化學平衡圖像
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產物c的物質量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時在T2溫度下C的物質量濃度要大於T1溫度下C的物質量濃度（濃度線直線式表示平衡），說明升高溫度化學平衡向正方向移動，就可以推斷正方向是吸熱反應
第二圖中縱軸是表示反應物A的濃度，還是T2>T1，平衡時T1時的濃度要大於T2時的濃度，說明升高溫度平衡向正方向移動，所以正方向是吸熱反應
這個題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應要快一些，所以物質的量濃度要大一些，而反應物和生成物的情況剛剛好相反
⑵ 化學平衡圖像問題
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點）
圖象的改變，是平衡發生變化的體現，弄清楚了上面三點就可以了解圖中倒底是什麼在發生變化。再從題中給出的條件來分析為什麼會發生這樣的變化。以前我學這一節時開始也是很茫然，但重要的是多拿圖來練習，這一節的內容本來就是熟能生巧。你可以從影響平衡的幾個條件來分開聯系，下面的這些內容是我摘來的，很多參考書上也有，希望對你有幫助。
影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
二、重點、難點知識解析
1、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
2、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速
率相等而已。
3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。如圖所示。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
⑶ 化學平衡圖像有沒有可能出現這樣的情況看
首先明白，正反應速率 與 反應物的濃度正相關關系， 而逆反應速率 與生成物濃回度正相關關答系。 如果只是增大反應物濃度，在這一瞬間，正反應速率增加，而逆反應速率不變因此，在 V-t 圖中，正反應速率突然增大，與原平衡的速率不連接，出現 斷點。而逆反應速率是連接在一起的，沒有斷點。 增大壓強，其實是減小容器體積，這一瞬間，正逆反應速率都增大 （針對有氣體的）因此，正逆反應速率都突躍上去，與原平衡的速率不連續，都出現斷點。 都出現斷點的還有改變溫度 。 升高溫度，正逆反應速率都突然跳上去，而降低溫度，則正逆反應速率都突然降下來
⑷ 化學平衡圖像問題，第二類圖像怎麼理解
隨著溫度的升高正逆反應速率均增加，但是剛開始逆反應增加的速率比正反應增加的速率大，導致平衡向逆反應方向移動，隨著溫度進一步升高，逆反應增加的速率（也就是斜率）逐漸變小，而正反應增加的速率逐漸變大，當正反應的速率大於逆反應的速率時，也就是過圖中第二個交點之後，平衡向正反應方向移動
第二個圖以此類推
⑸ 怎樣判定化學反應平衡圖像的移動方向
先看圖像是反應物還是生成物的，然後看影響因素的變化情況。
1溫度：升溫，向吸熱方向移動；降溫，向放熱方向移動。圖像漸變，曲線狀最終變平。
2濃度：反應物濃度增加，向正反應方向移動，反之向逆移動
3壓強：氣體系數前後相等，壓強改變平衡不移動，但速度改變
前後不等，增壓時，向氣體系數減小方向移動，反之向增大反方向移動
等容充入惰性氣體不移動
⑹ 化學平衡圖像
如果改變濃度的話就沒有斷點，溫度和壓強就有斷點。
①改變反應物濃度，正反應速率瞬間增大，故是上面的那條線，而生成物濃度不變，反應速率不變，故能接到達到平衡時的那個點上，所以無斷點。
②改變壓強，則反應物生成物的濃度都增大（壓強增大）或減小（壓強減小），速率也瞬間增大或減小，所以接不到原來達到平衡時的速率點上，所以有斷點。溫度也一樣。
⑺ 化學平衡圖像的種類有哪些
1、組成(各組分的量，百分含量或者轉化率)—時間圖像
例1． 已知某可逆反應mA(g)＋nB(g) pC(g)△H在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列正確的是（）
A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P, △H>0
B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0
D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P, △H<0
小結：先拐先平，拐點平衡；高溫高壓，平衡先達；看清坐標，含義要清。
2、組成(各組分的量，百分含量或者轉化率)―條件（溫度、壓強）圖像
例2． 下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對下列反應的影響.
