初中化學元素周期表
「H氫」的記比較好
初中元素周期表只需記住前20個元素就可以了，再記住第1、6、11、16號對應的就可以了。
高中要記住所有主族元素，豎著記，找口訣記就很快。
名稱和符號都要記住，相對原子質量不用刻意記，但初中的話，把常用化學式中相對分子質量記住就行，比如氧氣32，二氧化碳44，無水硫酸銅250等.。
⑵ 初三化學元素周期表
初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），並且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：
(2)初中化學元素周期表擴展閱讀：
1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
2、主族元素順口溜：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女綉點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動
⑶ 初中化學元素周期表
初中應該是能掌握前二十個元素吧
氫氦鋰鈹硼
碳氮氧氟氖
鈉鎂鋁硅磷
硫氯氬鉀鈣
書後有完整的元素周期表
⑷ 初中化學元素周期表要不要全背
不用，我以一個學長的身份告訴你，即使到了高中，如果你不選修物質結構那本書，只要把前20號元素背的滾瓜爛熟就可以了，包括原子量，主要化合價，在元素周期表中的位置（第幾周期第幾族），以後會用到
⑸ 初中化學元素周期表記背方法
用諧音記住的元素很有可能因為首次記憶的原因而留下深刻的印象,這樣在以後使用元素周期表的信息時很可能出錯 。
背前20個就夠了
打橫記
第一周期元素：1 氫 2 氦(稀有氣體)
第二周期元素：3 鋰 4 鈹 5 硼 6 碳 7 氮 8 氧 9 氟 10 氖(稀有氣體)
第三周期元素：11 鈉 12 鎂 13 鋁 14 硅 15 磷 16 硫 17 氯 18 氬 (稀有氣體)
第四周期元素：19 鉀 20 鈣
打豎記
IA 氫 鋰 鈉 鉀 [清理那家] (除氫外其他的屬鹼金屬)
IIA 鈹 鎂 鈣
IIIA 硼 鋁
IVA 碳 硅
VA 氮 磷 ()
VIA 氧 硫 (氧族)
VIIA 氟 氯 (鹵素)
0 氦 氖 氬 [還耐壓]
化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
元素變化規律
（1） 除第一周期外，其餘每個周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最後以稀有氣體元素結束。
（2）每一族的元素的化學性質相似。
⑹ 初中要背的元素周期表有哪36個
初中要背的元素周期表有36個名稱和讀音：
1 氫H；2氦He；3鋰Li；4鈹Be；5硼B；6碳C；7氮N；8氧O；9氟F；10氖Ne；
11鈉Na；12鎂Mg；13鋁Al；14硅Si；15P；16硫S；17氯Cl；18氬Ar；19鉀K；20鈣Ca；
21鈧Sc；22鈦Ti；23釩V；24鉻Cr；25錳Mn；26鐵Fe；27鈷Co；28鎳Ni；29銅Cu；30鋅Zn；
31鎵Ga；32鍺Ge；33砷As；34硒Se；35溴Br；36氪Kr；
(6)初中化學元素周期表擴展閱讀
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。
⑺ 初三化學元素周期表有多少個
1
h
氫
qing
2
he
氦
hai
3
li
鋰
li
4
be
鈹
pi
5
b
硼
peng
6
c
碳
tan
7
n
氮
dan
8
o
氧
yang
9
f
氟
fu
10
ne
氖
nai
11
na
鈉
na
12
mg
鎂
mei
13
al
鋁
lv（只能打成這樣了）
14
si
硅
gui
15
p
磷
lin
16
s
硫
liu
17
cl
氯
lv(只能打成這樣了)
18
ar
氬
ya
19
k
鉀
jia
20
ca
鈣
gai
元素周期表你書上都有不知道為什麼你非要這種格式,
不過你如果想要從根本上理解化學的話
主族都要背的,這會讓你能夠快速理解別人理解不了的問題.並且到高中也是必須做到的
⑻ 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
(8)初中化學元素周期表擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
⑼ 初中化學元素周期表要背什麼
主要背前20號元素，還有一些常見的金屬。例如：錳、鐵、銅、鋅、溴、銀、碘、鉑、金、汞、鉛。
背的方法：例如氫，背的時候要背元素符號H和元素名稱「氫」。原子序數不用背，按順序背下來就知道了。背的時候前20號元素可以幾個幾個一起背，讀多了就順了。常見金屬元素可以特別記一記。相對原子質量在考試時會在卷子中開頭說明，不用背，不過常見的相對原子質量可以背下來，方便做計算題。
⑽ 初中需要記住化學元素周期表的哪些呢
初中只需記住元素周期表的前20個，即：
氫(qīng)(H) 、氦(hài)(He)、鋰(lǐ) (Li) 、 鈹(pí)(Be) 、硼(péng)( B) 、 碳(tàn)(C)、 氮(dàn)(N) 、氧(yǎng)(o)、氟(fú)(F) 、 氖(nǎi)(Ne) 、 鈉(nà)(Na) 、 鎂(měi)(Mg) 、鋁(lǚ)(Al) 、硅(guī)(Si) 、 磷(lín)(P) 、 硫(liú) (S)、氯(lǜ)(Cl) 、 氬(yà)(Ar) 、 鉀(jiǎ)(K) 、鈣(gài)(Ca)。
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
(10)初中化學元素周期表擴展閱讀
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。