高中化學必修二課件
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❷ 高中化學必修二P17-18頁
是這樣的，樓主是不是認為氯不會失去電子，所以根據2，氯的最高正價為0？其實不然，氯也會失去電子，比如高氯酸HCIO4中氯失7個電子，呈正7價。
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❹ 高一化學必修二
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19 、氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3/*H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應： Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2
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目 錄
第一章 物質結構 元素周期律 2
第一節 元素周期表 2
第1課時 2
第2課時 3
第3課時 3
第二節 元素周期率 3
第1課時 3
第2課時 3
第3課時 3
第三節 化學鍵 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與總結 3
第1課時 3
第2課時 3
第二章 化學反應與能量 3
第一節 化學能與熱能 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 化學能與電能 3
第1課時 3
第2課時 3
第三節 化學反應速率與限度 3
第1課時 3
第2課時 3
第三章 有機化合物 3
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料 3
第1課時 乙烯 3
第2課時 3
第三節 生活中兩種常見的有機物 3
第1課時 3
第2課時 3
第四節 基本營養物質 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與整理 3
第1課時 3
第2課時 3
第四章 化學與自然資源的開發利用 3
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源 3
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護 3
第1課時 3
第2課時 3
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第1課時
教學目標
一、知識目標
1.使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2.使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
二、能力目標
通過對原子結構的初步認識，樹立對立統一的觀點，知道有關元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。
三、德育目標
1.通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發展的歷程，並以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。
2.使學生了解元素周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。
3.使學生對核素、同位素及元素相對原子質量的測定有常識性的認識。
教學重點
元素周期表的結構、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。
教學難點
元素在周期表中的位置和原子結構的關系、核素、同位素。
教學用具
投影儀、膠片、元素周期表掛圖
教學方法
啟發、誘導、閱讀、討論、練習、探究等。
教學過程
一、引入新課
［引言］通過我們學習知道元素有一百多種。那麼，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節課所要講的主要內容。
二、新課教學
［板書］第一節 元素周期表(第一課時)
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
首先，我們來認識元素周期表的結構。
［板書］元素周期表的結構
［師］數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
［生］(數後回答)有7個橫行，18個縱行。
［師］對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
［板書］1.周期
［師］元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P4的有關內容。
［學生活動］
［問］把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什麼？
［生］依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。
［問］周期序數與什麼有關？
［生］周期序數等於該周期元素具有的電子層數。
［師］如此，我們可以得出如下結論：
［板書］周期序數=電子層數
［投影練習］已知鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：
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