化學平衡移動
大概的說，就是當原化學平衡被破壞時，反應體系會竭力找到另一個平衡點以建立新的平衡，而建立新平衡的方式就是 增加生成物減少反應物 或 增加反應物減少生成物，你可以認為是移動反應物與生成物的比值。
⑵ 2.什麼叫化學平衡的移動
可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。移動的根本原因是v正≠v逆，平衡移動的結果是v正＝v逆。
化學平衡與反應速率的內在聯系為：
①v正＝v逆時，化學反應達到平衡狀態
②v正>v逆時，化學平衡向正反應方向移動
③v正＜v逆時，化學平衡向逆反應方向移動
⑶ 什麼是化學平衡移動
首先你應該弄清平衡的概念，化學平衡外在是靜止的，表現為反應不在進行，各組分濃度不再變化，而內在是運動的，其之所以表現出外在的靜止的原因是反應的正逆速率相等。當外界因素改變時，導致了正向和逆向反應中的一個處於優勢另一處於劣勢，為方便說明，現假設正反應處於優勢，則此時正反應速率大於逆反應，這樣整個反應就體現出了正反應速率與逆反應速率的差值的部分的速率，從而向正方向移動，移動會導產物增多，反應物減少，而產物增多使逆反應速率增大，反應物減少使正反應速率減少，這樣正反應的優勢通過平衡的移動過程不斷削弱，這樣持續下去，由於原來正反應速率在原平衡點的外界條件改變後大於逆反應速率，所以通過平衡移動過程，必將產生一個點使得正反應速率等於逆反應速率，這樣整個反應達到了改變外界條件後的新平衡。通過以上過程，下面來分析一下你理解的化學平衡移動原理的問題所在，首先你說的「正反應和逆反應是盡可能接近平衡的」這句話是有問題的，應為化學平衡是對某個反應的整體來講才的，裡面所講的正反應和逆反應只是將一個反應分割為兩個方向來看，而化學平衡是兩個方向反應速率的結果，所以對單個反應方向來講，無平衡可言。平衡之所以移動是外界條件改變使兩個方向反應的速率無法維持在原有平衡時的相等狀態，導致兩個速率一高一低，這樣通過平衡的移動，使高的降低，低的升高，最後再次相等，達到新外界條件下的平衡態，例如對於醋酸的解離反應，平衡時，解離出的氫離子和醋酸根離子以及未解離的醋酸分子數量（濃度）不變，因為此時醋酸分子解離成氫離子和醋酸根離子的分解反應速率等於氫離子與醋酸根離子結合生成醋酸分子的速率相等，如果此時加入一部分醋酸，使醋酸分子的濃度變大，這樣會導致醋酸分子單位題解分解的數量變大，表現為醋酸的解離速度變大，而氫離子與醋酸根結合生成醋酸分子的速率卻沒有改變，這樣使平衡向正反應方向移動，由於移動，會造成體系中的醋酸根和氫離子增多，使其結合機會增大，表現為逆反應速率變大，這樣通過正反應速率變小，逆反應速率變大的過程，最終使正逆反應速率再次相等，從而達到新平衡。
下面來解釋加催化劑的問題：加催化劑的結果是使正反應速率和逆反應速率相同幅度的增大（或減小），這樣顯然是不會使平衡發生移動的。加催化劑對速率的提高（或減緩）只能在為平衡時體現出來，即如果對某一平衡反應在為平衡時加入正催化劑，會時這個反應在其他外界條件不變下達到平衡的時間變短。所以，化學裡面的化學熱力學主要研究化學反應能不能進行，能進行到什麼程度，就是指平衡時的位置。而化學動力學更多的是研究反應的速率有多快，怎樣提高或減緩反應速率。
⑷ 化學平衡移動的概念
我也不喜歡書本上的內容，書本上的文字看上去的確有點深奧，所以我總結了一套自己的方法。
化學平衡的移動我並不把它當成化學平衡的破壞，這樣說得太抽象了。
首先樓主要明白為什麼有化學平衡。化學平衡說簡單了就是正反應速率與逆反應速率的相等與否的問題。
正反應速率與逆反應速率的相等，那麼反應就達到平衡，否則就會移動。
原本化學反應是平衡的，後來由於某些原因（這些原因可能是物質的量的增加或減少，可能是反應空間的大小變化，可能是壓強的變化）使正反應速率與逆反應速率的 不 相等，就是書上說的化學平衡的破壞，也就是化學平衡的移動。
那麼化學平衡向哪邊移動呢？？我想這正是困惑樓主的主要問題。
其實只要明白了上面的內容這些就簡單了。
因為我前面說過了，化學平衡的移動最主要是因為反應速率的不同，反應速率的不同就說明肯定有一個反應比一個反應要快，要使反應再次平衡，唯一的途徑就是使正反應和逆反應的速率相等，要將速率相等，就是將快慢一致，要使快慢一致就是使快的減慢，慢點加快。
所以我最後的結論就是反應平衡總是向著反應速度快的那方移動，無論你對一個平衡的反應進行了怎樣的操作，不論你是加或減物質的量，還是增大或減少壓強，最後反應還是向著反應速率大的那一方移動。這是絕對沒錯的。
記住真這句話：最後反應還是向著反應速率大的那一方移動
例子：假如氫氣與氮氣反應生成了氨氣，這個反應開頭是平衡了的，現在加入氫氣，那麼正反應速率就要增大，所以平衡就向正反向移動，或者我不加氫氣，增大壓強，那麼正逆反應速率都增大，但是正反應速率增大的程度大於逆反應速率增大的程度，所以所以平衡就向正反向移動，樓主你自己可以試下。
這是我總結出來的規律，簡單一句或就是，平衡總是向著反應速率大的那邊移動。做化學平衡的題目，最主要就是判斷哪一邊的反應速率更快
