺環烷烴中，兩個環公用的一個四級碳原子稱為螺原子；
編號從小環開始，1號碳是緊挨螺原子的一個碳原子；
命名時，先稱「螺」字，然後在中括弧里標明各個環上非螺原子的個數，數字之間用點分隔；
最後，按照環繫上碳原子的個數，稱為「某烷」。
如：
稱為螺[3.5]壬烷。

多環烯、炔烴
按照多環烷烴的規則命名，編號時盡量使重鍵的位置號最小，再把「烷」字換成「烯」或「炔」即可。

芳香族化合物
苯環系
苯的鹵代物、烷基代物等，先稱呼取代基的位置號和名稱，再加「苯」字。甲基、乙基等簡單烷基的「基」字可以省去。(如：1,2-二甲苯)
苯的烯、炔、醇、醛、酮、羧酸、磺酸、胺基代物等，以取代基的原形作為母體，先稱「苯」（表示苯基），再稱取代基的原形，編號時以取代基為主鏈，苯環為支鏈，與取代基相連的碳為1號碳。(如：苯乙烯)
芳烴的羥基代物稱為酚，對於苯來說是苯酚。苯環上直接連有兩個羥基時叫苯二酚。
其他環系
各種芳環系都有不同的名字，其取代物的命名方法和苯環類似。但這些環系一般都固定了編號的順序（而不是像苯環一樣只由取代基決定）：
萘環系
蒽環系
等等。

雜環化合物
把雜環看作碳環中碳原子被雜原子替換而形成的環，稱為「某雜（環的名稱）」；（如：氧雜環戊烷）
給雜原子編號，使雜原子的位置號盡量小。
其他官能團視為取代基。

求給分啊！！！！！

E. 高中化學有機物分子式總結

化學有機物總結

一、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
鹼石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
註：排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）
註：無水CuSO4驗水（白→藍）
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化後者加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n
（單體→高聚物）
註：斷雙鍵→兩個「半鍵」
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）
◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr
註：V苯：V溴=4：1
長導管：冷凝迴流導氣
防倒吸
NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O
註：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯
50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）
◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）

⑤：醇：1、置換（活潑金屬）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇反應平穩
{cf.}鈉密度小於水反應劇烈
2、消去（分子內脫水）
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑浸入乙醇後變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化脫水吸水
飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率
檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
註：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環烷烴
CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4
變小：y < 4
變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多
等質量：C%越高耗氧越少
5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75%
工業酒精：95%（含甲醇有毒）
無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間
食醋：3%~5%
冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬於官能團

高一化學方程式`部分`總結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

物理性質：
一：熔沸點
1. 烴、鹵代烴及醛
有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對於同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。
各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如： 、 都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有 ， 等。
同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如 。

2. 醇
由於分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃， 的沸點為－42℃， 的沸點為－48℃。
影響醇的沸點的因素有：
（1） 分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。
（2） 分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。

3. 羧酸
羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。
影響羧酸的沸點的因素有：
（1） 分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；
（2） 分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態
物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定於分子間作用力的大小。
由於有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。
1. 隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下 、 呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。
2. 醇類、羧酸類物質中由於含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。
3. 醛類：通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大於100的醛一般呈固態。
4. 酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其餘都呈固態。
5. 苯酚及其同系物：由於含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。
三、密度
烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
注意：
1、 通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大於29的，比空氣的密度大。
2、 通常液態有機物與水相比：
（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；
（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。
四、溶解性
研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶於水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶於水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。
1. 官能團的溶解性：
（1） 易溶於水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2） 難溶於水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如— 、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2. 分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1） 當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。
（2） 當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性： 。
（3） 當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水。例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 、苯胺 、苯甲酸 、正戊醇 （上述物質的結構簡式中「－」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。
（4） 由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶於水。
3. 有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶於四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由於都含有親水基團—OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

F. 高中化學里的有機化合物指的是什麼啊

不是沒有氫，

是一定有C，但是含有C的物質不全都是有機物。
像H2CO3及碳酸鹽

G. 關於高一化學有機物的官能團有哪些，各有什麼特點

-COOH（羧基）-OH（羥基）C=C（碳碳雙鍵）等等，很多的，以後會接觸很多例如：酯基、羰基…呵呵，耐心學吧

H. 高中化學中常見有機物有哪些

某有機物X由C,H,O 三種元素組成,X的沸點為198度。已知：在一定溫度和壓強下，在密閉容器中把4.2L X的蒸氣和18.9L O2（過量）混合後點燃，充分反應後將溫度和壓強恢復到原來的狀態，得到混合氣體A29.4L （已知該狀況下1 mol 氣體的體積為42L）。將A置於標准狀況下，氣體體積變為8.96L ,其密度為1.7g/L.試推斷： 1。原混合氣體A中各組成的物質的量 2。X的分子式—— （寫過程） 密閉容器中X物質的量為0.1mol；O2物質的量為0.45mol（過量） 點燃後得到混合氣體A物質的量為0.7mol A置於標准狀況下，物質的量變為0.4mol 減少的即為H2O，為0.3mol，所以有0.6mol的H 冷卻後A氣體密度為1.7g/L，那麼8.96L就為15.232g。該混合氣體的平均摩爾質量為38.08g/mol，氣體中主要存在O2和CO2。設O2的質量分數為x，那麼CO2的質量分數為1-x，那麼可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以氣體A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。 (1答)原A氣體中存在0.3mol的水、0.2mol的氧氣和0.2mol的二氧化碳。 0.2mol的C燃燒需要0.2mol的O2 0.6mol的H燃燒需要0.15mol的O2 加上最後剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就說明原有機物中存在0.2mol的O。 0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。 那麼1個X分子，含有2個C原子，6個氫原子，2個氧原子，其分子式就是C2H6O2。 (2答)X的分子式為C2H6O2 根據我的推斷，該物質很有可能是乙二醇。結構式為： CH2—OH │ CH2—OH 有關乙二醇的資料： 乙二醇是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，沸點是198℃，熔點是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶於水和乙醇。它的水溶液的凝固點很低，如60％（體積分數）乙二醇水溶液的凝固點是－49℃。因此，乙二醇可作內燃機的抗凍劑。同時乙二醇也是製造滌綸的重要原料。

I. 高中化學中常見的有機物中哪些易溶於水

溶於水的：低級醇（甲醇,乙醇,正丙醇,異丙醇,丙烯醇）
多元醇（乙二醇,甘油）
低級醛（甲醛,乙醛,丙醛）
低級羧酸（甲酸,乙酸,丙酸,正丁酸,正戊酸）
多元羧酸（乙二酸（草酸）,丙二酸等）
磺酸一般都易溶於水（如苯磺酸）
苯酚（70度熱水混溶,常溫下溶解度小）
有機物：狹義上的有機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸鈣及其鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物、部分簡單含碳化合物（如SiC）等物質。但廣義化合物可以不含碳元素。有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

J. 高一化學有機物方程式匯總

實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱） 實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業製取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙醛的製取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱） 乙酸的製取 乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫） 加聚反應： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） 氧化反應： 甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃) 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃） 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱) 取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。 甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如： 酚與濃溴水的取代。如： 烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如： 酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如： 水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。 ①鹵代烴水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼) 加成反應。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） 消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。 乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
參考資料：網路知道 (抄）