顏色化學

① 化學方面的顏色

當然有啦,很多的晶體都是白色的,如氯化銨晶體,碳酸鈉晶體等,大多數的金屬氧化物也是白色的,如氧化鎂,氧化鈉

② 初中化學常見物質顏色

1、固體的顏色

紅色固體：銅，氧化鐵

綠色固體：鹼式碳酸銅

藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

紫黑色固體：高錳酸鉀

淡黃色固體：硫磺

無色固體：冰，乾冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭

紅褐色固體：氫氧化鐵

白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，五氧化二磷，氧化鎂

2、液體的顏色

無色液體：水，雙氧水

藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

紫色溶液：石蕊溶液

3、氣體的顏色

紅棕色氣體：二氧化氮

黃綠色氣體：氯氣

無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

4、元素

元素

1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同，因此元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計個數。

適用范圍：從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個數。

適用范圍：從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。

聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前後元素種類不變

元素符號

1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。

3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。

4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

元素周期表

1、發現者：俄國科學家門捷列夫

2、結構：7個周期16個族

3

、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數

③ 有哪些化學物質常見顏色

常見化學葯品的顏色
1．紅色：Fe(SCN)2+(血紅色)；Cu2O(磚紅色)；Fe2O3(紅棕色)；紅磷(紅棕色)；液溴(深紅棕色)；Fe(OH)3(紅褐色)；I2的CCl4溶液(紫紅色)；MnO4-(紫紅色)；Cu(紫紅色)；在空氣中久置的苯酚(粉紅色)：
2．橙色：溴水；K2Cr2O7溶液：
3．黃色：AgI(黃色)；AgBr(淺黃色)；K2CrO4(黃色)；Na2O2(淡黃色)；S(黃色)；FeS2(黃色)；久置濃HNO3(溶有NO2)；工業濃鹽酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黃色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．綠色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4•7H2O；Cl2(黃綠色)；F2(淡黃綠色)；Cr2O3
5．藍色：Cu(OH)2；CuSO4•5H2O；Cu2+的水溶液；I2與澱粉的混合物：
6．紫色：KMnO4 (紫黑色)；I2 (紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+與苯酚的混合物：
7．黑色：FeO， Fe3O4， FeS， CuS， Cu2S， Ag2S， PbS， CuO， MnO2， C粉：
8．白色：Fe(OH)2，AgOH， 無水CuSO4， Na2O， Na2CO3， NaHCO3， AgCl， BaSO4， CaCO3， CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚， MgO， MgCO3， 絕大部分金屬等：
僅供參考！

④ 化學顏色

常見物質顏色:
1.黃色:
黃色:AgI 、 Ag3PO4 、 P4（黃磷） 、 FeS2 、 Al2S3 、溴水（黃-橙） 、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加濃硝酸
淡黃色：S、 Na2O2 、 TNT、 PCl5、 AgBr 、 濃HNO3（混有NO2） 濃HCl（混有3價鐵離子 ）、硝基苯（溶有NO2）
灰黃色：Mg3N2
2.黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或紅色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4(固體)、石油
3.綠色:
CuCl2 溶液、Cu2(OH)2CO3 、FeSO4.7H2O（淺綠）、 F2 （淡黃綠）、Cl2（黃綠） 、氯水（淡黃綠）
4.紅色:
Cu2O、 Cu、 甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、 Fe(SCN)2+、 Br2（深棕紅）、 Br2的CCl4溶液（紫紅）、紅磷（暗紅）、酚酞被空氣

⑤ 化學顏色反應

溶質。。。Cl2
。。。。。。Br2。。。。。。I2
溶劑H2O。淺黃綠色。。。。。橙色~黃色。。。棕黃色~~黃色
CCl4或者苯。。黃綠色。。。橙紅~橙色。。。。紫紅~紫色

氯水加入到碘化鈉·，溶液變成橙色。
Cl2+2NaBr==2NaCl
+Br2
氯水加入溴化鈉，
溶液變成棕黃色
Cl2+2NaI==2NaCl
+I2
溴水加入碘化鈉，溶液變成棕黃色
Br22+2NaI==2NaCl
+Br2

⑥ 化學物質的顏色

有顏色的物質：
（一）、
固體
的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
，碘單質
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，炭粉，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，氧化亞鐵
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
，氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
黃色固體：鉻酸鉀
（二）、
液體
的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：銅離子溶液
，蛋白質與雙縮尿試劑生成藍色
13、藍綠色溶液：亞鐵離子溶液
14、棕黃色溶液：鐵離子溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液，三價鐵離子與苯酚生成紫色絡合物
棕紅色液體：液溴
黃色溶液：二氧化氮溶液，溴溶液（隨濃度增加變為橙色），碘溶液（濃度增加變為褐色），蛋白質遇濃硝酸為黃色
紅色溶液：硫氰化鉀
（三）、
氣體
的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮，溴氣體
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧，氮，氫，氨，二氧化碳、硫，一氧化氮、碳，氯化氫，
淡黃綠色：氟氣體

（四）、鹽溶液中
離子
顏色：
no2-
淺黃
cu2+藍
mno4-
紫紅
[cucl4]2-
黃
mno42-
綠
[cu（nh3）4]2+
深藍cr2o72-
橙紅
fe2+
淺綠
cro42-
黃
fe3+
棕黃
希望你能用...

⑦ 化學常見物質的顏色（最全面）

顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

下面以顏色為標准分類
1、紅色：
Fe(SCN)]2(血紅色); Cu2O(磚紅色); Fe2O3(紅棕色); 紅磷(紅棕色); 液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色); K2CrO4(黃色); Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色); 久置濃HNO3(溶有NO2); 工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3 水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10); Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3.
每個地方的顏色略有差異 樓主還需自己以後以老師為准

⑧ 化學中的顏色

紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

⑨ 各種化學物質的顏色

有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。
有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
有色沉澱：①白色沉澱：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶於酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉澱：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉澱：Fe(OH)3；④藍色沉澱：Cu(OH)2；⑤黑色沉澱：CuS、FeS。

⑩ 有哪些化學物質常見顏色

高中化學物質的狀態和顏色 常見物質顏色、俗名、用途總匯
http://wenku..com/view/8b92f32b3169a4517723a3cb.html
常見化學物質顏內色
http://wenku..com/view/4b4f58ec0975f46527d3e1de.html
有不懂的我容答