高中化學必修一試題

⑴ 高中化學必修一試題（帶答案）

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⑵ 高中化學必修一課後習題答案（全部）

人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（P80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（P87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （P95課後習題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （P103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復習題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物質的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據Al與NaOH反應方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標准狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。）

設體積為1 000 cm3，則Mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生H2 144.8 g；Al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）

10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。

11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、鹼、兩性、兩性

3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,

下列結果不可能出現的是
A.燒杯中有銅無鐵
B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵,銅全有
D.燒杯中鐵,銅都無

選B
鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。

11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體

9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+

取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 Al

再取少量溶液於試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱 SO4 2-

11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2氣體

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

⑶ 高一化學必修一試題

《離子反應》測試題

一、選擇題（每題只有一個正確選項）
1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量

《離子反應》測試題

請將選擇題答案填入下表：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案

19、書寫離子方程式：
⑴將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱為止，請寫出發生反應的離子方程式 ；在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式
20、⑴在澱粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液呈藍色，這是因為
（用離子方程式表示）。
⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為
（用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是：
（用離子方程式表示）
21、配平下列化學方程式，並回答下列有關問題。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應中，若有 21 mol 電子轉移時，生成 H3PO4 為 mol，被還原的HNO3 為
g。
③上述反應中，當生成 1.8 mol Fe3＋ 時，放出NO的體積（標准狀況）為 L，消耗的HNO3 為 mol。
22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：

23、NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，反應後B元素以BO 的形式存在於溶液中，
此反應的離子方程式為： ；
⑵該反應與溶液酸鹼度有關。pH越小，反應速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質（鹼性環境，反應後B仍以BO 存於溶液中）。此反應的離子方程式為 。
24、有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化後的溶液分別做以下兩個實驗：
①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，然後加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生。
②濃縮後加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是
⑵寫出實驗①中有關的離子方程式 ；
實驗②中的反應離子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中「↓」表示生成沉澱或微溶化合物，「－」表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －

⑴A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是

⑵寫出下列反應的離子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、強鹼性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化後，加Ba(NO3)2 溶液無淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象），然後開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生一種氣體，最後沉澱量逐漸減少至消失。
則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時，沉澱會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉澱 0.187克，則原溶液中是否含有Cl－？請通過計算說明理由。

《物質的量》測試題
[測試題]
—、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
1．據報導，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18O2)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子數為NA
B.1.8g重氧氣物質的量為0.1mol
C.11.2L重氧氣所含的分子數為0.5NA
D.18g重氧氣所含的原子數為NA
2．標准狀況下，aL氣體x2和bL氣體y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知當消耗6.72LCl2時(標准狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學式為
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl03，現測得C1O-與C103-離子物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應 時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配製的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配製鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配製鹽酸溶液，定容時仰視容量瓶刻度線
C.稱量4gNaOH配製0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤
D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶並定容至刻度線
7．有5瓶溶液分別是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序為
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全後，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要確定反應生成物中A和B 的化合價，至少還需知道的數據是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物質的量 D.HCL和H2SO4的物質的量濃度
9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.6.4g銅與硫反應時，失去的電子數為0.1NA
B.1mol過氧化鈉與水反應，轉移的電子數為2NA
C.20℃、1.01×105Pa時，0.5mol氦氣含的質子數為2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時耗氧氣的分子數為NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
11.下列說法中，正確的是
A.氫氧化銅、磷酸、硫酸的摩爾質量相同，都是98g
B.一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C.碳酸鈣、碳酸氫鉀以及氮化鎂(Mg3N2)的摩爾質量之比即是它們相對分子質量之比，恰好等於1∶1∶1
D.10g氖氣約含有3.01×1023個氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標准狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑。然後把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bS、cs，則a、b、c三者關系為
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一帶活塞的密閉器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態1自發反應到狀態2的變化曲線如圖所示。該反應[A(g)+B(g)

⑷ 高一化學必修一____第一章試卷，越多越好

http://www.eku.cc/xzy/sj/375634.htm；http://wenku..com/view/7abac2d8d15abe23482f4d3f.html http://wenku..com/view/192e6694dd88d0d233d46ac0.html http://wenku..com/view/6af7bd0d6c85ec3a87c2c5c3.html

