化學組成
㈠ 化學成分分類
岩漿岩的化學成分是岩漿岩分類的重要依據之一，一般以SiO2和鹼質的含量來考慮。根據SiO2的含量可分為四大類：超基性岩類、基性岩類、中性岩類和酸性岩類。每一類又根據鹼度（K2O+Na2O含量）進一步分為鈣鹼性系列、鹼性系列和過鹼性系列。鹼性系列的岩石習慣上也稱為鹼性岩類。如霞石正長岩便是，其K2O+Na2O的含量約為14%。
以岩漿岩的化學成分為依據進行分類，對於隱晶質或玻璃質的岩石比較准確，但由於做岩石化學全分析成本高，且所需的時間較長，一般不宜大量進行。
㈡ 化學成分分類——TAS分類
前已述及，當火山岩中含有玻璃質或因其結晶程度低而無法測定其實際礦物含量，且已有化學分析結果時，則可用IUGS推薦的TAS分類（圖4-2），該方案是最早由Streckeisen（1978）提出，後又由Le Bas修改、完善（1986）的方案，其分類依據是w（Na2O+K2O）—w（SiO2）圖解。
表4-1 火山岩岩石類型的初步確定
圖4-2 火山岩TAS圖解
在進行TAS分類之前，首先需要進行准確的化學分析並需對其分析結果進行必要的處理。為了得到准確的數據，要親自採集新鮮的、有代表性的岩石標本，並磨製薄片，進行鏡下觀察，選出能夠做分析的樣品（無交代、蝕變等後期疊加礦物），進行微量元素、電子探針、化學分析。在此基礎上還需做如下工作：
（1）在化學分析數據中去掉H2O和CO2含量之後，將其餘全部氧化物的質量分數重新換算成100%。除了苦橄岩類（包括苦橄岩、科馬提岩和麥美奇岩）和玻古安山岩外，其他火山岩的樣品必須是新鮮的（即w（H2O）＜2%，w（CO2）＜0.5%）；
（2）為了准確劃分基本類型，而不得不計算CIPW標准礦物時，應使用FeO和Fe2O3含量的分析數據，若只有全鐵含量，則應用Le Maitre（1976）方法，將其換算成FeO和Fe2O3含量。
在使用IUGS推薦的分類圖解時，首先需檢查一下分析結果，是否出現「高鎂」火山岩，如苦橄岩類和玻古安山岩等（檢查標准見圖4-3）。在排除上述高鎂火山岩後，在圖4-2中共劃分出9個分區和15個主要岩石類型，其中某些區還可以進行進一步的分類。
圖4-3 高鎂火山岩TAS結合w（SiO2）、w（TiO2）的分類
B區為玄武岩類，根據SiO2飽和程度可分為鹼性玄武岩和亞鹼性玄武岩，CIPW計算結果出現霞石（Ne）標准礦物的，稱鹼性玄武岩；若無Ne，則稱為亞鹼性玄武岩。
O區可分為玄武安山岩（O1）、安山岩（O2）和英安岩類（O3）。
R區為流紋岩類。若其過鹼性指數w（Na2O+K2O）/w（Al2O3）（分子比）＞1，則應劃分出過鹼性流紋岩。
上述O、R區的岩石以及部分玄武岩（w（SiO2）＞48%），根據K2O質量分數又可以劃分出高鉀、中鉀和低鉀的類型（圖4-4）。這里必須強調的是「高鉀」與「鉀質」不是同義詞，實際上高鉀岩石中的w（Na2O）可以比w（K2O）多，而鉀質的含義則是w（K2O）＞w（Na2O）。
T區為粗面岩類，根據CIPW計算標准礦物石英（Q）含量，將Q＜20%的稱為粗面岩；Q＞20%的稱為粗面英安岩。若其過鹼性指數＞1，還可以分出過鹼性粗面岩。
IUGS分類根據w（Al2O3）-w（∑FeO）（全鐵）關系，將上述過鹼性流紋岩和過鹼性粗面岩分別進一步劃分為鈉閃鹼流質流紋岩（鈉閃鹼流岩）、鹼流質流紋岩（鹼流岩）和鈉閃鹼流質粗面岩、鹼流質粗面岩等（圖4-5）。
圖4-4 玄武岩、玄武安山岩、安山岩、英安岩和流紋岩的鉀質分布圖
圖4-5 w（Al2O3）-w（∑FeO）圖解
