高中化學復習大全

Ⅰ 高中化學知識點總結 全

初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）
現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反應）現象：白色粉末溶解，並放出大量的熱
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中 是發出白光；相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由於濃鹽酸有揮發性，不能使用濃鹽酸；（3）由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關知識點：是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現象：鐵銹消失，溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉澱生成。
相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置換反應）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附：一、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氫氧化鈣
（3）食鹽：NaCl ——氯化鈉 （4）乾冰：CO2 ——二氧化碳
（5）純鹼：Na2CO3 ——碳酸鈉 （6）燒鹼（或苛性鈉、火鹼）：NaOH ——氫氧化鈉
（7）小蘇打：NaHCO3——碳酸氫鈉 （8）膽礬：CuSO4•5H2O ——硫酸銅晶體
（9）鹽酸：HCl——氫氯酸 （10）明礬：KAl（SO4）2•12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附：二、基本化學反應：
1、化合反應：（1）定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應：（1）定義：一變多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應： （1）定義：一換一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成 （2）有氣體生成 （3）有沉澱生成

Ⅱ 高中化學復習資料

鄙人才疏學淺,先奉上第一,四題的答案
1,)結合生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存，如：Fe2+與S2－， Ca2+與PO43－， Ag+與I－，Ca2+與SO42－等。
(2)結合生成氣體物質的離子不能大量共存，如S2－與H+ ， H+與CO32－， NH4+與OH－等。
(3)結合生成難電離物質的離子不能大量共存，如： H+與OH－ ， H+ 與ClO－ ， Fe3+與SCN－等。
(4)發生氧化還原反應的離子不能大量共存，如Fe3+與S2－， Fe3+與I－， Fe2+與NO3－(H+)， ClO－與S2－等。
(5)發生雙水解反應的離子不能大量共存，如Al3+ Fe3+分別與CO32－、 HCO3－ 、AlO2－； Al3+與S2－等。
(6)弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH－共存,如 HCO3－ 與H+ , HCO3－與OH－ , H2PO4－ 與H+ , H2PO4－與OH－ 等。
(7)若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或鹼性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+或OH－考慮。
(8)若題目中告知是無色溶液，應在各待選答案中排除具有顏色的Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 、 MnO4－等離子。
2)1.金屬單質,非金屬單質的通性: 金屬單質,非金屬單質的通性:
金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零(實在想不出別的)
2.酸性氧化物的通性:
A.和水反應生成相應的酸
B.和鹼反應生成鹽（和水）
C.和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）
不過要搞清楚，酸性氧化物並不都是與水化合生成酸的物質。
反例：
SiO2（二氧化硅），根本不能與水反應，但是它是酸性氧化物。
酸性氧化物，又叫酸酐。它和對應的酸的關系是它它們的化合價都是一樣的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金屬氧化物沒有對應的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。
3.鹼性氧化物的通性:
由金屬元素和氧元素組成的氧化物是鹼性氧化物(銨鹽是特例)
A.與酸反應生成鹽和水
B.與水反應生成鹼
C.與酸性氧化物反應生成鹽
D.溶於水生成鹼
4.酸的通性:
A.與鹼反應生成鹽和水
B.與鹼性氧化物反應生成鹽和水
C.強酸(無氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氫氣
強酸(強氧化性)與金屬單質反應生成鹽+氧化產物
D.與某些鹽發生反應
E.有腐蝕性，溶液程酸性.
5.鹼的通性:
A.鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
B.鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
C.鹼能與酸反應生成鹽和水
D.某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
6.鹽的通性:
A.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
B.某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
C.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
D.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

Ⅲ 高中化學如何復習

高中化學想要學好，那麼就要掌握復習方法，在課堂上認真聽講老師所講的內容，然回後課下進行答有效的復習，主要是多做練習，高中化學，只要你多做習題，那麼就能很好地掌握重難點，這樣對於復習高中化學是非常有幫助的。

Ⅳ 高中化學知識點歸納

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高考化學知識點歸納
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

Ⅳ 高中化學知識點總結

1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼

36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物
和最低穩定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.

