乙醇的化學性質
1、酸鹼性
乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。
2、還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。
(1)乙醇的化學性質擴展閱讀
乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多物質，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的葯用成分；也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。
例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率。
由於存在氫鍵，乙醇具有較強的潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等；但氯化鈉和氯化鉀微溶於乙醇。
B. 乙醇的化學性質是什麼
酒精瓶裝圖片酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃燒C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。 外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 閃點：75℃ (不同含水量的酒精會有所不同） 熔點： -114.1℃ 沸點（一標准大氣壓下）： 78.3 ℃ 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 燃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 酒精的用途 燃料 95%的酒精用做燃料 醫療單位常需使用酒精燈、酒精爐，點燃後用於配製化驗試劑或葯品制劑的加熱，也可用其火焰臨時消毒小型醫療器械。 滅菌消毒 70%-75%的酒精用於滅菌消毒 用於包括皮膚消毒、醫療器械消毒、碘酒的脫碘等。 有人以為，酒精濃度越高，消毒效果越好，這是錯誤的。酒精消毒的作用是凝固細菌體內的蛋白質，從而殺死細菌。但95%的酒精能將細菌表麵包膜的蛋白質迅速凝固，並形成一層保護膜，阻止酒精進入細菌體內，因而不能將細菌徹底殺死。如果酒精濃度低於70%，雖可進入細菌體內，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。只有70%-75%的酒精即能順利地進入到細菌體內，又能有效地將細菌體內的蛋白質凝固，因而可徹底殺死細菌。 用70%-75%的酒精消毒醫療器械應當用浸泡的方法，時間不得少於30分鍾；浸泡消毒後應用無菌生理鹽水沖洗，免器械上的殘余酒精刺激機體組織。 因為酒精只能殺死細菌，不能殺死芽孢和病毒，所以，醫療注射或手術前的皮膚消毒常使用效果更好的碘酒。為了減少碘對皮膚的長期刺激，一般在用碘酒消毒後，用75%的酒精脫去碘。 由於酒精具有一定的刺激性，75%的酒精可用於皮膚消毒，但不可用於黏膜和大創面的消毒。 預防 40%-50%的酒精用於預防褥瘡 長期卧床患者的背、腰、臀部因長期受壓可引發褥瘡，而且褥瘡一旦形成很難癒合；其預防的方法就是要勤翻身、勤擦洗、勤按摩。 按摩時，護理人員會將少40%-50%的酒精倒入手中，均勻地按摩患者受壓部位，以達到促進局部血液循環，防止褥瘡形成的目的。 物理退熱 25%-50%的酒精用於物理退熱 高燒患者除葯物治療外，最簡易、有效、安全的降溫方法就是用25%-50%酒精擦浴的物理降溫方法。用酒精擦洗患者皮膚時，不僅可刺激高燒患者的皮膚血管擴張，增加皮膚的散熱能力；還由於其具有揮發性，可吸收並帶走大量的熱量，使體溫下降、症狀緩解。 具體方法是：將紗布或柔軟的小毛巾用酒精蘸濕，擰至半干輕輕擦拭患者的頸部、胸部、腋下、四肢和手腳心。擦浴用酒精濃度不可過高，否則大面積地使用高濃度的酒精可刺激皮膚，吸收表皮大量的水分。
C. 乙醇有哪些化學性質試分析乙醇的化學性質與乙醇的結構之間的關系
一、乙醇的化學性質
1.與金屬鈉的反應：乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和放出氫氣，但是現象比水和鈉反應要緩和的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。
2.消去反應：可在濃硫酸做催化劑作用下，在170℃消去一分子水變成乙烯；斷開C-O鍵和與 羥基碳相鄰碳上的C-H鍵
3.取代反應：與乙酸等羧酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生酯化反應。
與濃氫溴酸混合加熱發生取代反應，生成溴乙烷。
4.氧化反應：與氧氣燃燒生成二氧化碳和水
在加熱和有催化劑（銅或銀）存在的條件下，與氧氣發生氧化反應，生成乙醛
在一定條件下，還可以被其他氧化劑直接氧化為乙酸，如酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀。
二、乙醇的化學性質與乙醇的結構之間的關系
乙醇分子是乙基結合了羥基，官能團：羥基（-OH），比較活潑，決定著乙醇的化學性質。
乙醇發生反應時，C-O和O-H經常發生斷裂，由於氧原子吸引電子的能力大於碳原子和氫原子，在C-O鍵中和O-H鍵中，共用電子對偏向氧原子，形成極性共價鍵。故O-H鍵中的H易脫去或被其他原子取代，C-O鍵易斷裂，或-OH能被其他原子取代。
D. 乙醇的物理化學性質，結構 方程式
無色透明液體。有特殊香味。易揮發。能與水、溶劑。有機合成。各種化合物的結晶。洗滌劑。萃取劑、食用酒精可以勾兌白酒、用作粘合劑、硝基噴漆、清漆、化妝品、油墨、脫漆劑、等的溶劑以及農葯、醫葯、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的製造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。 75%（體積分數）的乙醇溶液常用於醫療消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。
化學性質：
1.酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。）
2.還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。 乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
3.酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） 「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
4.與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
5.消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應） 脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛
E. 乙醇是什麼有什麼性質
就是酒精啊,你該認識吧!~~
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
三、乙醇的化學性質
1．與金屬反應
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
2．與氫鹵酸反應
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
3．氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛
4．消去反應
（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O
（2）分子間消去制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）
5. 其他
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
參考資料：http://bk..com/view/3010.htm
F. 乙醇化學性質，及方程式
化學性質
酸性
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，與水相近。 乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。 醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） 「酸」脫「羥基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2Cu+O2－加熱→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實質(用Cu作催化劑） 總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
G. 酒精的化學性質是
酒精能夠燃燒，對細菌具有強烈的殺傷作用，可用作防腐劑，在一定條件下易被氧化為乙醛或乙酸，酒精的這些性質需要通過化學變化表現出來，屬於酒精的化學性質．
H. 乙醇物理性質與化學性質
物理性質：
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。
乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。
化學性質：
乙醇是一種伯醇，連接羥基的碳原子連接二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。
乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。
(8)乙醇的化學性質擴展閱讀
運用
殺菌消毒：
乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。
高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。
酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)
I. 乙醇化學性質是什麼
乙醇在空氣燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱。產物為水和二氧化碳
J. 酒精的化學性質是什麼
酒精就是乙醇的水溶液，它是伯醇，具有伯醇的一般性質。
1
鹼性：能和質子酸硫酸，和氨基鈉反應
2
取代：與鹵化氫，盧卡斯試劑，鹵化磷，氯化亞碸反應
3
脫水：分子間脫水，分子內脫水
4
酯化反應：和有機酸反應生成酯
5
氧化：被高錳酸鉀，從鉻酸鉀非選擇性氧化；歐芬腦爾氧化；撒瑞特氧化；活性二氧化錳；脫氫反應
這些有部分是大學反應，不知道你要什麼，不過全了