初三化學酸鹼鹽

1. 初三化學酸鹼鹽

是問區分氫氧化鈉溶液中有碳酸鈉溶液嗎？

1. 加入一定量（或過量）稀鹽酸，產生氣泡就說明，有碳酸鈉溶液。

2. 加入可溶性鈣鹽（如氯化鈣等）若產生沉澱，即有碳酸鈉溶液。

其實，要分辨某種溶液中，有什麼其他溶液，只需加入試劑，檢驗其他溶液中的離子是否存在。

2. 初中化學酸鹼鹽的性質

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O

（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl +Ca(OH)2==CaCl2+ 2H2O

氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3== AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質

（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(2)初三化學酸鹼鹽擴展閱讀：

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

通性

1 酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2 鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液.(顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7.）

3 鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

1．苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

1．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸與氫氧化鈉反應：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

中和反應應用

1 改變土壤PH

在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。

施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

2 處理廢水

工廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。

3 醫葯衛生

⑴ 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.9～1.5時，有助於食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適，這時醫生就會讓你口服一些鹼性葯物，使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質，以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的葯片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑製作用，現在已經很少使用。

⑵人被有些蚊蟲叮咬後，蟻蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質（如NH3·H2O）的葯水來減輕痛癢。[1-2]例如肥皂水等。

4 調節溶液PH

在科學實驗室里，經常要把溶液的PH控制在一定范圍內，如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱，就可以用適當的鹼或酸調節溶液的PH。

3. 初三化學酸鹼鹽化學式

（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
FeCl2 FeCl3 AgCl

（常見的酸）
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常見的鹽）
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀
K2CO3

（常見的鹼）
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
Fe(OH)3 Fe(OH)2

這只是部分的，但是初三掌握這些已經夠了，還有氧化物什麼的，自己去看http://ke..com/view/1216661.htm

至於化合價，初三的化合價一般都在那個表上面，上面的酸鹼鹽的化學式的化合價，大都遵循這個順口溜（我們老師教的，背下來會很好記的，推薦推薦~）：
一價元素鉀鈉銀氫
二價元素鈣鎂鋇鋅
銅一二，鐵二三
三價元素鋁和金

那些都是常見的金屬，掌握這些就差不多了。
還有OH根離子-1價，硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子-2價，Cl根離子、硝酸根離子-1價。把這些記牢了，化學價就OK啦~

希望能幫到你~

4. 初三化學酸鹼鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
復分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ；KClO3.
+7價:HClO4 ；KClO4.
掌握技巧，不要死記硬背，這樣記不牢，還浪費時間。我從來都不背的....

5. 初三化學酸鹼鹽教案

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

我寫的是關於此章的化學方程式,但願有一定的效果!如果不行,你可以點擊一下網站.祝你進步!

6. 初三化學酸鹼鹽難度大，不太明白

給你一份完整的酸鹼鹽部分的總結吧，這個知識點你可以看看，多總結吧。你也可以下載一下，我上傳的也有附件，希望可以幫助你。

初三化學《酸-鹼-鹽-金屬》知識點總結

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性脫水性

強氧化性腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣（金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應）

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

（4）鹼+酸→鹽+水（中和反應）

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（生成物要有氣體或水或沉澱）

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放熱

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑不能乾燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配製農葯波爾多液

③建築：粉刷牆壁、

2、鹼的通性（指可溶性鹼的性質。可溶性鹼有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）

（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+鹼→鹽+水

（3）酸+鹼→鹽+水

（4）鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：白色沉澱：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

藍色沉澱：Cu(OH)2↓紅褐色沉澱Fe(OH)3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

四、金屬

一、金屬材料

1、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

2、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬（10）最早被人類廣泛利用的金屬

3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

銅鋅

合金

銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點低

註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」

因此可用來製造人造骨等。

優點：（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2O2+3Fe===Fe3O4

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：「前置後，鹽可溶」）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、煉鐵

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、煉鋼

（1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質除去。

3、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵製品生銹的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不銹鋼

（3）鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

五、中和反應溶液酸鹼度的表示法——pH

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸鹼性

（2）處理工廠的廢水

（3）用於醫葯

3、溶液酸鹼度的表示法——pH

（1）0714

酸性增強中性鹼性增強

（2）pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水為酸雨

（4）人體體液的酸鹼性：胃液含有HClpH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）

（5）飲用水的pH標准為6.5-8.5

（6）酸性、鹼性溶液稀釋後，溶液的pH值都發生變化，pH值向7靠攏

六．鹽

鹽可以看做酸和鹼中和後的產物

（一）各種各樣的鹽

氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉葯

硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農葯波爾多液

石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建築材料純鹼（碳酸鈉）不是鹼而是鹽---可去油污廣泛應用於製造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打（碳酸氫鈉）用於製作糕點，治療胃酸過多

（二）實驗室制二氧化碳

1、原理石灰石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反應發生裝置：反應物為固體與液體，並且在常溫下發生反應，反應裝置與分解雙氧水制氧氣一樣

3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大於空氣，用向上排空氣法收集，

二氧化碳微溶於水，不能用排水集氣法收集。

4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝葯品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口

(三)鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶

硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其餘都可溶

鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其餘都溶

碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其餘如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰間的物質轉化

CaCO3高溫CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

備註：常見物質的顏色

黑色固體：四氧化三鐵（Fe2O3）、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)

紅色物質：鐵銹、銅

溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍色

《酸-鹼-鹽》復習練習

1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣

C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純鹼氫氧化鈉

2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）

A、實驗室製取氫氣B、金屬表面除銹

C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小D、清洗水壺中的水垢

3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）

A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀

4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是（）

A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應

5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液

6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將（）

A、變大B、變小C、不變D、無法判斷

7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）

A、紫色B、藍色C、紅色D、無色

12、寫出下列變化的化學方程式：

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：

（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反應的化學方程式：

寫出白色沉澱G的化學式；寫出A溶液中溶質的化學式。

15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：

根據實驗推斷下列物質的名稱：A是，B是，C是

寫出①②③④反應的化學方程式：

①②

③④

16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。

（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是；上述反應③中實際參加反應的離子是。

（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+鹼→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2)鹼性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O