化學硫
⑴ 高一化學硫的方程式...
硫的化學方程式
1.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
⑵ 高中化學硫與氮
1.S的性質 1.S的性質
一.硫的物理性質 硫主要以化合態存在 硫主要以化合態存在。 化合態存在。 色的固體， 硫單質是一種 淡黃 色的固體，熔、沸點較低 難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2。 溶於水，微溶於酒精，易溶於CS
⑶ 化學硫是什麼色沉澱
要看生成的硫量：
極少量的硫膠體：與白色無異，可以稱為乳白色；
硫懸浮液：淡黃色；
硫沉澱物：黃色。
⑷ 高中化學硫的轉化
1.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
2硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
3.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
4.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
5硫與汞的反應S+Hg==== HgS
6.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
7.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
8硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
9.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
10.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
12二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
14.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
15.二氧化硫和硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
16.二氧化硫和氧氣的反應SO2+O2====== 2SO3
17.二氧化硫和過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
18.二氧化硫和氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
19三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
20.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
21亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
22.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
23.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
25.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
27.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
28硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
29.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
30.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
31.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
⑸ 高中化學硫的部分有一個笑話，說什麼東西放久了會變黃，然後再怎麼樣會變臭。答案是硫，二氧化硫，硫化氫
我有個同學，有一次犯了個錯誤。
老師叫去問。他就說：「人嘛，總會犯錯誤的，就象吃芝麻哪有不掉燒餅的……」
⑹ 高中化學硫單質是氧化到正4價容易還是氧化到正6價容易
常見的氧化性比較有
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S >SO2
KMnO4>KClO3>MnO2
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
濃HNO3>稀HNO3
Cl2>O2>S
⑺ 化學硫在氧氣中燃燒 為什麼防水
不是防水，而是需要放水。
做硫在氧氣中燃燒的實驗,在瓶底放水，是為了吸收產生的二氧化硫，防止污染空氣。同時也是為了防止炸裂瓶底。
二氧化硫注意事項
危害健康
在大氣中，二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環境酸化的重要前驅物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響；在1~3ppm時多數人開始感到刺激；在400~500ppm時人會出現潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣中的煙塵有協同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大於0.3mg/L，可使呼吸道疾病發病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件，都是這種協同作用造成的危害。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
如發生中毒，應立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內，應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫院治療。
消防措施
危險特性：不燃。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。
有害燃燒產物：氧化硫。
滅火方法：該品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具（全面罩）或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。切斷氣源。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳。
泄漏處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即進行隔離，小泄漏時隔離150m，大泄漏時隔離450m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。用工業覆蓋層或吸附/ 吸收劑蓋住泄漏點附近的下水道等地方，防止氣體進入。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，用一捉捕器使氣體通過次氯酸鈉溶液。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
操作處置
操作注意事項：嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易（可）燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。
⑻ 化學硫酸有什麼特性
硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
⑼ 哪裡可以買到化學硫磺
日常用的話中葯店就能買到而且不貴，如果是分析純的話部分地區雄黃應該是有限制的