化學有機化學

A. 有機化學和無機化學的區別

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現在這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。
有機化學是研究有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及有關理論的科學，又稱碳化合物的化學。
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）

B. 有機化學中的基團都是什麼

鹵代烴：鹵原子(-X)，X代表鹵族元素（F，CL，Br，I）； 在鹼性條件下可以水解生成羥基

醇、酚：羥基(-OH)；伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羥基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2). 弱鹼性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應。

炔烴：三鍵（-C≡C-） 加成反應

醚：醚鍵（-O-） 可以由醇羥基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由濃硫酸取代生成

腈：氰基（-CN）

酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應生成

C. 有機化學和有機化合物什麼區別

有機化合物（organic
compound）主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。有機化學
又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的結構、性質、制備的學科，是化學中極重要的一個分支。

D. 大學有機化學

取代反應（substitution reaction）指機化合物任何原或基團試劑同類型其原或基團所取代反應用通式表示：R－L（反應基質）+A-B（進攻試劑）→R－A（取代產物）+L-B（離基團）屬於化反應類
取代反應類：
①親核取代反應
②芳族取代反應
③均裂取代反應
著重析第類；

飽碳親核取代反應例鹵代烷能別與氫氧化鈉、醇鈉或酚鈉、硫脲、硫醇鈉、羧酸鹽氨或胺等發親核取代反應醇、醚、硫醇、硫醚、羧酸酯胺等醇與氫鹵酸、鹵化磷或氯化亞碸作用鹵代烴鹵代烷氫化鋁鋰原烷烴負氫離反應物鹵素取代試劑親核原碳取代結形碳-碳鍵 碳鏈增產物鹵代烷與氰化鈉、炔化鈉或烯醇鹽反應親核取代反應C—X鍵先斷裂碳離再跟試劑反應形C—Y鍵種反應叫單親核反應記作SN1C—X鍵斷裂C—Y鍵形同發反應叫雙親核取代反應記作SN2
由於反應物結構反應條件差異SN兩種機理即單親核取代反應SN1雙親核取代反應SN2SN1程兩步：第步反應物發鍵裂(電離)性間體碳離離基團；第二步碳離迅速與試劑結合產物總反應速率與反應物濃度比與試劑濃度關S N2舊鍵斷裂新鍵形同發協同程反應速率與反應物濃度試劑濃度都比能相穩定碳離離基團反應物容易發SN1碳原空間阻礙反應物容易發SN2 親核試劑呈鹼性則親核取代反應伴消除反應兩者比例取決於反應物結構、試劑性質反應條件低溫鹼性弱SN取代利親核取代反應
實際羥基較差離基團能直接親核試劑取代所般強酸作用醇變羊鹽或者機酸酯或醇轉變磺酸酯再進行親核取代（羊鹽羥基氧再提供孤電給游離H+形—OH2+基團物質叫做羊鹽數情況穩定容易失H+說強酸性般非水溶劑及機反映程才短間現作間產物）
反應機理另外種簡單理解式取代基優先順序：
（1）原：原序數排前面同位素質量數優先幾種見原優先序：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H
（2）飽基團：第原序數相同則比較第二原原序數依類推見烴基優先序：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-
（3）飽基團：看作與兩或三相同原相連飽烴基優先序:
-C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-
（4）若與雙鍵碳原相連基團互順反異構Z型先於E型
順序規則用命名用判斷反應序
,