S區分為粗面玄武岩（S1）、玄武粗安岩（S2）和粗安岩（S3）。它們再根據Na2O和K2O相對質量分數進一步劃分為鈉質（Na2O-2.0≥K2O）和鉀質（Na2O-2.0≤K2O）兩種。如S1區分為夏威夷岩和鉀質粗面玄武岩，S2區分為橄欖粗安岩和橄欖玄武粗安岩，S3區分為歪長粗面岩和粗安岩等（圖4-2）。
U區、Ph區和F區為鹼性系列的岩石。U1區同QAPF圖解的分類一樣，以Ol標准礦物含量為依據可分為鹼玄岩（Ol＜10%）和碧玄岩（Ol＞10%）；U2區和U3區分別為響岩質鹼玄岩和鹼玄質響岩；Ph區為響岩類，F區則為似長石岩類。
上述IUGF推薦的火山岩分類方案，特別是化學成分分類，將火山岩種屬作了詳細的劃分，為了在實際工作中應用方便，我們可以概括歸納為以下幾種主要火山岩類型，如表4-2所示，包括玄武岩類、安山岩和粗面岩類、流紋岩和英安岩類、鹼玄岩類、響岩類、似長石岩類、苦橄岩類。各類中又包含若干個主要種屬，這些岩石將是本章描述的重點。
表4-2 火山岩的主要岩石類型
㈢ 煤化學的化學組成
煤的化學組成可通過化學分析來了解。煤中有機質元素主要是碳，其次是氫，還版有氧權、氮和硫等元素。它們以結構十分復雜的大分子形式存在，這些煤的有機質大分子是由許多結構相似的單元所組成；單元的核心是縮合程度不同的芳環，還有一些脂肪環和雜環，環間由氧橋或次甲基橋連接而形成大分子；環上側鏈有烷基、羥基、羧基或甲氧基等。很多研究者報道過不同的煤化學結構模型，但尚不能揭示煤的實質結構。比較常見的有W.H.懷澤的煙煤結構模型。煤中無機質元素主要是硅、鋁、鐵、鈣、鎂等，它們以蒙脫石、伊利石、高嶺石等粘土礦物形式存在，還有黃鐵礦、方解石、白雲石、石英石等。
煤的工業分析主要包括水分、揮發分、灰分和固定碳的測定，它是評價煤的一項重要指標。
㈣ 化學成分
乳山金礦田金銀系列礦物的電子探針分析結果如表6-5。
表6-5金銀系列礦物電子探針專分析結果表（wB,%）
從自然金和屬銀金礦的成分來看，金銀系列礦物中金的成色變化范圍為507—935，平均842。在金青頂—155——450m內金銀系列礦物中金的成色與深度和礦化強度的關系不明顯，呈高低起伏變化。
從礦物組合的角度看，碲銀礦和碲金銀礦主要見於—300m以上及強礦化地段，銀金礦也主要取自—195m以上。自然金樣品在不同深度均有分布。這反映礦床中金銀系列礦物的垂直分帶由上而下為：碲銀礦、碲金銀礦、銀金礦、自然金→銀金礦、自然金、→自然金。碲金銀礦是強礦化的標志礦物。
不同形態和不同存在形式的金銀系列礦物成色有明顯差異。對兩個渾圓狀包體金作電子探針分析，其成色為844和869；兩個晶隙金的分析中，規則葉片狀者為899，不規則蟹腳狀者僅736；一個脈狀裂隙金的成色為768。由此可知，形成較早的金銀系列礦物成色較高，形成較晚的金銀系列礦物成色較低；形成溫度較高的成色較高，形成溫度較低的成色較低。
㈤ 化學平均組成原理
化學解題 平均值法
原理：
若混和物由 A、B、C…等多種成分組成，它們的特徵量為M1，M2，M3…，它們在混合物中所佔分數分別為n1，n2，n3…，它們的特徵量的平均值為M，則
若混合物只有A、B兩種成分，且已知M1>M2，則必有M1>M>M2，若已知M，則M1和M2必有一個比M大，另一個比M小。也就是說我們只要知道M就可推知M1、M2的取值范圍，而不要進行復雜的計算就可以迅速得出正確的答案。
①體積平均值
例1：丙烯和某氣態烴組成的混和氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是混合烴體積的5倍(相同狀況)，則氣態烴是：
A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4
析：由烴燃燒規律可推知：1體積的丙烯(C3H8)完全燃燒需要4.5體積氧氣(3C→3CO2，需3O2，6H→3H2O，需1.5O2)小於5體積，根據題意及平均值的概念得另一氣態烴1體積完全燃燒時需氧量必大於5體積，經比較只有A符合要求。
