化學考點
選修五——有機化學基礎考點：1、基本官能團的認知、性質、判定、轉化。 3、同分異構體版的書寫 2、有機化權學推斷綜合在高考中所佔分值約：15分高二下學期：選修四——化學反應原理考點：1、熱化學方程式 2、反應速率的計算 3、化學平衡移動 4、鹽類水解 5、原電池與電解池原理在高考中，選修四考點繁多，且較難，所佔分值很大，約：30分 以上所列，為重點考點，細節還有許多，應以上面列舉為參考，綜合個人成績實際情況，同時關注當年考綱變化。
2. 高考化學考點都有哪些多少分
專題1：物質的組成、性質和分類
考點1：物質的組成、性質和分類
考點2：分散系和膠體
專題2：化學計量
考點3：物質的量的有關概念
考點4：阿伏加德羅定律及其推論
考點5：物質的量濃度
專題3．離子反應
考點6：離子反應方程式
考點7：離子共存
專題4：氧化還原反應
考點8：氧化還原反應的基本概念
考點9：氧化還原反應的基本規律
考點10：氧化還原反應的有關計算
專題5：化學能與熱能
考點11：反應熱、燃燒熱、中和熱
考點12：熱化學反應方程式
3. 高中化學必修一知識點大綱以及考點
小風製作
必修1全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
二、物質的化學變化
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：
一、硅元素：
二、二氧化硅（SiO2）
天
三、硅酸（H2SiO3）
四、硅單質
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱
15、硅及其化合物
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
18、二氧化硫
①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶於水(1：40)，密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱
②化學性質：酸酐是SO3，其在標准狀況下是固態
物質
組成性質 濃硫酸 稀硫酸
電離情況
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體
性質 四大特性 酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的乾燥劑)
b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以後的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2
d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治
pH小於5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質：無色、無味、難溶於水、密度略小於空氣，在空氣中體積分數約為78%
b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N
c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。
①與H2反應：N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶於水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶於水氣體，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小於空氣，極易溶於水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作製冷劑
b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H
c、化學性質：
①與水反應：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯鹼性
②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和鹼共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶於水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
乾燥：鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性質：都是晶體，都易溶於水
c、化學性質：
①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②與鹼反應：銨鹽與鹼共熱可產生刺激性氣味並能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。
d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。
20、硝酸
①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生「發煙」現象，故叫做發煙硝酸
②化學性質：a、酸的通性：和鹼，和鹼性氧化物反應生成鹽和水
b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由於HNO3分解產生的NO2溶於水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數
核外電子 相對原子質量==質量數
②原子表示方法：
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什麼元素
③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數
帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數
帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表結構
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據：
a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強
c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）
判斷非金屬性強弱的三條依據：
a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強
c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：「相互證明」——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據
⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
註：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl
常見物質或離子的檢驗方法
物質(離子) 方法及現象
Cl- 先用硝酸酸化，然後加入硝酸銀溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
SO42- 先加鹽酸酸化，然後加入氯化鋇溶液，生成不溶於硝酸的白色沉澱
CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉澱，該沉澱可溶於硝酸(或鹽酸)，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)
Al3+ 加入NaOH溶液產生白色沉澱，繼續加入NaOH溶液，沉澱消失
Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色
NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)
Na+ 焰色反應呈黃色
K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
I2 遇澱粉溶液可使澱粉溶液變藍
蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味
4. 高考化學的考點是什麼啊普通高等學校招生全國統一考試
二 化學
Ⅰ考試性質
普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績按已確定的招生計劃德、智、體全面衡量擇優錄取。 因此高考應具有較高的信度、效度必要的區分度和適當的難度。
Ⅱ考試內容
根據普通高等學校對新生文化素質的要求依據中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案實驗》和《普通高中化學課程標准實驗》確定高考理工類招生化學科考核目標與要求。
一、考核目標與要求
化學科考試為了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生以能力測試為主導將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上全面檢測考生的化學科學素養。 化學科命題注重測量自主學習的能力重視理論聯系實際關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。
(一) 對化學學習能力的要求
1接受、吸收、整合化學信息的能力
(1)能夠對中學化學基礎知識融會貫通有正確復述、再現、辨認的能力。
(2)能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察獲取有關的感性知識和印象並進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
(3)能夠從試題提供的新信息中准確地提取實質性內容並經與已有知識塊整合重組為新知識塊的能力。
2分析問題和解決解答化學問題的能力
(1)能夠將實際問題分解通過運用相關知識採用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。