⑸ 高一化學必修一練習題解答及其解析

第一題選C。檢驗來Cl-肯定用AgNO3溶液，但自是溶液中有SO42-，會產生干擾，所以必須先用Ba(NO3)2檢驗SO42-，並且應過量將SO42-除盡，然後再加AgNO3溶液檢驗Cl-。不能用BaCl2，會引入Cl-,這樣之後就無法確定原溶液中是否有Cl-了。第二題選B。這題要注意的是要求是分離，也就不能引入雜質離子，所以鈉離子，硝酸根都不能有，先加水過濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀使氯化鐵沉澱，過濾，用鹽酸溶解沉澱得氯化鐵，這樣就分離了三個物質

⑹ 有關高一化學必修一第一章的高考題

1．(4分)若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是 g。
2．(12分) 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是 SO42—的物質的量是 ，所含H2O分子的數目是 個。
3．（9分）
（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
① 只允許用一種試劑

② 不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉澱而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是

4．（8分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配製成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用 mL量筒最好。
量取時發現量筒不幹凈，用水洗凈後直接量取，所配溶液濃度將
（偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的 里，並不斷
攪拌，目的是 。
（4）將 的上述溶液沿 注入 中，並
用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，並搖勻。
（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹
液面正好跟刻度相平。
5．（7分）實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現有2 mol /L氫氧化鈉溶液。
（1）計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積；
（2）完全中和50 mL已配製溶液，需要1 mol/L的鹽酸多少體積？

話說物質的量真的很難：）

⑺ 高中化學必修一知識歸納大全（人教版）

第三章 金屬及其化合物-1-鹼金屬 Na (活潑)
1 鈉露置空氣中變暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 鈉的燃燒 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)
3 鈉投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化鈉的化學性質 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 過氧化鈉的化學性質（強氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸鈉的性質 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氫鈉與酸、鹼反應、不穩定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反應操作步驟 先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別後,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。
10 鈉、鉀的焰色 鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）
第三章 金屬及其化合物-2-金屬鋁 Al （兩性）
1 鋁的性質（強還原性，與酸、鹼反應都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （鋁熱反應）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氫氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸鋁與氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金屬及其化合物-3-金屬鐵 Fe（變價）
1 鐵在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 鐵與硫（低價） Fe＋S FeS
3 鐵與氯氣（高價） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 紅熱的鐵與水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用鐵濕法制銅 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亞鐵與鹽酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化鐵與鹽酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3製取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2製取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氫氧化鐵的不穩定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 銅與氯化鐵溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻銅線路版）
13 氯化亞鐵中通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三價鐵遇硫氰化鉀 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (紅色)
15 赤鐵礦煉鐵 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅
1 硅的燃燒 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅與氫氧化鈉 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2與氫氧化鈉溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅與氫氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸鈉制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不穩定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 純鹼、石灰石、石英
第四章 非金屬及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯氣與金屬（鈉、銅、鐵反應） 2Na＋Cl2 2NaCl (白煙）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色煙）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黃色煙）
2 氯氣與氫氣混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白霧）
3 氯氣使有色布條褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有強氧化性）
4 次氯酸的不穩定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯氣尾氣的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉製取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯氣的置換反應 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (濕潤的KI澱粉試紙變藍)
9 實驗室制氯氣 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯離子檢驗 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫與銅的反應 Cu＋S Cu2S
2 硫的化學性質（與鐵、汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（與水反應和與O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶於水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 濃硫酸的強氧化性（銅、碳的反應 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工業合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨發莊稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2轉變成氮的化合物的反應
4 NO與O2完全溶於水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2與O2完全溶於水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 銅與濃硝酸 Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 銅與稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 濃硝酸與碳 C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 濃HNO3和濃HCl 1：3
11 氨水的電離 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨與酸反應 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 銨鹽受熱分解（不穩定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨氣的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 實驗室制氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 銨離子的檢驗 NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)

⑻ 高中化學必修一考試必考

i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I₂和SiO₂的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①最好不引入新的雜質；