②摩爾質量(或相對原子、分子質量)平均值
例2:下列各組氣體，不論以何種比例混和，其密度(同溫同壓下)不等於氮氣的密度的是：
A.O2和H2 B.C2H4和CO C.O2和Cl2 D.CH4和C2H2
析：依題意，混和氣體的平均相對分子質量不會等於28，即各組分氣體的相對分子質量必須都大於28或都小於28，因此C和 D符合題意。
③百分含量平均值
例3：某不純的氯化銨，已測知其氮元素的質量分數為40% ，且只含一種雜質，則這種雜質可能是：
A.NH4HCO3 B.NaCl C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
析：氯化銨的含氮量為14÷53.5×100%=25.7%＜40%，則雜質中必含氮，且含氮量大於40%，進一步計算(估算)可得答案為D。
④中子數或其它微粒數的平均值
例4：溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數為35，相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數分別等於：
A.79、81 B.44、45 C.44、46 D.34、36
析：由溴的相對原子質量及原子序數知溴元素的中子數的平均值為80-36=45，則其中一種同位素的中子數必大於45，另一同位素中子數小於45，顯然答案是C。
⑤濃度的平均值
例5：100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液與50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液的濃度是：
A.0.3mol·L-1 B.0.35mol·L-1 C. 0.7mol·L-1 D. 0.4mol·L-1
析：由題意，混合溶液可看成50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液2份與1份50mL0.5mol·L-1的NaOH溶液混合而成，故濃度為：
(0.2+0.2+0.5)÷(2+1)=0.3(mol·L-1)，即選A。
⑥摩爾電子質量的平均值
摩爾電子質量(We)：某物質在反應中轉移1mol電子引起的質量改變，單位是克·(摩·電子)-1［g·(mol·e)-1］。平均摩爾電子質量：幾種物質組成的混合物在反應中轉移1mol電子引起的質量改變。
例6：兩種金屬的混合粉末15g，跟足量鹽酸的應時,恰好得到11.2L氫氣(標准狀況)。下列各組金屬不能構成符合上述條件的混和物是：
A.Mg和Ag B.Cu和Zn C.Al和Fe D. Mg和Al
析：金屬與酸反應時，每產生0.5mol氫氣(標況11.2L)就要轉移1mol電子，由題意得兩金屬的摩爾電子質量的平均值為15g·(mol·e)-1，則兩金屬的摩爾電子質量必符合：We1<15<We2，而上述金屬中Cu和Ag與鹽酸不反應，其它金屬與鹽酸反應時的摩爾電子質量(數值上等於相對原子質量除以化合價)分別為： Mg 12，Zn 32.5，Al 9，Fe 28，即不能構成上述條件的是B和D，它們的摩爾電子質量均大於或小於15 g·(mol·e)-1。
例7：今有銣和另一金屬的合金6g，與水作用產生2.24L氫氣(標況)，此合金中的另一金屬是：
A .Na B.K C.Ba D.Cs
析：合金中的平均摩爾電子質量為；
We＝6÷(2.24/22.4×2)=30 ［g·(mol·e)-1］