(2)能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達並做出解釋的能力。
3化學實驗與探究能力
(1)了解並初步實踐化學實驗研究的一般過程掌握化學實驗的基本方法和技能。
(2)在解決簡單化學問題的過程中運用科學的方法初步了解化學變化規律並對化學現象提出科學合理的解釋。
(二)對知識內容的要求層次
為了便於考查將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度由低到高分為了解、理解掌握、綜合應用三個層次高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為
了解對化學化學知識有初步認識能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解掌握領會所學化學知識的含義及其適用條件能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題即不僅"知其然"還能"知其所以然"。
綜合應用在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算解釋、論證一些具體化學問題。
Ⅲ考試范圍和內容
根據普通高等學校對新生科學素養的要求按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致又有利於實驗省區實施普通高中化學課程標准原則參照《普通高中化學課程標准實驗》將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。
一、必考內容部分
必考內容涵蓋必修模塊"化學1"、"化學2"和選修模塊"化學反應原理"的內容。根據化學的學科體系和學科特點必考部分的內容包括化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
(一)化學科學特點和化學研究基本方法
1了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
2了解科學探究的基本過程學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
3了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
4了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾mol是物質的量的基本單位可用於進行簡單的化學計算。
5了解科學、技術、社會的相互關系如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等。了解在化工生產中遵循"綠色化學"思想的重要性。
(二) 化學基本概念和基本理論
1物質的組成、性質和分類
（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。
（2）理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
（3）理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概
（4）理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
2化學用語及常用計量
（1）熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式分子式或根據化學式判斷化合價。
（3）了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 （4）了解相對原子質量、相對分子質量的定義並能進行有關計算。 （5）理解質量守恆定律的含義。
（6）能正確書寫化學方程式和離子方程式並能進行有關計算。 （7）了解物質的量的單位--摩爾mol、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。
（8）根據物質的量與微粒原子、分子、離子等數目、氣體體積標准狀況下之間的相互關系進行有關計算。
3溶液
（1）了解溶液的含義。
(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。
（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念並能進行有關計算。
（4）了解配製一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。 （5）了解膠體是一種常見的分散系。
4物質結構和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含義。
（2）了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。
（3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實質。了解元素周期表長式的結構周期、族及其應用。
（5）以第3周期為例掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
（6）以IA和VIIA族為例掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。
（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
5化學反應與能量
（1）了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。
（2）了解化學反應中能量轉化的原因能說出常見的能量轉化形式。
（3）了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
（4）了解熱化學方程式的含義能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
（5）了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
（6）了解原電池和電解池的工作原理能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
（7）理解金屬發生電化學腐蝕的原因金屬腐蝕的危害防止金屬腐蝕的措施。
6化學反應速率和化學平衡
（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 （3）了解化學反應的可逆性。
（4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
（5）理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對反應速率和化學平衡的影響認識其一般規律。
（6）了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
7電解質溶液
（1）了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
（2）了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。 （3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
（4）了解水的電離離子積常數。
（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法能進行pH的簡單計算。
（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
（7）了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
（8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質。
8以上各部分知識的綜合應用。
（三）常見無機物及其應用。
1常見金屬元素如Na、Al、Fe、Cu等
（1）了解常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
（3）了解合金的概念及其重要應用。
2常見非金屬元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等
（1）了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 （2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。 3以上各部分知識的綜合應用。
（四）常見有機物及其應用
1了解有機化合物中碳的成鍵特徵。了解有機化合物的同分異構現象。
2了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。
3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 4了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。
5了解上述有機化合物發生反應的類型。
6了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
7了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。
8以上各部分知識的綜合運用
（五）化學實驗基礎
1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4掌握常見氣體的實驗室製法包括所用試劑、儀器反應原理和收集方法。
5能對常見的物質進行檢驗、分離和提純能根據要求配製溶液。 6能根據實驗試題要求做到
（1）設計、評價或改進實驗方案
（2）了解控制實驗條件的方法
（3）分析或處理實驗數據得出合理結論
（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7以上各部分知識與技能的綜合應用。
二、選考內容部分
選考內容涵蓋選修模塊"化學與生活"、"化學與技術"、"物質結構與性質"、"有機化學基礎"的內容考生從中任選一個模塊考試。 化學與生活
一化學與健康
1了解食品中對人類健康有重要意義的常見有機物。了解合理攝入營養物質的重要性營養均衡與人體健康的關系。
