海南化學

A. 海南省高一化學都有那些內容

第一章 從實驗學化學 主要介紹一些基本的實驗操作和常見儀器的使用方法
第二章化學物質及其變化物質的分類 離子反應 氧化還原反應
第三章 金屬及其化合物 AL FE MG CU 復合金屬材料 新型金屬材料
第四章 非金屬及其化合物 SI CL S N O 硝酸 鹽酸

B. 海南高考化學怎麼才能在一個月內搞定呢

將化學總復習一全部每節的基礎梳理認真填寫，很多必要的需要背下來，因為梳理只是大概，還要補充很多其他沒有的知識，。希望能幫到你

C. 海南哪有賣化學試劑，化玻儀器的

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D. 10年海南化學高考題及答案

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1、下列物質中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烴 C、二氧化碳 D、甲烷

2、常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等於

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

3、對於化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉澱為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉澱為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光譜研究表明，易溶於水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7．下列物質中既有氧化性又有還原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

8．下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-

D．電解後，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

10．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．金屬鋁溶於稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸鋅溶於稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都處於同一平面的是

A．溴苯 B．對二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第20題為選考題，考生根據要求做答。

13．(8分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；

(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；

(4)新配製的F溶液應加入___________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用

試劑是_____________，實驗現象為_________________________________________。

14．(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填「>」、「<」或「=」)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min後達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可採取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

15．(9分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)A與水反應的化學方程式為____________，E與水反應的化學方程式為_____________；

(2)F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；

(3)D與H反應可能生成的鹽有_____________(填化學式)；

(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________。

16、(8分)有機物A可作為植物生長調節劑，為便於使用，通常將其製成化合物D

,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質間

轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_____________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_____________；

(2)經測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發生酯化反應，則E的結構簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_____________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為_________________________；

(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式__________________________。

17．(11分)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全後測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇並組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_______________；

(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；

1Cu0未完全起反應 ②CuO不幹燥

3Cu0中混有不反應的雜質 ④鹼石灰不幹燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不幹燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_____________，或_______________和_______________達到實驗目的。

選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號塗黑)。

第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答並寫明小題號。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；

(5)F存在於梔子香油中，其結構簡式為_______________；

(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結構簡式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

A、CS2為V形的極性分子

B、Cl0—3的空間構型為平面三角形

C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D、SiF4和SO2—3的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填「<」或「>」)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用於檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉澱，其結構如右上圖所示。

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可

減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D.P205

20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，採用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)在爐氣製造中，生成S02的化學方程式為______________________________；

(2)爐氣精製的作用是將含S02的爐氣_______________、_______________及乾燥，如果爐氣不經過精製，對S02催化氧化的影響是____________________________________：

(3)精製爐氣(含SO2體積分數為7％、O2為ll％、N2為82％)中S02平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，S02催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右(對應圖中A點)，而沒有選擇S02轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。