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

三、化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x10²³

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l

公式：C_B=n_B/V n_B=C_B×V V=n_B/C_B

溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配置

（l）配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。

2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。

膠體的性質：

① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系。

② 布朗運動——在膠體中，由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。

③ 電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。

說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可採用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便於判斷和分析一些實際問題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。

帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As₂S₃膠體、硅酸膠體、土壤膠體

四、離子反應

1、電離 ( ionization )

電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

2、電離方程式

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- HCl = H⁺ + Cl^- HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢？

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

電離時生成的金屬陽離子（或NH₄⁺）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄、NaHCO₃

KCl == K^＋ + Cl^― Na₂SO₄ == 2 Na^＋ +SO₄^2―

AgNO₃ ==Ag^＋ + NO₃^― BaCl₂ == Ba^2＋ + 2Cl^―

NaHSO₄ == Na^＋ + H^＋ +SO₄^2― NaHCO₃ == Na^＋ + HCO₃^―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結］注意：

1、 HCO₃^-、OH^-、SO₄^2-等原子團不能拆開

2、HSO₄^―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結

（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。

（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。

（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

（4）、溶於水或熔化狀態；注意：「或」字

（5）、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶於水不是指和水反應；

（6）、化合物，電解質和非電解質，對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身

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高一化學競賽試題
第Ⅰ卷
原子量：H＝1 Cl＝35.5 Ag＝108 Li＝7 F＝19 K＝39 Mn＝55 O＝16 Na＝23 Cu＝64 Fe＝56
一、選擇題（每小題有1－2個正確答案，每小題分，共50分）
1、第一位發現鐳元素，從而揭開原子能的帷幕的科學家是：
A、道爾頓 B、居里夫人 C、阿佛加德羅 D、拉瓦錫
2、為了抵禦能源危機，選擇 氫氣為最終新型能源的理由是：
①石油儲量極為有限，而水中之氫用之不竭
②每KgH2燃燒的發熱量是汽油的3倍
③若能利用太陽能使水變成氫氣，成本很低
④ H 和 H是製造氫彈的材料
⑤氫氣燃燒的產物是水，對環境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能說明鹵素的活潑順序是Cl＞Br＞I的是（ ）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D.①②③④