E. 大學有機化學

Beckman 貝克曼重排：酮肟在酸性條件下變醯胺的反應（己內醯胺） Cannizzarro 康尼查羅歧化：無α-H的醛在強鹼下生成醇和羧酸的反應（苯甲醛） Claisen 克萊森酯縮合：酯在強鹼下形成碳負離子對另一酯進行親核加成消去的反應(有機合成最重要的反應之一) Clemmensen 克萊門森還原法：醛酮在鋅汞齊和濃鹽酸下還原為烴的反應（羰基變亞甲基） Cope 科浦消去反應：叔胺用過氧化氫處理後加熱發生的消去反應（霍夫曼規則） Corey-House 科瑞-豪斯反應：鹵代烴和二烷基銅鋰試劑的偶聯（重要的連接碳鏈的反應） Cram 克拉姆規則：親核試劑優先從空間阻力小的一側進攻 Dickerman 狄克曼縮合：反應類似酯縮合，成環 Diels-Alder 狄爾斯-阿德爾反應：一般為1，3-丁二烯的衍生物和乙烯的衍生物的反應（協同反應） Fehling 菲林試劑：新制氫氧化銅把醛氧化成酸 Friedel-Crafts 傅-克反應：苯環上引入烴基或醯基的反應 Gabriel 蓋布瑞爾合成法：鄰苯二甲醯亞胺鹽和鹵代烴反應制伯胺 Gattermann-Koch 蓋德曼-柯赫反應：芳烴和鹽酸及一氧化碳反應生成芳醛的反應 Grignard 格利雅試劑：有機合成最重要試劑之一，鹵代烴和鎂及乙醚可製得 Haworth 哈武斯式：糖的立體投影式 Hinsberg 興斯堡反應：芳烴用於鑒別第一、第二、第三胺的反應，試劑 苯璜醯氯 Hofmann 霍夫曼消除：季胺鹼加熱後的消除反應，反應方向和查依采夫規則相反霍夫曼降解：醯胺在溴的鹼溶液中生成少一碳的胺 Hucker 休克爾規則：π電子數為4n+2時封閉環具有芳香性（有例外，還需考慮環內H的張力） Knoevernagel 克腦文蓋爾反應：醛酮在弱鹼下和有α-H的化合物的縮合反應 Lindar 林德拉催化劑：鈀用碳酸鈣醋酸鉛處理，使活性降低，部分加氫的試劑 Lucas 盧卡斯試劑：無水氯化鋅和濃鹽酸的溶液，用於鑒別伯仲叔醇 Mannich 曼尼許反應：有α-H的酮和甲醛及銨鹽的水溶液反應生成β氨基酮的反應 Markownikoff 馬爾科夫尼科夫規則：不對稱烯烴加成時氫加氫多的碳 Meerwein-Ponndorf 麥爾外因-彭多夫還原法:異丙醇鋁把醛酮還原成醇的反應

F. 有機化學和無機化有什麼區別

1、研究對象不同

無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學。

有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。

2、研究方法不同

有機化學研究手段的發展經歷了從手工操作到自動化、計算機化，從常量到超微量的過程。

系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步：搜集事實、建立定律、創立學說。

(6)化學有機化學擴展閱讀：

有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的分界。有機化學之所以成為化學中的一個獨立學科，是因為有機化合物確有其內在的聯系和特性。

有機化學只是化學反應中的冰山一角，化學反應主要以無機為主——無機物數量不足10%，卻有超過90%的化學反應是無機反應。

G. 有機化學具有哪些特徵

有機化學分為天然有機化學和有機合成化學方面，以下是天然有機化學和有機合成化學方面的特徵：

1、天然有機化學主要研究天然有機化合物的組成、合成、結構和性能。先後確定了單糖、氨基酸、核苷酸、牛膽酸、膽固醇和某些萜類的結構，肽和蛋白質的組成。成了某些甾族化合物和嗎啡等生物鹼的全合成，催產素等生物活性小肽的合成，確定了胰島素的化學結構，發現了蛋白質的螺旋結構，DNA的雙螺旋結構。

2、有機合成化學方面主要研究從較簡單的化合物或元素經化學反應合成有機化合物。合成了葡萄糖酸、檸檬酸、琥珀酸、蘋果酸等一系列有機酸，合成了一千多種磺胺類化合物，其中有些可用作葯物。DDT和有機磷殺蟲劑、有機硫殺菌劑、除草劑等農葯。

(7)化學有機化學擴展閱讀

有機化學的研究方法：

有機化學研究手段的發展經歷了從手工操作到自動化、計算機化，從常量到超微量的過程。 20世紀40年代前，用傳統的蒸餾、結晶、升華等方法來純化產品，用化學降解和衍生物制備的方法測定結構。後來，各種色譜法、電泳技術的應用，特別是高壓液相色譜的應用改變了分離技術的面貌。

