硫酸化學
A. 硫酸化學式
你在網上看到的是對的，硫酸H2so4 硝酸Hno3 磷酸H3po4
你們老師可能是說硫酸根SO4 硝酸根NO3 或磷酸根PO4
B. 硫酸化學方程式
硫酸屬於酸，濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作乾燥劑，有腐蝕性，不小心弄到衣服上或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然後塗上3％到5％的硼酸溶液。化學式為：H2SO4。
C. 高中化學工業制硫酸
工業制硫酸三步三設備
一、沸騰爐，燃燒硫鐵礦：4FeS2+11O2=燃燒=2Fe2O3+8SO2
二、接觸室，催化氧化SO2：2SO2+O2=高溫版催化劑=2SO3（可逆權）
三、吸收塔，98%濃硫酸吸收SO3：SO3+H2O=H2SO4
得到發煙硫酸，再稀釋。
D. 化學公式硫酸
硫酸H2SO4，數字寫在右下角。
E. 硫酸所有化學方程式
以下是中學階段常見的跟硫酸有關的無機化學中的化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）版3+3H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓權+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
F. 硫酸的化學方程式
硫酸，化學式為H2SO4
是一種無色無味油狀液體
是一種高沸點難揮發的強酸
易溶於水，能以任意比與水混溶
硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一
也是所有酸中最常見的強酸之一
G. 硫酸的化學式怎麼寫
硫酸的化學式是 H₂SO₄ 。
硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。
是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。
(7)硫酸化學擴展閱讀
稀硫酸性質：
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水等。
儲存方法：
儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。
H. 硫酸與什麼發生化學反應
硫酸是酸，含有H，對於稀硫酸而言，具有酸的通性，只要與酸反應的都可以反應。濃硫回酸是強氧化劑，根據答強氧化劑，按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，含有氫和氧的會按照這個比例脫去，所以你看到一種物質就可以根據這個特性去分析了，而不需要記很多反應方程式。
I. 硫酸的所有性質，包括物理和化學
硫酸的物理性質：
1、純硫酸一般為無色油狀液體；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸點337℃；
4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；
5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
硫酸的化學性質：
具有腐蝕性。
1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
濃硫酸特性：
1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。
2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。
(9)硫酸化學擴展閱讀：
硫酸的工業用途：
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。
用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。
J. 硫酸的化學式是什麼
硫酸的化學式寫為H₂SO₄。
硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。
硫酸的化學式是H₂SO₄，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。
加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
(10)硫酸化學擴展閱讀：
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。
迅速就醫。吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後飲用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。