4、分析下列反應：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是：
A、該反應屬離子互換反應
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1
D、若反應中生成1mol氫氣，則有2mol電子發生轉移
5、金屬中熔點最低的是
A 、 Fe B、Na C、Sn D、Hg
6、等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸鈉 B、碳酸氫鈉 C、一樣多 D、不能確定
7、一定質量的生石灰跟一定質量的純鹼溶液反應，產物中不可能有
A、二氧化碳 B、碳酸鈣 C、氫氧化鈣 D、氫氧化鈉
8、下列反應中，既生成游離態氧組成的物質，又生成含有化合態氧的物質的是
A 、電解水 B、高溫煅燒石灰石
C、加熱高錳酸鉀 D、加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物
9、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素可組成
A、硫酸鋁 B、碳酸鈣 C、硝酸鋁 D、氫氧化鐵
10、下列物質充分受熱後能放出某種氣體，若加熱後的殘渣與鹽酸反應，又能生成這種氣體的是
A、NH4HCO3 B、Na2CO3 C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氫氣和一氧化碳分別與足量的氧化銅反應，如果要使生成的銅的質量相等，則消耗氫氣和一氧化碳的質量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N兩種元素組成的某種化合物中，M和N的質量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的化學式的是
A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N
13、有燒杯、試管、量筒、鐵架台、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是
①製取氧氣 ②粗鹽提純 ③製取氫氣 ④配製100克20%的氯化鉀溶液
A、①③ B、②④ C、③④ D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
15、下列括弧中的物質是除雜質的葯品，其中錯誤的是
A、氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）
C、硫酸亞鐵中有雜質硫酸銅（鐵粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液）
16、某反應的化學方程式為：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列關系正確的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定質量比的碳酸鎂、碳酸氫鈉混合物中，已知碳的質量分數為a%，則金屬元素的質量分數是
A、2a% B、<2a% C、5a% D、<(100-5a)%
18.經實驗測得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子組成，其中K+、Al3+、SO42-個數比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（ ）。
A.等於15% B.大於15% C.小於15% D.無法判斷
21、有四種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列一種雜質。如果取等質量的樣品，分別
加入2mol/L的鹽酸,完全反應均生成CO2,所耗用的鹽酸體積相同,這四種樣品中含Na2CO3的質量百分比最小的是( )
A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3
22.在標態下，將CO2和CO的混合氣體（密度是H2密度的16倍）充滿一盛有足量的Na2O2密閉容器中（容積為22.4升），用間斷的電火花引發至充分反應。反應完全後容器里的存在物敘述正確的是
A.存在0.5摩的CO B.存在0.125摩的O2
C.存在0.25摩的Na2CO3 D.存在1摩的Na2CO3
23．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為
A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%
24、金屬鈉能溶解於無水液氨中形成蘭色液氨溶液，反應化學方程式為Na + n NH3==Na++e(NH3)n (電子的氨化物顯蘭色)。小心蒸去NH3，可得白色固體NaNH2,反應方程式是2Na+2NH3==2NaNH2+H2,則下列敘述中錯誤的是（ ）
A、液氨不能發生電離 B、 鈉的液氨溶液有很強的還原性
C、蒸發鈉的液氨溶液，蘭色會逐漸消失 D、液氨溶液有NH4+和NH2-
25.有兩種鐵的氧化物X，Y，質量分別是0.4g與0.435g,在加熱的條件下分別用CO還原成鐵單質，把各自生成的CO2分別通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉澱，則X、Y的分子式為
A、 FeO Fe2O3 B、 Fe2O3 Fe3O4 C、 FeO Fe3O4 D、 Fe3O4 Fe2O3
三．簡答題（包括15小題，共47分）
1.（2分）目前，威脅人類生存的三大全球性大氣污染問題是———————————、、——————————、—————————。
2.（3分）5mlAg+濃度為0.1mol/L的溶液與等物質的量的鹼金屬鹽反應, 待鹵化物沉澱後, 在200瓦燈泡下烘幹得沉澱1.29×10-2g, 該沉澱化學式為——————————
3.（2分）已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g)，△H0=+134.8kJ, MnO2(s)+Mn(s)==2MnO(s) △H0=－250.1kJ，則Mn(s)+O2(g)==MnO2(s)的△H0為 kJ。
4. （3分）從定性的角度來說，「熵」是一種無序性或混亂度的量度。高度無序性的物質具有高的熵值，低熵值總是和井然有序的物質聯系在一起的。試判斷下列變化情況（增大，減小，還是不變）
（a）結晶 （b）氣化 （c）水電解生成O2和H2 （d）裝訂一本書
5.（2分）某純液體在0℃時是良導體，它不溶於水，常溫下能與硫粉反應，則此物質為
6.（2分） CaCO3放入稀H2SO4後，由於生成微溶於水的CaSO4覆蓋在CaCO3表面而使反應終止，但實驗中卻發現CaCO3可溶於過量的濃H2SO4中，其原因是

7.（3分）KMnO4可按下述方法和步驟製取，a.將KOH, KClO3在600℃熔融，再加入MnO2共熔；b.將步驟a熔體冷卻粉碎溶解，並向溶液中通入CO2過濾，濾液為KMnO4溶液，蒸發得KMnO4，a. b.兩步都發生了氧化－還原反應，反應式為：
a. b.
8.（4分）元素X分別和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B佔16.2％, N佔19.7％, O佔29.7％, 其摩爾質量為54、68、71g/mol（未按序排）。確定X為 ；分子式分別為 、 、 。
9.（4分）保溫瓶中盛有液態空氣，當打開瓶蓋將一根燃著的木條，置於瓶口上方時，可觀察到
理由

10.（4分）如圖裝置，燃燒匙中盛有硫粉，金屬絲為通電加熱用。容器內充滿O2，U形管內盛汞。反應前兩側汞液面持平，通電加熱，使硫和氧反應。開始左側汞液面上升，右側汞液面下降；恢復到原溫時，兩側汞液面持平。由實驗現象得到的結論是—————————————————————————————————————————————————————————————————若U形管內盛水（代替汞），實驗現象為———————————————————————————————————————————————————原因是———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————----------------------—
11.（3分）用H2吹成大肥皂泡如圖所示點燃。（A）、（B）所示點燃肥皂泡中的H2，現象是否相同————————————————————————————----——————————理由———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————------------

