鋁的化學

① 與鋁有關的化學反應

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

② 高中階段關於鋁的全部化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧專化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水屬：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

③ 鋁的化學符號

Al 相對原子質量為26.9815386 電負性為 1.61 原子序數 13 電子構型 2-8-3

④ 金屬鋁的化學性質

鋁的化學性質

和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）

和非金屬內反應：容2Al+3SAl2S3

和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

⑤ 鋁的化學表達式

你好，鋁的化學表達式為Al，希望能夠熟記，它的離子為+3價，能與酸、非金屬單質、可溶鹽溶液（金屬活動性排在它後面的金屬）反應！
望採納，不懂可以追問，謝謝！

⑥ 鋁的化學性質

鎂的化學性質很活潑.固體鎂在常溫、乾燥空氣中,一般是比較穩定的,不易燃燒回,但在熔融狀態時,容易燃答燒,並生成氧化鎂MgO.在300℃時,鎂與空氣中的N2作用生成氮化鎂Mg3N2,使鎂表面成為棕黃色,並且溫度達600℃時,反應迅速.
鎂在沸水中可與H2O作用,使水釋放出H2.
鎂能溶解在無機酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氫氟酸和鉻酸的腐蝕.鹽鹵、硫化物、氮化物、碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液對鎂有侵蝕作用.鎂在NaOH和Na2CO3溶液中是穩定的,但有機酸能破壞鎂.
鎂能將許多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等還原.
鎂和鐵不形成合金,但鐵在鎂中的溶解度隨溫度增高而增大.
鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[3]，相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。

⑦ 鋁的化學分子式

鋁
為金屬
單原子
單元素無分子式可談
化合物見的較多的是明礬，其分子式是明礬KAl（SO4）2·12H2O，即硫酸鉀鋁的十二水合物。

⑧ 鋁的化學拋光

鋁的化學拋光要看合金成份的，
這些原料都可以，
比如說，如果含硅多些，應該加些氫氟酸，如果不含，則不加。
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⑨ 鋁的化學符號是什麼

【鋁】的化學符號是【AL】。

鋁，是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁專元素在地殼中的含屬量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次於鋼鐵，為第二大類金屬。

【相關信息】
元素名稱：鋁
元素符號：Al
元素類型：金屬
元素原子量：26.98
原子體積(立方厘米/摩爾)：10.0
原子序數：13
元素在太陽中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名稱：Aluminum
相對原子質量：26.98

⑩ 鋁的化學性質是什麼

鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常俯錠碘瓜鄢蓋碉睡冬精溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求
參考資料：..com/question/30814315.html