化學配平
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑵ 請問化學遇到復雜的化學方程式怎麼配平，求具體。
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭『→』）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑，
配平化學方程式需要做的三件事：
1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂
觀察：
所以，1個Fe₂O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO₂。即
Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反應條件高溫)
例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂
第二步：配平氫原子、鐵原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂
第三步：配平後的化學方程式：
3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1．歧化反應又稱為自身氧化還原反應。在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO₃ →KCIO₄+KCI
S+KOH →K₂S+K₂SO₃+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，可以試試哦。
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
⑶ 化學式配平的技巧....
其實掌握方法很重要！！！ 老師講啦以後呢 一定一定復習哦....好人做到底... 教你幾個方法.....
最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
個人覺得會拉1、3種方法 差不多就可以啦.....
⑷ 化學：有機物如何配平
利用化合價升降法配平,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價代數和為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到化學方程式中有機物的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
⑸ 化學配平公式
1.元素守恆。比如左邊有1個鈉原子，右邊也要有一個與之對應。
2.電子得失守恆。如方程式2h2+o2==2h2o一式中，h2由單質零價變為+1價，一共四個h原子，共增加了4個價（失去4個電子，電子帶負電）。o2由0價變為-2價，共兩個o原子，減4價（得4電子）。電子得失守恆。
3.任設某物質個數。根據元素守恆配平。把各分數的分母找出最小公倍數，乘以各個個數。就配平了。最後用電子得失守恆檢驗。
⑹ 化學如何配平化學方程式
一般來說配平這個化學方程式的話，一般可以通過化學價或者是那個原則數目來進行配平，例如有的氧化還原反應，他那個化學價發生變化的，那麼他化學價增加或減少一般都要相同才可以。
⑺ 化學方式該如何配平。
教你兩招，你找些方程式試一下，不懂再問，好嗎？
一、觀察法配平化回學反應方程式
，就是逐種元素答元素看，並逐個配平。
Fe3O4+C--Fe+CO2
1、Fe：左3右1，右配3；
2、O：左4右2，右配2；
3、C：右1但配2後則是：左1右2，左配2。
二、奇數配偶法
1、一般找兩邊各出現一次元素；
2、再找兩邊原子個數差最大的；
3、該元素的原子一邊是奇數，另一邊是偶數；
4、將奇數原子的系數配成偶數；
5、用觀察法配平其它元素的原子。
KClO3--KCl+O2
1、K、Cl、O都行；
2、排除K、Cl；
3、O仍符合；
4、在KClO3前面配2，在O2前面配3；
5、在KCl前面配2，將橫線改成等號。
⑻ 化學中，配平是什麼意思
原則：⒈反應前各元素原數相等,即質量守恆. ⒉氧化劑電總數與原劑失電總數相等,即電守恆. ⒊氧化劑化合價降低總數值與原劑化合價升高總數值相等 步驟：⒈標變價：寫反應物物化式,標變價元素化合價. ⒉列變化：列反應前元素化合價升、降變化值. ⒊求總數：使化合價升高降低總數相等. ⒋配系數：用觀察配平其物質化計量數,配平,單線改等號. ⒌查守恆：檢查程式兩邊否質量守恆電荷守恆. 配平,先考慮反應物,先考慮物,般規律： ⒈若氧化劑原劑某元素化合價全部改變,配平宜氧化劑、原劑始,即先考慮反應物.（向配平） ⒉若氧化劑（或原劑）某元素化合價部改變,配平宜氧化產物、原產物始,即先考慮物.（逆向配平） ⒊自身氧化原反應程式,宜物始配平.（逆向配平） ⒋同反應物種元素變價,該物質作整體考慮,即求該物質各變價元素化合價升、降值代數. 兩種試試： ①零價 用：先令用規確定化合價物質各元素均零價,計算各元素化合價升降值,並使元素化合價升降值相等,用觀察配平其物質化計量數. 例一： 試配平 Fe三C + HNO三 － Fe(NO三)三 + NO二 + CO二 + H二O. 析：復雜物質Fe三C按規化合價析確定其FeC具體化合價,令組該物質各元素化合價均零價,再根據化合價升降配平. Fe三C → Fe(NO三)三 CO二 整體升高一三價,HNO三 → NO二 降一三價（除Fe、C外,N變價）. 易 Fe三C + 二二HNO三 ＝ 三Fe(NO三)三 + 一三NO二+ CO二 + 一一H二O. ②平均標價 用：同反應物同種元素原現兩且價態同,同等待,即假定化合價相同,根據化合物化合價代數零原則予平均標價,若程式現雙原,關原數要擴二倍. 例二： 試配平 NH四NO三－ HNO三+ N二+ H二O. 析：NH四NO三N平均化合價+一價,元素化合價升降關系： NH四NO三 → HNO三：+一→+5 升四×一價 NH四NO三 → N二： +一→0 降一×二價 易 5NH四NO三 ＝ 二HNO三 + 四N二 + 9H二O ③整體標價 用：某元素原或原團（見於機反應配平）某化合物數,作整體待,根據化合物元素化合價代數零原則予整體標價. 例三： 試配平 S+ Ca(OH)二－ CaSx+ CaS二O三+ H二O 析：NH四NO三N平均化合價+一價（NH四-三價,NO三+5價）,元素化合價升降關系： NH四NO三→HNO三：+一→+5 升四×一價 NH四NO三→N二： +一→0 降二×二價 易 二(x+一)S + 三Ca(OH)二 ＝ 二CaSx + CaS二O三 + 三H二O 自：中國.中國/question/一漆一二漆009一.html , FeSO四+ HNO三= x Fe二(SO四)三+ y Fe(NO三)三+ NO+ H二O （x,y定要選含元素化合物) 二, （二x+y）FeSO四+ HNO三= x Fe二(SO四)三+ y Fe(NO三)三+ NO+ H二O 處看S總量等式前比,（二x+y）=三x,所x=y,所取x=一,y=一 三,三 FeSO四+ （） HNO三= 一 Fe二(SO四)三+ 一 Fe(NO三)三+ （） NO+ （）H二O 四,三 FeSO四+ （A） HNO三= 一 Fe二(SO四)三+ 一 Fe(NO三)三+ （A-三） NO+ （B）H二O (設HNO三前面系數A,則NO系數A減Fe(NO三)三N數量） 五,B由等式前H差計算H二值=A/二,B由等式前O差計算O值=三*四+三A-三*四-三*三-(A-三)=二A-陸,即A/二=二A-陸,計算A=四 我另外種例： ,x CO + y Fe二O三 = Fe+CO二 二,x CO + y Fe二O三 = 二y Fe + x CO二 （看CFe數量） 三,看等號前O數量,前要相等：x + 三y = 0 + 二x 四,解三y=x,取x=三,y=一 我經用面種例： ,x KMnO四+ y K二SO三+ KOH=== K二MnO四+ K二SO四+ H二O 二,x KMnO四+ y K二SO三+ KOH=== x
⑼ 初三化學配平怎麼做
常用方法：最小公倍數法和觀察法
常用原則：先配化合物再配單質（例如氧氣單質最後配），先從大數開始配起，奇數變偶數
具體的多練幾題就會了，配平就是做得多，找到規律就很順了
⑽ 化學怎麼配平
你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。