12.（3分）在常溫時，在室內進行CO2與不同溶質分數NaOH溶液反應的實驗，如右圖所示，試管是1.8×18（厘米）的中型試管（約40ml），觀察到NaOH液面上升17cm，所用時間見右圖。
（1）液面上升最快時，NaOH溶液的質量分數約為————%
（2）為什麼NaOH溶液的質量分數很大時，液面上升的速度反而變慢，主要是因為————————————————————————————————————————————；要使上升速度加快，應採用的實驗措施是——————————————————————————————————————————————————————————。

測試時間/h 0 1 2 4 8
雨水樣的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
13.（3分）酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出SO2造成的，現取一分雨水試樣，每隔一定時間測試其pH值，得到右表數據。試說明雨水式樣pH值減小的原因。

電解時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
陰極 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85
陽極 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
14.（3分）電解水的反應方程式是 2H2O=====2H2(陰極)+O2（陽極） 產物的體積比是2：1，現將某次電解NaOH溶液在陰、陽極生成氣體體積V列於右表。請對表中數據作出定性（盡可能定量）的解釋。

15.（6分）煙道氣中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些雜質。為測定其中各氣體的含量，先把有害氣體和其他雜質除去，使氣體僅為上述四種氣體的混合物。在測定時，用不同的試劑按一定順序從混合氣中分別吸收各種氣體，最後剩下的是不能吸收的N2，通過每次吸收前後氣體體積變化的數據按一定的計算方法求出氣體分別的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的鹼性溶液，它可以把O2吸收得相當完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，為防止CuCl的氧化，在該溶液中加一些銅絲。這樣吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最後剩餘的氣體中有它。試回答：
（1）為防止干擾，吸收的氣體先後順序為————————————————————————————————————
（2）若把吸收CO2與吸收O2的順序顛倒，會引起的後果——————————————————————————————————————--
（3）若把吸收O2與吸收CO的順序顛倒，會產生的後果————————————————————————————————————————
（4）通過吸收CO2、CO、O2各試劑後剩餘氣體有三種，並檢測得他們有三種元素，他們是————————————
（5）為准確測定剩餘氣體中N2的體積，還要將該氣體用———————————————處理後，才能檢測出N2的體積。
四．（6分）
已知在酸性介質中BrO3-和I-作用生成Br2和IO3-。在酸性介質中進行下列兩個實驗：
1.等體積混合0.2mol/LKBrO3溶液和0.1mol/LKI溶液；
2.等體積混合0.1mol/LKBrO3溶液和0.2mol/LKI溶液。
請寫出以上兩個實驗中的產物及摩爾比。

五.（6分）
1.KMnO4在較濃鹼液中變為MnO42-(綠色)的方程式；
2.在較濃鹼液中，MnO-氧化SO32-的離子方程式；
3.為試驗在較濃鹼液中MnO4-與SO32-間的氧化還原，加試劑順序及實驗中應注意的事項。

六．（5分）
用ClO2、NaFeO4消毒飲用水可避免用Cl2消毒飲用水時所含微量（有機）氯化物對人體潛在危害。
1.文獻報導：用ClO2消毒的效率是用Cl2的2.63倍，如何解釋？
2.簡述用NaFeO4消毒用水的優點。

七．（10分）
把鹵素互化物（XX′n,n=1,3,5,7） 5.2g溶於水，再通入過量的SO2,當生成的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液時，則生成10.5g沉澱，除去沉澱後，將所得濾液用過量的Ba(NO3)2溶液時，可得沉澱15.0g。
1.原化合物中不含什麼元素？ 2.鹵素互化物的組成如何？

