Ⅰ 有關鹽的化學方程式
在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。
1、和酸發生反應。復分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
(1)鹽化學方程式擴展閱讀：
食用鹽是在精製鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽中加入一定量的碘劑而製成的加碘鹽。鹽中的碘只有轉變成碘離子後才能在人體發揮生物活性。碘化物性質極不穩定，容易分解、揮發而失效。所以，在使用和儲存時應注意以下幾點：
1、密封保存。
碘鹽受熱、光和風等影響，容易氧化分解而使碘失效，故碘鹽應存放在加蓋的有色密封容器內。放於乾燥、陰涼處，避免日光暴曬和空氣吸濕。要隨買隨吃，一次不要購買太多而長期存放。
2、避免高溫爆炒。
碘鹽遇高溫會分解成單質碘而揮發掉，故炒菜時不要用鹽「爆鍋」，應等菜八成熟後才放入鹽，這樣可減少碘的損失。
普通市面上食用鹽是沒有保質期的 但添加了了碘或鋅,硒.鈣,核黃素等微量元素的食用鹽的保質期為一年。
Ⅱ 求浙教版第1、2章關於酸鹼鹽的化學式及化學方程式。
浙教版第1、2章關於酸鹼鹽的化學式及部分相關化學方程式如下：
化學式： 酸：HCl、HNO3、H2S、H2SO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4、CH3COOH 鹼：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca2、Ba2、Cu2、Mg2、Fe2、Fe3、Al3 鹽：AgCl、KCl、NaCl、CuCl2、MgCl2、CaCl2、ZnCl2、BaCl2、FeCl2、FeCl3、AlCl3、CoCl3、Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe23、Al23、Na2CO3、K2CO3、2CO3、CaCO3、MgCO3、BaCO3、CuCO3、ZnCO3、NaNO3、AgNO3、KNO3、Cu2、Mg2、Ca2、Zn2、Ba2、Fe3、Al3、NH4Cl、NH4NO3、2SO4、Na2S、Cu2S、KI、ZnBr2、KClO3、KMnO4、K2MnO4
化學方程式： 酸鹼中和反應： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸與鹽反應： 2HCl + Cu2 == CuCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 鹼與鹽反應： 2NaOH + CuSO4 == Cu2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe3↓ + 3NaCl 鹽與鹽反應： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
請注意，上述列舉的化學方程式和化學式僅為示例，並未涵蓋所有可能的組合。在實際學習中，應掌握酸鹼鹽的基本性質及其相互反應規律。
Ⅲ 鹽的化學性質及其化學方程式是什麼
鹽的化學性質：
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
化學方程式：
1、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化學現象
金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
