高錳酸鉀的化學式

『壹』 高錳酸鉀製取氧氣化學方程式

高錳酸鉀製取氧氣化學方程式：

2KMnO₄=加熱=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式：

高錳酸鉀→（加熱）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀製取氧氣的步驟：

1、組裝儀器，並檢查裝置的氣密性。檢查裝置的氣密性的依據是連接好裝置後將導管伸到水槽中，用手輕握試管，觀察是不是有氣泡產生，有氣泡產生則表示裝置氣密性良好。

2、往試管中添加高錳酸鉀時一定要先塞上一團棉花，避免加熱時產生的氣流將葯品沖散。

3、點燃酒精燈加熱高錳酸鉀，需要注意的是必須首先預熱試管，然後才可以集中加熱。

4、觀察水槽裡面是不是有連續的氣泡，如果有即可開始集氣。檢驗氧氣的性質，然後整理一起，結束實驗。

(1)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀：

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤。與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，但接觸易燃材料可能引起火災。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

『貳』 高錳酸鉀製取氧氣反應的化學方程式 是什麼

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式應該是：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高錳酸鉀製取氧氣方法

儀器：

酒精燈、試管、鐵架台、導管、集氣瓶、水槽等。

收集方法：

排水集氣法（原因氧氣不易溶於水,不與水反應）,也可用向上排空氣法（原因氧氣的密度比空氣略大,不與空氣反應）。

(2)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。

在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶子中。

在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；

醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

『叄』 實驗室製取高錳酸鉀的化學式

實驗室製取高錳酸鉀的化學反應方程式：
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2(氣體)

『肆』 高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式

化學方程式為：

(4)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀

急救措施：

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。(若不嚴重則可用汽油清洗) 。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

『伍』 高錳酸鉀和錳酸鉀的化學式分別是什麼

高錳酸鉀KMnO4（Mn是+7價）

錳酸鉀K2MnO4（Mn是+6價）

氧化還原反應

雖然理論上在酸性環境下K2MnO4的氧化性應該是比KMnO4強，但因K2MnO4在酸性環境中不能穩定存在，所以K2MnO4很少用在酸性環境中。而鹼性環境環境中氧化性是K2MnO4弱於KMnO4，因為鹼性環境中KMnO4的還原產物是K2MnO4。

錳酸鉀有強氧化性。遇鹽酸生成游離氯。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結構與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同類型。加熱至500℃以下，即放出氧而變成K2MnO3。在水或酸性溶液中發生歧化而變成MnO2和KMnO4。該品為強氧化劑。

『陸』 高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：

2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

在高錳酸鉀製取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時「加熱」這一反應條件必不可少。

(6)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

『柒』 有關高錳酸鉀的化學方程式

高錳酸鉀的化學方程式：

(7)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀：

化學性質

在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

『捌』 有關高錳酸鉀的化學方程式

1.用來自行加熱分解或與
過氧化氫
反應
製取氧氣
。
（1）
高錳酸鉀
加熱分解
製取氧氣
的
化學方程式
：
2
KMnO4
===△===
K2MnO4
+MnO2+O2↑
KMnO4===△===KMnO2+O2↑
K2MnO4
的高溫分解可能是：
2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑
（2）
高錳酸鉀
與
雙氧水
反應制氧：
2
KMnO4
+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑
+2H2O
2.與
濃鹽酸
反應製取氯氣。
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2
KMnO4
+
16HCl
====
2KCl
+
2MnCl2+
5Cl2↑+
8H2O
3.還能與草酸反應，生成二氧化碳。
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+
5
C2H2O4
+
3H2SO4====
K2SO4
+
2MnSO4+
10CO2↑+
8H2O
4.特殊反應
（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成
二氧化錳
的褐色沉澱。
2
KMnO4
+3MnSO4+2H2O=
K2SO4
+5MnO2↓+2H2SO4
（2）
三價鉻
離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由
藍綠色
變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。
Cr2
(SO4)3+2KMnO4+5H2O
===△===
2MnO(OH)2↓+
K2Cr2O7
+3H2SO4
該反應在冷溶液中不能進行，亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價。在酸性溶液中進行下列反應：
5Cr2(SO4)3+
6K
MnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4與醇或酸可氧化。

『玖』 高錳酸鉀的化學分子式

分子式或結構式只用於有機化學，無機物應叫做化學式才對。
KMnO4
化學式

『拾』 寫出下列反應的文字表達式並用化學式表示．①高錳酸鉀受熱分解：______

高錳酸鉀受熱分解：

文字表達式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；

化學方程專式：2KMnO₄（加熱）=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。屬

(10)高錳酸鉀的化學式擴展閱讀

1、實驗室加熱高錳酸鉀製取氧氣：