2了解氨基酸、蛋白質的結構和性質特點。
3了解維生素和微量元素對人體健康的重要作用。
4了解常見食品添加劑的作用。
5了解葯物對維護健康的作用。
6了解毒品的危害。
二生活中的材料
1.了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見合金的組成。
2.了解金屬腐蝕的化學原理、金屬防護的常用方法、防止金屬腐蝕的重要意義。
3. 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生活原料及其用途。4.了解生活中常用合成高分子材料的化學成分及其性能評價高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響。
三化學與環境保護
1.了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學方法及其原理。
2.了解大氣主要污染物。了解減少大氣污染物的原理和方法。
3.了解生活廢棄物處置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。
化學與技術
一化學與資源開發利用
1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。
2.了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。
3.了解海水的綜合利用。了解化學科學發展對自然資源利用的作用。
4.了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。
二化學與材料的製造和應用
1.了解社會發展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發展的促進作用。
2.了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點了解有關的生產原理。
3.了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。
4.了解我國現代材料研究和材料工業的發展情況。了解新材料的發展方向。
三化學與工農業生產
1.了解化學在水處理中的應用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義認識催化劑的研製對促進化學工業發展的重大意義。
3.了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發展中的作用
4.了解化學肥料、農葯等在農業生產中的作用。
物質結構與性質
一原子結構與元素的性質
1.了解原子核外電子的能級分布能用電子排布式表示常見元素1~36號原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。
2.了解元素電離能的含義並能用以說明元素的某些性質。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷了解其簡單應用。
4.了解電負性的概念知道元素的性質與電負性的關系。 二化學鍵與物質的性質
1.理解離子鍵的形成能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質。
2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
3.了解簡單配合物的成鍵情況。
4.了解原子晶體的特徵能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
5.理解金屬鍵的含義能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型sp,sp2,sp3能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。
三分子間作用力與物質的性質
1.了解化學鍵和分子間作用力的區別。
2.了解氫鍵的存在對物質性質的影響能列舉含有氫鍵的物質。
3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
有機化學基礎
一有機化合物的組成與結構
1.能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2.了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團能正確地表示它們的結構。
3.了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
4.了解有機化合物存在異構現象能判斷簡單有機化合物的同分異構體不包括手性異構體。
5.能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。
6.能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。 二烴及其衍生物的性質與應用
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例比較它們在組成、結構、性質上的差異。
2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
3.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。 4.了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。
5.了解加成反應、取代反應和消去反應。
6.結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響關注有機化合物的安全使用問題。
三糖類、氨基酸和蛋白質
1.了解糖類的組成和性質特點能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。
2.了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質氨基酸與人體健康的關系。
3.了解蛋白質的組成、結構和性質。
4.了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
四合成高分子化合物
1.了解合成高分子的組成與結構特點能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。
2.了解加聚反應和縮聚反應的特點。
3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
4.了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。
以上內容希望可以幫到你，高考加油！！好運！
5. 中考化學考點梳理
2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水
⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。
第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒
鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO
鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
6. 化學與生活常考點
1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是紅磷。
2、田徑比賽版發令槍打權響後，產生的白煙主要是五氧化二磷。
3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：
4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉化為鋼。
6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：
7、不能用鐵制容器配製農葯波爾多液
8、為了使石灰漿抹的牆快點干，常在室內燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，牆壁反而更潮濕：
9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。
10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可製成乙醇汽油：
11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽
7. 高中化學考點歸納
高中化學必修一
1、混合物的分離
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
（2）步驟：
①將粗鹽溶解後過濾；
②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液後過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後；鹽酸放最後。
(3) 蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網；
②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進，上口出。
(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
3、離子的檢驗：
①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。
4、5個新的化學符號及關系
5、分散系
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
6、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
7、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
8、電解質和非電解質相關性質
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。