因為銣的We為85.5 g·(mol·e)-1＞30 g·(mol·e)-1，則另一金屬的We必小於30，故選A。
⑦燃燒熱的平均值
例8: 已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)；△H＝-571.6kJ·mol-1,
C3H8(氣)+5O2(氣)＝3CO2(氣)+4H2O(液)；△H＝-2220kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是：
A.1∶3 B.3∶1 C.l∶4 D.1∶ l
析：由題意得混和氣體的平均燃燒熱為：3847/5 kJ·mol-1。顯然小於2220 kJ·mol-1；所以丙烷一定少於1mol，故選B。
⑧分子組成(化學式)的平均值
例9：由兩種氣態烴組成的混和氣體20mL跟過量的氧氣混合點燃，當燃燒產物通過濃硫酸後體積減少30mL，然後再通過燒鹼體積又減少40mL(同溫同壓)，則這兩種烴為：
A.CH4 與C2H4 B.C2H2與C2H4
C.C2H2 與C2H6 D.CH4與 C2H2
析：由阿佛加德羅定律有：
n混∶nC∶nH＝V混∶VCO2∶2VH2O==20∶40∶2×30＝1∶2∶3，
所以混和烴的平均組成為 C2H3，即碳原子數的平均值為2，氫原子數的平均值為3，所以答案為B和C。
㈥ 病毒的化學組成成分是什麼
為核酸（DNA或RNA）。
病毒為一種個體微小，結構簡單，只含一種核酸（DNA或RNA），必須在活細胞內寄生並以復制方式增殖的非細胞型生物。
病毒為一種非細胞生命形態，它由一個核酸長鏈和蛋白質外殼構成，病毒沒有自己的代謝機構，沒有酶系統。因此病毒離開了宿主細胞，就成了沒有任何生命活動、也不能獨立自我繁殖的化學物質。一旦進入宿主細胞後，它就可以利用細胞中的物質和能量以及復制、轉錄和轉譯的能力，按照它自己的核酸所包含的遺傳信息產生和它一樣的新一代病毒。
(6)化學組成擴展閱讀：
生物病毒的相關情況：
1、生物病毒不管是烈性噬菌體還是溫和型噬菌體，都必需在活的宿主細胞中才能得以復制繁殖，利用宿主細胞的核苷酸和氨基酸來自主地合成自身的一些組件，裝配下一代個體。並達到他們的目的。
2、病毒不僅分為植物病毒，動物病毒和細菌病毒。從結構上還分為：單鏈RNA病毒，雙鏈RNA病毒，單鏈DNA病毒和雙鏈DNA病毒。
3、病毒基因隨著宿主細胞的復制而復制，不進行表達，此時細胞內病毒數量增加不明顯。
㈦ 主要化學成分及分類
粉煤灰的 70%以上通常都是由 SiO2、Al2O3和 Fe2O3( Fe2O3+ Fe3O4) 組成的，典型的粉煤灰中還含有 CaO、MgO、TiO2、K2O、Na2O 和 SO3、P2O5等氧化物，粉煤灰的經驗式為 Si1. 0Al0. 45Ca0. 51Na0. 047Fe0. 039Mg0. 020K0. 013Ti0. 011( Iyer，2001) 。
我國和世界其他國家或地區粉煤灰的化學成分列於表 3. 4。從表中可以看出，我國 35個火電廠粉煤灰的統計結果與 100 多個火電廠 365 個粉煤灰樣品統計所得結果並沒有太大差別 ( 劉巽伯等，1995; 袁春林等，1998) ，只是後者的分析結果更為全面，還包括有1. 29% 的 TiO2，0. 06% 的 MnO 和 0. 28% 的 P2O5。與其他國家相比，除高鈣粉煤灰 ( CaO >10% ) 外，主要氧化物含量基本相 近，均 表現 出 高 硅低 鋁特徵，Al2O3/ SiO2質量比在0. 36 ～ 0. 59 之間，平均為 0. 49，若除去高鈣粉煤灰則 Al2O3/ SiO2質量比為 0. 51。我們曾對 15 個燃煤電廠粉煤灰的化學組成做過統計 ( 邵龍義等，2004) ，得到 Al2O3的含量為15. 16% ～ 36. 10% ， 平 均 26. 10% ; SiO2的含量為 43. 9% ～ 60. 12%，平均 51. 54%;Al2O3/ SiO2質量比為 0. 30 ～0. 74，平均為 0. 51。