三．完成下列反應方程式（共14分）
18.（6分）配平反應方程式：□P4+□CuSO4+□H2O=□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
.配平並完成反應方程式：□Na2B4O7+□NH4Cl=□NaCl+□B2O3+□BN+□
19.（4分）氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]與鹵素單質性質類似，請寫出下列反應方程式：
(CN)2+ KOH→ HSCN（熱）+ MnO2→
20.（4分） 某銅礦石中銅的化合物是Cu2S,只要鼓入足夠的空氣充分煅燒,Cu2S可以全部轉換成Cu2O和SO2。實際冶銅時,操作者控制了溫度和空氣用量,只將約2/3Cu2S轉化為Cu2O,在不另外使用還原劑的情況下，上述銅的化合物在煅燒爐中再反應就得到了粗銅。請寫出上述製取粗銅的兩步反應的化學方程式________ ________

四.(7分)
21.質量M=1.2g的某種氣體，其分子由氫和碳兩種元素的原子組成，該氣體中有N=4.5×1022個分子，則該氣體的分子式為 ，一個分子中氫原子的質量是 kg，碳原子的質量是 kg，若1mol該中氣體完全燃燒能放出890kJ的熱量，將該氣體完全燃燒，相應的化學反應方程式為 ，放出 kJ的能量。這些熱量的50%被500g、20℃的水吸收水溫將升到 ℃。已知，相對原子質量單位=1.67×10-27kg,c水=4.2×103J/(kg·℃

五．（8分）

Ⅱ卷
二、填空（本大題共20分）
16、（5分）有兩種氣體單質Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含原子個數相等，分子個數之比為2:3，又知A和B原子核內質子數都等於中子數，且A原子的L電子層所含電子數是K電子層電子數的3倍。則元素符號，A為_____B為_____；Am中的m值是______，Am的同素異形體化學式是_______。
17、（3分）宇航員在研究星球的大氣時，測知其主要成份是一種易溶於水的氣態氫化物A；用MuO2與A的水溶液共熱時，可得一種紅棕色氣體B，B冷卻至室溫凝為液體；B與鹼反應可同時生成兩種鹽，由此推斷A為_________（填化學式），A的水溶液與MnO2共熱的化學方程式是___________________________________________________
B與冷卻的KOH溶液作用的離子方程式是____________________________________
18、（3分）有一混合氣體可能由H2S、SO2、CO2、Cl2、HCl、H2中的幾種組成，此混合氣體通入CuSO4溶液產生黑色沉澱，另取混合氣體通入少量澄清石灰水中，無沉澱產生；接著再通入Ba(OH)2溶液中有白色沉澱生成，該混合氣體中一定含有_____________；不含_______________；可能含有_____________。
19、（2分）某物質1個分子的質量為2.66×10ˉ23g，則其分子量約是_________。
20、（2分）用金屬鈉製取Na2O通常用以下方法：
2NaNO3＋10Na→6Na2O＋N2↑試說明為什麼不用鈉在O2燃燒而採用此法的原因是_____________________________________________________________________
21、（2分）氫化銨（NH4H）與NH4Cl結構相似，試寫出氫化銨的電子式______________，其中含化學鍵類型是___________________________________________。
22、（3分）碘溶解在CCl4中呈紫色，溶解在乙醇中呈現棕色。研究表明，呈現紫色碘未跟溶劑分子顯著結合。已知碘在液體石蠟中，溫度不同時，可呈現紫色和棕色。試回答：溫度低時應呈現_________色，溫度高時應呈現_________，其原因是_________________________________________________________________________。
三、推斷題
1、（4分）在2.4mol某金屬與1.8L 2mol·Lˉ1的強酸溶液恰好完全反應，結果產生7.2g H2，則某金屬的化合價為________________，酸為_______________元酸。
2、（8分）在一定條件下，下列各物質可發生如下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）

已知A是一種淡黃色固體，請回答：
（1）A、B的化學式分別為_____________ 、__________________。
（2）反應（I）的化學方程式為_________ ________________________________。
（3）反應（Ⅱ）的離子方程式是__________________________________________。
3、（8分）有甲、乙、丙三種常見單質，在一定條件下可按下圖關系轉化為X、Y、Z三種常見的化合物。

