be化學元素
Be化學元素鈹，讀音同'皮」
B. 高中化學：Be是兩性元素么
Be是兩性元素，常見的兩性元素有鈹Be、鋁Al、鋅Zn、鉻Cr、鎵Ga、鍺Ge
兩性元素的「兩性」也可以理解為：既能表現金屬的性質,又能表現非金屬的性質.
它們之所以具有兩性,是因為其氫氧化物存在兩種電離方式：酸式電離和鹼式電離
C. 誰能給我元素Be的物理和化學性質
沒有nao 這個字，只有beryllium這個字，意思是鈹。
鈹是一種灰白色的鹼土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於制備合金。
鈹是鋼灰色輕金屬。鈹的硬度比同族金屬高，不像鈣、鍶、鋇可以用刀子切割。鈹共有12個同位素，其中有四個質子、五個中子的同位素是穩定的，因此鈹的平均相對原子質量是9。
鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹在化合物里的化合價為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
鈹原子的價電子層結構為2s2，它的原子半徑為89pm，鈹離子半徑為31pm，鈹的電負性為1.57。鈹由於原子半徑和離子半徑特別小（不僅小於同族的其它元素，還小於鹼金屬元素），電負性又相對較高（不僅高於鹼金屬元素，也高於同族其它各元素），所以鈹形成共價鍵的傾向比較顯著，不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現出不同於同族其它元素的反常性質。
鈹由於表面易形成緻密的保護膜而不與水作用，而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應。氫氧化鈹是兩性的，而同族其它元素的氫氧化物均是中強鹼或強鹼性的。鈹鹽強烈地水解生成四面體型的離子，鈹氧鍵很強，這就削弱了氫氧鍵，因此水合鈹離子有失去質子的傾向。因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。
鈹在氧氣中燃燒，或鈹的碳酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解，都可以得到白色末狀的氧化鈹，它的熔點為2803K，難溶於水，也不容易溶於乙醇，可用做耐高溫材料。氧化鈹是共價化合物，是由分子構成的，並具有44的硫化鋅（閃鋅礦型）結構。氧化鈹不溶於水，但能溶於酸，生成鈹鹽，也能溶於鹼，生成鈹酸鹽，所以氧化鈹是兩性氧化物。
氫氧化鈹是白色固體，在水中溶解度較小，它是兩性氫氧化物，溶於酸形成鈹鹽，溶於鹼形成鈹酸鹽。
鈹在氯氣中燃燒，生成氯化鈹，它是共價化合物，氯化鈹能升華並且不傳導電流。無水氯化鈹的分子由兩個鈹原子和四個氯原子構成：2Be+2Cl2=點燃=Be2Cl4。
鈹和硫磺反應，生成硫化鈹，它是灰白色粉末，密度2360千克/立方米。
鈹粉和優質石墨粉反應，生成有機化合物碳化鈹，為黃紅色固體，遇水分解，生成甲烷。
由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。
鈹和鋁有許多相似的化學性質，但兩者在人體內的生理作用極不相同。鋁不會導致急性中毒，也沒有致癌性，鈹對人體的毒性卻非常大，吸入少量的氧化鈹，就有致命的危險。
希望我能幫助你解疑釋惑。
D. be在化學中怎麼讀
鈹[pí]
（第二周期第二主族元素）
編輯
鈹是一種灰白色的鹼土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於制備合金。
中文名
化學式
Be
分子量
9.01
E. 「Be」的化學元素是什麼
「Be」的化學元素是鈹。
F. be 與sb在化學元素中分別代表什麼
鈹，化學符號：Be，金屬，原子序數4，原子量9.012182，密度1.85克/立方厘米
銻，元素符號：Sb，金屬，原子序數51，元素原子量121.8，密度 6.684克/立方厘米
G. 初中化學的元素除了 H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al Si P S
h
he
li
be
b
c
n
o
f
ne
na
mg
al
si
p
s
cl
ar
k
ca
依次是:
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
這是元素表裡的前二十個,要記住的
H. 化學中Be和B元素的元素名稱是什麼
Be：鈹（來Beryllium）
第二主族元素自，是一種灰白色的鹼土金屬，原子序數為4，元素符號Be。鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於鹼液，是兩性金屬，鈹主要用於制備合金。
B：硼（Boron）
第三主族元素，為非金屬元素，符號B，原子序數5。硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次於金剛石，質地較脆。
(8)be化學元素擴展閱讀：
鈹作為第二主族元素，和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。
