高一化學第一章
四百分的話，建議你還是去掏錢去技校學一門技術，因為就目前河南高考的情況，如果專你不能保屬證三年後能考到一本線以上很多，那以後即使上了大學也不會很好，畢業同樣要失業。 一定要上高中的話可以考慮二類的5,44,31,24,等等，不過應該都是要花點錢的，想上一類的話16,12,19這些一類中較為普通的可以考慮考慮，應該都是上分校了。
㈡ 高一化學必修一第一章
1.化學方程式要背的死死的，忘了就在背。
2.各物質的反應條件及性質（物理性質，化專學性質）也是要牢記的。屬
3.類似於物質的量這樣的理念也是要牢記的，理解記憶很重要啊。
反正化學一是要背的死死的，沒有什麼捷徑啊，就是要靠背的。
我當年就化學一這一本就背了15遍，因為他需要記憶的東西特別多。不過往後的幾本相對而言就輕松地多，只要理解就行了，化學最重要的就是方程式和基本理念（關鍵還是要靠背啊！！），這兩點弄明白了化學也就差不多了。
恩，希望你在學習化學時找到他的樂趣，反正我是找到了，哈哈哈哈~~~！！
㈢ 急！！！人教版高一化學第一章知識點歸納總結
第一章 從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體 。 （漏斗 、 濾
紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮
或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ① 液體體積 ② 加熱方式 ③ 溫度計水銀球位置 ④ 冷卻的水流方向 ⑤ 防液體暴沸 利用沸
點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管 、 接
液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑 ： 原溶液中的溶劑互不相溶 ； ② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 ； ③ 要易於
揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所
組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃
取配合使用的
過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗里注入蒸餾水 ， 使水面沒過沉澱物 ， 等水流完後 ， 重復操
作數次
配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒 ） 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、
膠頭滴管
主要步驟： ⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意
冷卻） ⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗滌（洗滌液一並轉移到容量瓶中 ） ⑹
振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻
容量瓶 ① 容量瓶上註明溫度和量程 。 ② 容量瓶上只有刻線而無刻度 。 ① 只能配製容量瓶中
規定容積的溶液 ； ② 不能用容量瓶溶解 、 稀釋或久貯溶液 ； ③ 容量瓶不能加熱 ， 轉入瓶中的
溶液溫度 20 ℃ 左右
第一章 從實驗學化學 -2- 化學計量在實驗中的應用
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標准狀況 STP 0 ℃ 和 1 標准大氣壓下
4 阿伏加德羅常數 NA 1mol 任何物質含的微粒數目都是 6 ． 02 × 1023 個
5 摩爾質量 M 1mol 任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol 任何氣體的標准狀況下的體積都約為 22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由 PV=nRT 推導出 ) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質的量濃度 CB 1L 溶液中所含溶質 B 的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB × V V=nB/CB
9 物質的質量 m m=M × n n=m/M M=m/n
10 標准狀況氣體體積 V V=n × Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數 N N=NA × n n =N/NA NA=N/n
12 物質的量濃度 CB 與溶質的質量分數 ω =1000 ×ρ×ω \M
13 溶液稀釋規律 C （濃） × V （濃） =C （稀） × V （稀）以物質的量為中心第二章 化學物質及變化 -
㈣ 高一必修一化學第一章的知識點
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的N
㈤ 高一化學第一章
引入：問學生反應 C + O2 === CO2 所表達的意義?
