化學根

❶ 高中化學根

（一）離子反應, D/ ?" X/ n+ a8 g* Z- u
1、離子方程式書寫的四個基本要求（1）與事實相符。離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應，即產物必須符合反應物的性質、量的多少、離子配比的大小等因素（2）化學式正確。化學式與離子符號使用要正確，其規律是①一般易溶於水的強電解質如強酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多數可溶性鹽均寫成離子符號；而單質、氧化物、弱電解質、非電解質及難溶於水的物質均寫成化學式②微溶物的處理：生成物中有微溶物析出時，一般寫成化學式；反應物的微溶物則視具體情況而定，如：石灰乳寫成化學式Ca(OH)2，而澄清石灰水則寫成離子符號Ca2++2OH-
, Q- R$ \+ d4 w' V: M, H G ③多元酸的酸式根離子，在水溶液中除HSO4--外，其它均不能拆開，如NaHCO3在溶液中只能寫成Na+、HCO3--，而不能寫成Na+、H+、CO32-
g0 i& V. J' q' a) I; ^0 o+ w* \（3）符號符合實際。「↑」「↓」「=」「≒」等符號要符合實際，如NH4++OH--：一般未作說明或在濃溶液中應寫成NH4++OH--=NH3↑+H2O；而在稀溶液中反應可寫成NH4+OH--≒NH3·H2O。又如鹽類水解若程度不大，應該用可逆號「≒」表示，其產物不會產生沉澱和氣體，所以不用符號「↑」和「↓」表示；由於雙水解反應很徹底，故生成物出現不溶於水的物質或氣體物質，均要打上「↓」或「↑」符號，中間用「==」連接
! R% _, M' H2 n5 B9 s（4）兩邊守恆。兩邊原子數、電子數必須守恆。若是氧化還原反應，還須遵守得失電子守恆
$ R& b: G. k' Y0 n2、離子不能大量共存的規律
# Z; y3 i% u0 z: S- u（1）結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-、Ag+與Cl--等$ L! q+ v. H; B* R" f# S
（2）結合生成揮發性物質的離子不能大量共存，如H+與CO32-、S2-，NH4+與OH--等（3）結合生成難電離物質的離子不能大量共存，如H+與OH-、CH3COO-、F-等（4）發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-、I-；NO3-(H+)與Fe2+、S2-、I-等（5）發生雙水解反應的離子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分別與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2--等（6）發生絡合反應的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN-、C6H5O-（C6H5OH）等（7）弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存，如HCO3-、H2PO4-分別與H+或OH--等（8）注意題目提示酸性溶液或鹼性溶液應多H考慮+或OH-8 d4 r/ H& V/ v- [% N# h
（9）注意題目是否為無色溶液，應考慮具有顏色的離子，如Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、Cu2+(藍)、MnO4--(紫)等離子（二）酸式鹽知識歸納（鹼式鹽相關知識類比）7 i' h; |; v7 y" x. b
一、酸式鹽的生成酸鹼不完全中和：H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O正鹽與酸的反應：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑過量的酸性氧化物跟少量的可溶性鹼溶液反應：CO2（過量）+NaOH=NaHCO3過量的酸性氧化物與少量相應酸的正鹽或更弱酸的鹽反應：4 ~5 R& o J/ u! y! n! x
Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3
/ d$ i7 ?7 [# @8 ] I9 t" XNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓二、酸式鹽的性質1.酸式鹽在水中的溶解性規律一般是：酸式鹽>正鹽。但是鹼金屬元素中有例外，Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。
5 ?" i' x0 X" q: I6 `0 B3 k" l l2、與酸式鹽有關的反應：既能與鹼反應又能與強酸（含強酸酸式鹽）反應。另外，弱酸的酸式鹽受熱通常易分解三、酸式鹽的水解及電解酸式鹽的水解
: `$ Z% ]6 i- A6 j# Q1 D水解的規律 有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-酸式鹽的電解 若以石墨為電極，電解酸式鹽的水溶液，假如是含氧酸的酸式鹽，實質為電解水。四、離子共存問題弱酸的酸式鹽離子（如HCO3-、HS-等），不能與H+或OH-大量共存HCO3-、HPO42-等酸式鹽離子，在溶液中能與Al3+、Fe3+等離子發生雙水解反應，因而不能大量共存。例如，當Al2(SO4)3與NaHCO3起反應時可得到Al(OH)3並放出CO2這個反應原理應用於泡沫滅火器，其反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑/ V% e& q9 Q9 R2 O7 `& T# |
AlO2-與HCO3-在溶液中也不能大量共存。但這不是水解，而是因為AlO2-的水解促進了HCO3-的電離，其離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
% x+ [5 X& S. v. bHS-、HSO3-等酸式鹽離子通常具有還原性，因而不能與Fe3+、ClO-等具有氧化性的離子大量共存
e$ |- B. [9 H& Y（三）化學計算的基本方法
4 k/ H- K# D& t4 B1.差量法1 x% U* d6 s, k( y. f9 v8 {
差量法是根據變化前後，化學方程式中某種量發生的變化，找出「理論差量」，這個差量可以是質量，氣態物質的體積、壓強，物質的量，反應熱等。該差量的大小與參加反應的物質有關量成正比。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再由題目提供的「實際差量」，列比例式，解出答案。常見有利用質量差求解、利用氣態物質體積差（或氣態物質的量差）求解等
% Q: j6 x5 z; M* O" \) K0 m6 c2.守恆法+ J3 Y; a, ?, a6 M
以化學式中某兩數（如正負化合價總數、陰陽離子所帶正負電荷總數）保持相等，或幾個連續（或平行）的化學反應前後質量守恆，某微粒的物質的量守恆。運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題速率，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。常見有根據原子或離子物質的量守恆計算、根據質量守恆求解、根據正負電荷數守恆求解、根據氧化還原反應中得失電子守恆、根據化學式中正負化合價總數相等原則等* K6 I, @* _; T+ ?9 m2 y% u* ]
3.關系式法
* `- R4 ~$ j+ q) k8 k | 多步連續反應（即前一個反應的產物是後一個反應的反應物）可根據中間產物的傳遞關系，找出初始原料和最終產物的關系式，快速、准確地解出答案。用關系式法解題的關鍵是建立關系式，而建立關系式一般途徑是：（1）利用微粒守恆建立關系式；（2）利用化學方程式之間物質的量的關系建立關系式；（3）利用方程式的加和建立關系式等除以上常見化學計算基本方法外，二元混合問題常用十字交叉法計算，但因為十字交叉法表述麻煩本人不推薦在計算題中採用這種方法但推薦在客觀選擇填空題採用這一方法快速解出答案；另外有些題目需採用極值法，這類題目一般條件不全無法求出確切答案，須藉助極端討論的方法來求出答案的可能范圍等