金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為+2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
硼易被空氣氧化，由於三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續氧化。常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶於水，粉末狀的硼能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基礎構件。硼對於地球上生命的起源很重要，因為它可以使核酸穩定，核酸是核糖核酸的重要成分。
參考資料來源：網路——硼
參考資料來源：網路——鈹
I. 化學元素前20個
前20個化學元素是：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca。
1、氫H：1766年，英國貴族亨利.卡文迪西（1731-1810）發現。
2、碳C：1796年,英國籍化學家史密森.特南特 (1761-1815)發現鑽石由碳原子組成。
3、氧O：1771年，英國普利斯特里和瑞典舍勒發現；中國古代科學家馬和發現（有爭議）。
4、鈉Na：1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得。
5、鈣Ca：1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得。
(9)be化學元素擴展閱讀：
化學元素周期表的元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5，其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。
化學元素周期表的單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）。
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
化學元素周期表的元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
J. 元素的那些字怎麼讀
1氫(qīng)、2氦(hài)、3鋰（lǐ）、鈹（pí）、5硼(péng)、6碳(tàn)、7氮(dàn)、8氧(yǎng)、9氟(fú)、10 氖(nǎi)。
11鈉(nà)、12鎂(měi)、13鋁(lǚ)、14 硅(guī)、15磷(lín)、16硫(liú)、17氯(lǜ)、18氬(yà)、19鉀(jiǎ)、20鈣(gài)。
21鈧(kàng)、22鈦(tài)、23 釩(fán)、24鉻(gè)、25錳(měng) 、26鐵(tiě) 、27鈷(gǔ)、28鎳(niè)、29銅(tóng)、30鋅(xīn)。
31鎵(jiā)、32鍺(zhě)、33砷(shēn)、34硒(xī)、35溴(xiù)、36氪(kè)、37銣(rú) 、38鍶(sī) 、39釔(yǐ)、40鋯(gào) 。
41鈮(ní)、42鉬(mù)、 43鍀(dé) 、44釕(liǎo)、45銠(lǎo)、 46鈀(bǎ)、 47銀(yín) 、48鎘(gé)、49銦(yīn)、50錫(xī)。
51銻(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55銫(sè) 56鋇(bèi) 57鑭(lán) 58鈰(shì) 59鐠(pǔ)60 釹(nǚ)。
61鉕(pǒ)、62釤(shān)、63銪(yǒu)、64釓(gá)、65鋱(tè)、66鏑(dī)、67鈥(huǒ)、68鉺(ěr)、69銩(diū)、70鐿(yì)。
71鑥(lǔ) 、72鉿(hā)、73鉭(tǎn)、74鎢(wū)、75錸(lái)、76鋨(é)、77銥(yī)、78鉑(bó)、79金(jīn)、 80汞(gǒng)。
81鉈(tā)、82鉛(qiān)、83鉍(bì)、84釙(pō)、85砹(ài)、86氡(dōng)、87鈁(fāng)、 88鐳(léi)、89錒(ā)、90釷(tǔ)。
91鏷(pú)、92鈾(yóu)、93鎿(ná)、94鈈(bù)、95鎇(méi)、96鋦(jú)、97錇(péi)、98鐦(kāi)、 99鎄(āi)、100鐨(fèi)、101鍆(mén)、102鍩(nuò)、103鐒(láo)。
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
(10)be化學元素擴展閱讀：
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。
經過多年修訂後才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
在化學教科書和字典中，都附有一張「元素周期表（英文：the periodic table）」。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。