L（s）＋G（g） 2R(g) △H>0
在圖中Y軸是指（）
A.平衡混合氣中R的質量分數
B.平衡混合氣中G的體積分數
C.G的轉化率
D.L的轉化率
例3. 在容積相同的五個密閉容器中分別放入
同量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發生反應：
A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分別在某同一
時刻測得其中AB3所佔的體積分數變化如圖所示.
下列說法不正確的是 ( )
A.正反應是放熱反應
B.E、F二點尚未達到平衡
C.H、I二點尚未達到平衡
D.G、H、I三點已達平衡狀態
例4. 右圖為條件一定時,反應 2NO＋O2 2NO2
中NO的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有
A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，
且V正＜V逆的點是( )
A.B和C B.A和E
C.E D.A和C
3.速率——時間圖像：
此類圖像定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的逆、等、動、定、變的基本特徵，並可用於判斷平衡移動的方向．此類圖像要注意結點、趨勢、正逆反應速率的相對大小等。
例5. 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如圖所示，則圖像中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 []
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
例6．現有容積為2L的密閉容器，進行反應A（g）＋2B（g） 3C（g）其中B物質的正反應速率v正與逆反應速率v逆隨時間變化的關系如圖，
則圖中陰影部分的面積可表示.
例7. 如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一時間段中反應速就率與反應過程的曲線關系圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是:
A．t0－t1
B．t2－t3
C．t3－t4
D．t5－t6
4、濃度——時間圖像
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成份）在反應過程中的變化情況．解題時要注意各物質曲線的折點（達平衡時刻），各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中化學計量數關系等情況．
例8. 右圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，
t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1） 該反應的反應物是______；
（2） 反應物的轉化率是______；
（3） 該反應的化學方程式為___ ___．
例9. 可逆反應N2＋3H2 2NH3△H<0,從反應開始經t1秒達平衡狀態，因條件改變，平衡在t2秒時發生移動，在t3秒時，又達到新的平衡狀態.試根據t2－t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的平衡移動方向和變化條件各是什麼？
圖1 圖2
5.綜合圖像
該類圖像要注意坐標的意義和曲線的變化趨勢，注意條件對反應速率影響。
例10. 對於可逆反應：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）; △H＜0下列圖像中正確的是 []．
暈了，圖片粘不上，你說個郵箱我把文檔發給你吧
⑻ 化學平衡圖像問題
第一個圖，只能說明達交點（達到平衡）後，繼續升溫，正反應增大更快，平衡向正方向移動。
第二個圖，還能繼續達到平衡。
但是，第一個圖沒有畫的比二圖更多而已。
在解題時，均旨在說明，在第一個交點時達到平衡，升溫後正反應速率增大比逆反應速率更快，說明升溫，平衡向正向移動。
⑼ 化學平衡圖像怎麼分析正反應是吸熱還是放熱
手溫度高，反應都會更快的達到平衡，如果正反應物的含量較低溫時還高，或者正反應物的轉化率較低溫時降低，這樣是正反應為放熱反應。
⑽ 有「化學平衡平衡圖像"知識大全沒有
學平衡圖像
【考點過關】
一、化學平衡圖象的分析思路
(1)看懂圖象:一看面,即看清橫坐標和縱坐標;二看線,即看線的走向和變化趨勢;三看點,即看線是否通過原點,兩條線的交點和線的拐點;四看要不要作輔助線,即看是否需要作等溫線和等壓線;五看定量圖象中有關量的多少｡
(2)聯想規律:即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律,且熟練准確｡
(3)作出判斷:依題意仔細分析作出正確判斷｡
二、化學平衡圖象的分析類型
（一）、規律：
(1)先拐先平:在轉化率—時間曲線中,先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高､壓強大)
(2)定一議二:圖象中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關系｡
（二）、可能用到的物理量：
物質的量（n）、質量（m）、物質的量濃度（C）、轉化率（ α）、時間（t）
體積分數（質量分數）（ω）、百分含量（a%）密度（ ρ）平均摩爾質量（M）溫度（T）壓強（P）