47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)

48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51. 弱酸能制強酸
在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。

52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。

53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應：
原因是 和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。

54. 錫鉛活動性反常
根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

56. 原子活潑，其單質不活潑
一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
57. Hg、Ag與O2、S反應反常
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

58. 鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為： ，而F2與水的反應放出O2， 難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。

60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。

61. 酸性氧化物與酸反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：
前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利於反應進行。

62. 酸可與酸反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63. 鹼可與鹼反應
一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如 溶於氨水生成 溶於氨水生成 。

64. 改變氣體壓強平衡不移動
對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應， 反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。

65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。

66. 原電池電極反常
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。
其負極電極反應為：

67. 有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。

68. 稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。

69. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常
常見的沸點反常有如下兩種情況：
①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常
鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
（4）導電性反常
一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常
相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但 溶解度大於 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。
70. 化學實驗中反常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

Ⅵ 高中化學知識點大全

上化學部落，可免費下載。高中化學方程式匯總，無機、有機。

Ⅶ 高中化學所有知識點有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

Ⅷ 高中化學所有知識點

1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，如：白磷。

5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。

10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=

15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。

發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發煙硫酸的"煙"是SO3

19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

23．鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。

24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，
溶液的導電性未必增大。

25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；

但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

30．少數的鹽是弱電解質。如：Pb（AC）2,HgCL2

31．弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu（NO4）2

32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）

33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

34．Na3ALF6不是復鹽。

35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)

m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數）

m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。

m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼

36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。

37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線

40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:

HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)

44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2

45.歧化反應

非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物

和最低穩定正化合價的化合物.

46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取Fe(OH)2,

溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分餾.

47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫
助)

48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,

但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;

AgOH+NH4.OH等

49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣；

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉澱)+H2（氣體）等~

50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

51. 弱酸能制強酸

在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用與反應可制，因為常溫下難與反應。

52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質

氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：

氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物

還原性強弱為：還原劑>還原產物

但工業制硅反應中：還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用於溶液中，
而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制K：，原因是K
的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。

53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應

一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應：

原因是和溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。

54. 錫鉛活動性反常

根據元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬

一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不
能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原
因為：

56. 原子活潑，其單質不活潑

一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如非金屬性，但分子比分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。

57. Hg、Ag與O2、S反應反常

一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

58. 鹵素及其化合物有關特性

鹵素單質與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2，難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性，易溶於水，而難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性質

硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是硅表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。

60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。

61. 酸性氧化物與酸反應

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體，有利於反應進行。

62. 酸可與酸反應

一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63. 鹼可與鹼反應

一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如溶於氨水生成溶於氨水生成。

64. 改變氣體壓強平衡不移動

對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應，反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，的平衡濃度並沒有改變。

65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性

鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大於它們的水解程度。

66. 原電池電極反常

原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。

其負極電極反應為：

67. 有機物中不飽和鍵難加成

有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩定而難加成。

68. 稀有氣體也可以發生化學反應

稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成
多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。

69. 物質的物理性質反常

（1）物質熔點反常

VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；

IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；

過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。

（2）沸點反常

常見的沸點反常有如下兩種情況：

①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。

②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

（3）密度反常

鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密
度反常。

（4）導電性反常

一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。

（5）物質溶解度有反常

相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但溶解度大於。如向飽和的溶液中通入，其離子方程式應為：

若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。

70. 化學實驗中反常規情況

使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～50px處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。

Ⅸ 高中化學知識點大全

1化學式
無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

乾冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

澱粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

2化學現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮並呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特徵反應現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)

22.有色溶液：

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍色)

MnO4-(紫色)

有色固體：

紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

3元素的一些特殊性質
1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等於周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等於周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等於周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。