問：
（1）在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符號表示）
(2)單質乙一定是___________元素組成的。理由是_________________________________
_____________________________________________________________________
（3）X、Y、Z三種化合物的化學式依次為__________、__________、 _________ 。
四、實驗題：
1、（9分）某學生准備用質量分數為37％，密度1.19g·cmˉ3的濃鹽酸配製0.10mol·Lˉ1的稀鹽酸500ml。
（1）量取___________ ml的濃鹽酸，應選用的量筒規格為___________ 。
A、10ml B、50ml C、100ml D、200ml
(2）配製時應選用的容量瓶的規格為___________ ml。
（3）除上述儀器外，配製時還需選用___________ 、___________、 ___________和試劑瓶等儀器。
2、（13分）噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置(見高一教材)。在燒瓶中充滿乾燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中可以形成噴泉的是___________。
A、O2和H2O B、HCl和H2O

C、SO2和NaOH溶液 D、H2和H2O
（2）某學生積極思考產生噴泉的其它方法，並設計了如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應後可能產生噴泉的是___________。
A、Cu和稀鹽酸 B、NaHCO3與NaOH溶液
C、MnO2與稀鹽酸 D、Na2CO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水後，再加入下列的物質足量，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是___________。
A、濃硫酸 B、食鹽 C、硝酸鉀 D、硝酸銨
這種方法產生噴泉的原理是__________________________________________________。
③比較圖1和圖2兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖1是___________上部燒瓶內氣體壓強；圖2是___________ 下部錐形瓶內氣體壓強（均填增大或減小）。
（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述___________（填圖1或圖2）裝置的原理相似。
五、計算題：
1、（6分）AgF易溶於水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照下容易發生分解。現將5ml Ag＋濃度為0.1mol／L的溶液與等物質的量的鹼金屬鹽混合，恰好完全反應。待鹵化物完全沉澱後過濾，並在200W燈炮下烘乾，得到固體物質1.3×10ˉ2g。
（1）試分析溶液中析出的沉澱是不是鹵化銀？
（2）試通過計算確定溶液中析出的沉澱的式量。
2、（7分）取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間後，收集到 a mol氣體，在反應後的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在於溶液中，則
（1）a＋b的最小值為___________。
（2）當a＋b＝0.9時，求殘留固體的質量為多少克？
參考答案
一選擇題

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B C D AD BC A B C AC B C C C CD
二
16：A：O B：N 3 O2
17：HBr
18:H2S. CO2 HCl ; SO2 Cl2 ; H2
：16
在O2中燃燒時，Na2O會進一步與O2 結合生成 Na2O而此法在N2中Na2O不會被氧化
H
[H N H]+[ H]- 共價鍵（配位鍵），離子鍵
H
棕；紫；溫度高時，分子 動能大，碘分子不易與溶劑分子結合實際
三
1．+3 二
2．（1）Na2O2 NaHSO3 ;(2) (3)
3 .(1)X .Y (2)氧，因為化合物X。Y中均含有元素Z，而X，Y又是Z在O2中充分燃燒的產物。（3）SO2 H2O H2S （H2O CO2 CH4）
四
1．（1）4.1 A （2）500 （3）燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
2（1）B C （2） 〈1〉D〈2〉A 濃硫酸溶於水放熱，溫度升高，酒精加快揮發，錐形瓶內氣壓增大 ，〈3〉變小 增大 （3）圖2
五
1:
不可能，若為AgX,則生成的AgX為5×10-4mol,最終沉澱中的質量為故108×5×10-4 =5.4×10-2g >1.3×10-2g不可能
沉澱物質的量為5×10-4mol故沉澱物的式量為1.3×10-2/5×10-4=26
2: (1)0.8 (2)60g
解(1)要使a+b的值最小,則KMnO4 應完全分解,即得O2 0.2 mol .此時轉移電子0.8mol. 0.4 mol KMnO4最終變為Mn2+ ,共轉移電子0.4×5=2mol 故產生的Cl2 (2-0.8)/2=0.6mol a+b=0.8
(2)當a+b=0.9時,依據電子守恆有:4a+2b+0.4×5 解得a=0.1
殘留固體的質量(KMnO4放出O2後的剩餘質量)為:
158g/mol×0.4mol-32g/mol×0.1mol=60g