⑸ 簡述化學平衡移動原理
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
⑹ 到底什麼是化學平衡移動
一個可逆反應，當正逆反應的速率相同時，可以看做反應相對靜止。此時被稱為化學反應達到平衡狀態。這一點明確後，對於化學平衡移動就容易理解了。
一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了。想新的條件下化學反應重新開始，直到達到新的平衡狀態， 這個 過程叫做化學平衡移動。例如，在其他條件不變時，增大反應物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
⑺ 化學平衡移動問題
這個反來應增加了濃度是主動因素源.因此直接用定義——反應速率來考慮即可.反應物濃度越大,反應速率越大.因為原來達到平衡,所以加入SO3後SO3分解的正反應速率大於逆反應速率,平衡向SO3分解的方向移動.
對於平衡問題,不要全用勒夏特列原理考慮,特別是這種模稜兩可的可能會有多個條件的情況下,會使問題復雜化.
或者你也可以這樣認為 你想 你加的CO的量引起的壓強變化符合PV=nRT 線性相關 他的增加量引起的壓強變化帶來的平衡移動 不如濃度的大
⑻ 化學平衡移動的原理
本章重要考點及題型：①平均反應速率的計算；②外因對化學反應速率及化學平衡的影響；③化學平衡狀態的標志；④相同平衡狀態的建立；⑤化學平衡移動圖象的處理；⑥有關化學平衡的簡單計算。
一、平均反應速率的計算
同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。
二、外因對化學反應速率及化學平衡的影響
對於同一反應，其它條件不變，只改變下列條件之一：
⒈濃度
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度
規律：⑴濃度對反應速率的影響（參閱速率-時間圖象）
⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率，不會引起化學平衡的移動。
⒊壓強：對於氣體反應，有：
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大壓強 減小壓強
規律：⑴增大壓強，正逆反應速率均增大；減小壓強，正逆反應速率均減小。其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大。
⑵增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。
【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度，故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關。
⑵對於化學方程式中反應前後氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡不移動。
三、化學平衡狀態的標志
化學平衡狀態有兩大特徵：①正逆反應速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變，只要任具其一即可說明已達平衡狀態。因此，判斷一定條件下的可逆反應是否達到化學平衡狀態，關鍵是看是否具備上述基本特徵。
⑼ 化學平衡移動
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比K和J大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：J 〉K，平衡向左移動；J〈 K，平衡向右移動；J = K，達到平衡狀態。這一關系式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
J K
自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。
⑽ 化學平衡移動的含義
這里涉及到了化學反應限度的問題。
絕大多數的化學反應是可逆反應，反應物消耗掉，產回生生成物，而同時生答成物也會逆向地生成反應物。化學反應限度是指一個化學反應達到動態平衡，即有多少反應物消耗，同時又有多少反應物生成，所以從表面看反應似乎停止了。
而LZ提到的化學平衡移動就是指這個平衡被打破，反應朝著一個方向進行（可以是正反應也可以是逆反應）。如向反應器皿中加入更多的反應物，反應物物質的量增多，整個反應就會向正方向傾斜（反應物減少、生成物增多），而有生成物向反應物的反應受到抑制。
如果LZ還不懂，可以這樣理解：一個反應就像一個天平，當達到反應限度時天平平衡了，而當外加的條件影響了其中一邊，平衡被打破，反應就會傾向於一方。這就是通俗理解的化學平衡移動