化學反應速率練習

『壹』 化學反應速率大小的比較

方案2，因為這是放熱反應，所以溫度越高反應速率越慢。同時，粉末狀也比塊狀反應速率要快，因為分子接觸面積大。

『貳』 化學反應速率的簡單習題

1、是選擇C的 你看看ABD 都是些不好的事 我們又怎麼能希望加快速率呢？
2、 是1mol/L的快的，因為鹽酸濃度大嘛。濃度大就說明單位體積溶液中的粒子數多，發生反應的機會就大呀~~`
當然是熱的鹽酸反應速率快的， 溫度高，說明粒子運動的速度大，那麼發生碰撞的機會和強度都會提高的

『叄』 求化學反應速率題目

在一體積固定的密封容器中加入A、B，發生反應如下：A+2B=3C。反應經過兩分鍾後，A的濃度從開始濃度的1.0·L-1降到0.8·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2·L-1。求
1）兩分鍾末B、C濃度？
2）以單位時間內A的濃度減小來表示兩分鍾內該反映的平均速率？

設體積為V
A=1V，B=1.2V
A+2B=3C
1：2：3
反應經過兩分鍾後
A=0.8V，
則B=0.8V C=0.6V
兩分鍾末B濃度0.8·L-1，C濃度=0.6·L-1

v=(1.0-0.8）/2=0.1·L-1min-1

『肆』 化學反應速率的選擇計算題1

如果題沒錯
只能選A了

容器內壓強增加了p%，A的轉化率也為p%
說明轉化率不變，即壓強無關，所以強後氣體體積相等

『伍』 化學反應速率

化學反應速率是抄指表示襲化學反應進行的快慢。

通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

(5)化學反應速率練習擴展閱讀：

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

『陸』 求化學反應速率和化學平衡的練習（含答案），希望題目好一點，我會追加懸賞。

到這個網站（hlghx後面加上.com)列印吧，去年的高考模擬題我整理的化學反應原理專題，題目很好，點「浙江高考」欄目就可以找到2012屆浙江模擬分類化學反應原理答案.swf文件了

『柒』 化學反應速率常數練習題

關系是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。化學反應速率化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用S，則化學反應速率的單位是mol·L-1·s-1。計算公式對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。反應速率常數反應速率常數：對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為V, 則在長度為v，底面積為S(v)的圓筒內一個A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：從化學動力學可知：所以k(v)=S(v)V，對速率求平均則得：式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應速率常數。單位濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方）分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），