❷ 初中化學根的化合價

硝酸根NO3：-1
錳酸根MnO4:-2
亞硫酸根SO3:-2
亞硫酸氫根HSO3:-1
硫酸根SO4：-2
O4
-8，版S
+6.
碳酸根CO3：-2
O3
-6，C
+4.
氯酸權根ClO3：-1
O3
-6，Cl
+5.
氫氧根OH：-1
O
-2，H
+1.
銨根NH4：+1
H4
+4，N
-3.
磷酸根PO4：-3
O4
-8，P
+5
碳酸氫根HCO3：-1
錳酸根MnO4:
-2(注意：化學式相同，但不是同一個根，錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）
高錳酸根MnO4：-1
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

❸ 我想問一下，大學化學根本不需要用到太多的微積分知識了，既然這樣，為什麼還要學習微積分，線性代數，概

嗯，你說這個問題，第一，是教學體制安排，真的在許多化學上用不到微積分特別是線代、概率，但已經這樣了。第二，對於部分物理化學特別是前沿化學，是可能用到上述知識的，雖然從事者不多，介為可能性或研究性，有必要學。

❹ 初三化學根離子符號

H- Na- Fe2+ Fe3+ Al3+ O2+ H+ Mg2+
Ag+ OH- SO4^2- CO3^2- NO3- PO4^3-
只有這些了……是大綱上的，回也就這些常用答！！！

❺ 急！化學根本看不懂！還有聽說後面的元素周期表要背，可是看到看不懂怎背啊，它都要背哪些啊

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣，這些是前二十個，要背下來。之後再單獨把稀有氣體元素背一遍，氦氖氬氪氙氡

❻ 化學一個字；雜。怎麼正確整理筆記。要不要像物理和數學構建模型。物理和化學根本差別是模型怎麼構造

化學很雜么？其實不是，物理比較雜？物理主要有力學，聲學，能量，電學，光學，磁回場，電場等等。
化學答主要就分為：
有機化學和無機化學兩大類，看樣子你應該是剛學化學，那麼主要是無機化學
元素基礎知識（主要分為金屬和非金屬兩大類，其中包括一些基本特性，比如常溫下單質是什麼態，氣態\液態\固態，是否溶於水，比空氣輕還是重等等）、實驗現象（主要是是否可燃，是否助燃，燃燒是什麼顏色，什麼現象等等，還有就是幾個制氣體的方法（這個一定要記住，基本上每年都有一道類似的題目））、化學方程式、幾個反應（氧化還原反應，置換反應），還有元素活動順序表（一般用到的就那麼幾個記住就行），其他的就是一些技巧上的東西比較多了，比如配平計算什麼的。好像比物理單調一些，呵呵。個人感覺

❼ 現在初三下學期，化學根本沒聽過，還有幾個月中考，我應該怎麼開始學習，化學哪一方面，謝謝！

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

❽ 化學根一共有幾個

其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 2、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 2、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

❾ 請問初中化學中的各種根都怎麼寫

SO4²-,（硫酸根）來自
CO3²- （碳酸根）
NO3- （硝酸根）
OH- （氫氧根）
NH4+ （銨根）

初中就要求掌握這五個就夠了。
另外我還有記憶它們化合價的口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

希望能幫到你

❿ 化學生根水哪有賣的

強力生根粉主要應用於扦插育苗、植樹造林、園藝花卉、果樹等。
蘸根的話可將將強力生根粉配置成200-500ppm溶液，將苗木根部或插條在溶液浸蘸20-30秒鍾即可扦插。強力生根粉單用的話沖施肥每畝4---6克，滴灌1—2克。具體看我用戶名