各種光譜、能譜技術的使用，使有機化學家能夠研究分子內部的運動，使結構測定手段發生了革命性的變化。電子計算機的引入，使有機化合物的分離、分析方法向自動化、超微量化方向又前進了一大步。帶傅里葉變換技術的核磁共振譜和紅外光譜又為反應動力學、反應機理的研究提供了新的手段。

H. 化學 有機化學 什麼是NCS試劑

N-氯代丁二醯亞胺 (NCS) 是一種比較方便的親電加成和親電取代試劑, 常用於硫化物、碸和酮的氯化,也可用來合成 N-氯化胺。

I. 有機化學名詞解釋

一、名詞解釋

有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。

二、相關介紹

有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為含碳物質一定要由生物（有機體）才能製造；然而在1828年的時候，德國化學家弗里德里希·維勒，在實驗室中首次成功合成尿素（一種生物分子），自此以後有機化學便脫離傳統所定義的范圍，擴大為含碳物質的化學。

有機化學主要是介紹化學物質的科學（高中化學學習當中也會涉及部分有機化學的課程)。有機化學物質的分類主要是按照其決定性作用，能代表化學物質的基團也就是官能團的不同來進行分類的。可分為：烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴（以上為烴類）；鹵代烴，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺類，硝基化合物，腈類，含硫有機化合物（如硫醇，硫醚，硫酚，磺酸，碸與亞碸等），含磷有機化合物等元素有機化合物，雜環化合物等（以上為烴衍生物）。

具體主要是介紹這些化學物質的系統命名，化學反應，反應機理，制備方法。其中化學反應基本上為基團的取代，能否進行一個反應，取決於熱力學和動力學兩個方面的因素。而制備方法主要是通過無機物，石油提取物，以及容易制備或成本低的物質製得難以得到的物質。反應機理也為基團之間的進攻和離去傾向之間的競爭。

J. 有機化學知識點總結

一、有機化學反應類型
1、
取代反應
：
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴
烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；
⑵
芳香烴的硝化反應；
⑶
醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；
⑷
酯類（包括油脂）的水解反應；
⑸
酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。
2
、
加成反應
：
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：
⑴
烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；
⑶
烯烴
、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3
、
聚合反應
：
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚
反應
：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

4
、
氧化和還原反應
(1)
氧化
反應
：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。
(
具有α
—h)
、r
—oh
、r
—cho
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②
醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應
③
醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)
還原
反應
：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

1
、
物質的量一定的有機物燃燒
規律一
：等物質的量的不同有機物
、
、
、
（其中變數
x
、
y
為正整數
），完全燃燒耗氧量相同。或者說，
一定物質的量的由不同有機物
、
、
、
(
其中變數
x
、
y
為正整數
)
組成的混合物，
無論以何種比例混合，
完全燃燒耗氧量相同
，且等於同物質的量的任一組分的
耗氧量
。
規律二
：若
等
物質
的量的不同有機物完全燃燒時生成的
h
2
o
的量相同，則氫原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
；
若
等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的
co
2
的量相同，則碳原子數相同，符合通式
（其中變數
x
為正整數
）
。
2
、質量一定
的有機物燃燒
規律一
：從
c+o
2
=co
2
、
6h
2
+3o
2
=6h
2
o
可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的
3
倍。可將
→
，從而判斷
%
m
(h)
或
%
m
(c)
。
推知：質量相同的烴（
），
m/n
越大，則生成的
co
2
越少，生成的
h
2
o
越多，耗氧量越多。
規律二
：
等
質量
的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的
co
2
和
h
2
o
的量也相同。或者說，
最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的
co
2
和
h
2
o
的量均相同
。
3
、由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在
100
℃
以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：
①
△
v
>
0
，
m
/4
>
1
，
m
>
4
。分子式中
h
原子數大於
4
的氣態烴都符合。
②
△
v
=
0
，
m
/4
=
1
，
m
=
4
。、
ch
4
，
c
2
h
4
，
c
3
h
4
，
c
4
h
4
。
③
△
v
<
0
，
m
/4
<
1
，
m
<
4
。只有
c
2
h
2
符合。
符號都打不出來，要就加我發給你