一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 ------------微觀粒子
（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應，容易做到嗎？一般用質量
是否： 1克 1克 2克 呢？
反應是按比例： 12克 32克 44克 --------宏觀質量
（2） 怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒？
（3） 微觀粒子和宏觀質量之間有什麼聯系？科學家統一確定了一個新的
物理量-----物質的量，它將微粒與質量聯系起來了。
摩爾（mol）：物質的量的單位。
它包含兩方面的含義：
1．微粒：（1）個數-----阿伏加德羅常數個（約6．02×1023 個）
舉例：1摩爾氫原子含有6．02×1023個氫原子
1摩爾氧分子含有6．02×1023個氧分子
（1摩爾氧分子含有2×6．02×1023個氧原子）
比喻：一打人有12個，每人有兩只手，所以有兩打手共24隻
（2）對象：微粒----- 分子、原子、離子、原子團
質子、中子、電子、原子核
這樣說法對嗎？ 1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細菌
1摩爾氧中含有NA個氧原子
問： 1摩爾氯中含有多少個微粒？
注意：一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒。
（如： 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩爾鐵，指鐵原子。）
2．質量：（1）數值-----與該物質的式量（或原子量）相等
以上結論從碳可以推出：
C O 試推：1摩爾鐵
1個 1個 1摩爾硫酸
NA個 NA個 1摩爾鈉離子
1摩爾 1摩爾
12克 16克
（2）摩爾質量：
概念：1摩爾物質的質量。
單位：克/摩
注意說法的不同： 1摩爾水的質量是18克
水的摩爾質量是18克/摩
一．摩爾
1．物質的量：表示物質微粒集體的物理量。
2．摩爾（mol）：物質的量的單位。
物質的量
微粒 質量
（1）個數：阿伏加德羅常數個 （1）數值上與該物質的式量
（約6．02×1023個） （或原子量）相等
（2）對象：微粒 （2）摩爾質量：
（ 分子、原子、離子、原子團 概念：1摩爾物質的質量。
質子、中子、電子、原子核） 單位：克/摩
㈥ 高一化學必修第一章必考知識點
第一章 從實驗學化學小結
一、化學實驗基本方法
1、過濾
A、作用：分離固體（不溶性固體）和液體。
B、操作要點：一貼(濾紙與漏斗內壁緊貼) ,
二低(濾紙邊緣低於漏斗邊緣;溶液液面低於濾紙邊緣),
三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙;漏斗下端靠燒杯內壁)
C、主要儀器：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架台（含鐵圈）；
D、過濾器上洗滌沉澱的操作：
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重復操作 數次；
E、如何檢驗是否洗干凈：取少量最後流下的濾液，加入試劑進行檢驗。
2、粗鹽提純：A、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、加入BaCl2的目的： 除去粗鹽中混有的SO42-；
C、加入NaOH的目的: 除去粗鹽中混有的Mg2+；
D、加入Na2CO3的目的: 除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+；
E、檢驗SO42-離子為什麼加鹽酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶於水的白色沉澱.但它們溶於鹽酸,而BaSO4不溶於鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶於酸的白色沉澱,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾。
F、玻璃棒的作用：第一次,溶解時用來加速食鹽的溶解;
第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;
第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.
3、蒸發
A、作用：把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干
B、主要儀器：蒸發皿、鐵架台（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒
C、注意事項： ①、加溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3;
②、不斷攪拌，防止局部溫度過高，引起液滴飛濺；
③、有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺
4、蒸餾
A、蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質
B、作用：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質
C、實驗儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶
D、蒸餾操作的注意事項:
①.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;
②.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口進水，上口出水;
④.蒸餾前先通水後加熱;蒸餾結束後,先撤燈後關水
5、萃取、分液
A、萃取: 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作
分液：把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
B、萃取劑的選取原則：①、萃取劑與原溶液中的溶劑互不相溶；
②、溶質的溶解度在萃取劑中的要遠大於在原溶劑中。
C、主要儀器：分液漏斗
D、注意事項：①下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 ；②振盪時不時放氣；
③使用分液漏斗前要檢漏
二、化學計量在實驗中的應用
1 物質的量（n） 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集合體
2 摩爾 （mol） 物質的量的單位
3 標准狀況（STP） 0℃和1標准大氣壓下
4 阿伏加德羅常數（NA） 1mol任何物質含的微粒數目都約是6.02×1023個
5 摩爾質量(M) 1mol任何物質質量（以克為單位）時在數值上與相對分子質量或相對原子質量相等
6 氣體摩爾體積(Vm) 1mol任何氣體的標准狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
同溫同壓下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物質的量濃度(CB) 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 標准狀況氣體體積 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
13、配製一定物質的量濃度的溶液
A、需用的儀器： 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 移液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一並轉移到容量瓶中）⑹ 振盪⑺ 定容 ⑻ 搖勻裝瓶
C、容量瓶使用： ①容量瓶上註明溫度、容積、刻度線。
②只能配製容量瓶中規定容積的溶液；
③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；
④容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右希望對你有幫助
㈦ 高一化學第一章知識
第一章 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；③ 要易於揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重復操作數次
配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一並轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上註明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配製容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用
1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾 物質的量的單位
3 標准狀況 STP 0℃和1標准大氣壓下
4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個
5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標准狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 標准狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
以物質的量為中心
㈧ 高一化學第一章、有關混合氣體的計算。、求過程~~~~
一會兒H2質量為30%,馬上又是70%了怎麼算啊
把氣體分成十份,氫氣佔三份N2佔七份,設氣體共10克
n(N2)==
7/28
==
0.25
mol
n(H2)
==
3/2
==
1.5
mol
所以N2和H2的體積比為1:6
總共11.2L氣體分成七份
N2為
0.5/7
mol
H2為
6*0.5/7
mol
N2的質量為
28*
0.5/7
==
2克
H2的體積在標況下為
22.4*
6*
0.5/7
==9.6L