表 3. 4 准格爾電廠粉煤灰與其他國家或地區統計的粉煤灰的化學成分對比 ( %)
資料來源: a 王曉林等，2000; b Wesche，1991; c 劉巽伯等，1995。
由於電廠燃煤的燃燒溫度 ( 1200 ～ 1700℃) 遠遠高於煤樣分析時高溫灰化的溫度( 800℃) ，所以造成粉煤灰的氧化物含量通常要高於煤樣灰化所得結果，高溫燃燒常常使得元素更加富集，但也存在少數揮發性元素在高溫下揮發導致含量相對下降的可能性。再者，煤樣分析所得結果基本上包括了煤中所有元素，而粉煤灰的化學成分分析中通常是排除了底灰、結渣和沾污三部分，這也是造成煤樣分析結果與粉煤灰不一致的重要原因之一。
根據袁春林等 ( 1998) 對靜電除塵粉煤灰的研究成果，粉煤灰的主要造岩元素氧化物平均值與煤的平均值基本一致，最大誤差為 3. 6% ( 鐵) ，最小僅為 0. 07%，說明煤經過燃燒形成粉煤灰的過程中，造岩元素的增減不很明顯。對於鐵含量變化的解釋是數據採用總鐵 ( FeO + Fe2O3) 表示，粉煤灰中鐵主要以 Fe3 +形式存在，即以 Fe2O3( 赤鐵礦)為主，而煤中 Fe2 +在全部鐵中所佔比例要高得多，即以 Fe3O4( 磁鐵礦) 為主，Fe3O4與Fe2O3的分子量原子單位比為 0. 967，即相差 3. 3%，如果加上層狀礦物中以 Fe2 +形式存在的鐵，此差值還要大些。故粉煤灰的主要元素平均含量與煤中雜質的主要元素平均含量基本一致。
整體而言，准格爾電廠粉煤灰的化學成分與煤樣灰化所得化學成分大同小異，都具有高鋁、低硅特徵。其中 SiO2含量誤差較大，為 7. 36%，這可能與高溫下 SiO2的分解揮發有關。Miller 等根據 SiO2與碳共存進行加熱反應的結果指出，SiO2在高於 1300℃時按下式分解 ( 任國斌等，1988) :
SiO2+ C→SiO ( 氣) + CO ( 氣)
Al2O3的含量誤差不大，為 3. 18%，Fe2O3和 CaO 的含量誤差均不超過 2. 5%，MgO、K2O 和 Na2O 的含量誤差均在 0. 4% 以下。當然，這其中還包括測試方法不同而造成的誤差。總體而言，准格爾電廠煤樣灰成分與粉煤灰的化學成分差異不大，但將准格爾電廠粉煤灰的化學成分與美國典型的 C 類灰和 F 類灰相比，存在明顯不同，Al2O3含量分別高出36% 和 27% ，SiO2含量分別降低 4. 86% 和 19. 86%。產生這種特殊粉煤灰的原因，同樣與煤中富含高嶺石和勃姆石礦物以及缺乏常見石英礦物有關。
關於高鋁粉煤灰的劃分方法目前沒有統一的定義。國內有人提出按照粉煤灰中 Al2O3≥30% 劃分，據此統計 ( 1986 年資料) ，超過這一數值的粉煤灰占 18. 3% ，約 800 × 104t( 張A，2001) 。根據世界各國粉煤灰化學組成的平均含量 ( 表 3. 4) 和組成范圍 ( 表3. 5) ，參考Ⅲ級高鋁黏土 ( Al2O3≥50%) 、高鋁質耐火材料 ( Al2O3≥48%) 、燒結莫來石 M45 ( Al2O3≥43%) 標准 ( YB/T5267—2005) 和黏土質耐火材料 ( 一般要求 Al2O3≥36% ) 的劃分方法，作者認為高鋁粉煤灰的劃分將界限定在 Al2O3≥35% 較為適宜，利用粉煤灰制備硅鋁鐵 ( 鋇) 合金成分的技術指標也要求鋁含量大於 35%。但無論怎樣劃分，准格爾電廠粉煤灰都屬於高鋁粉煤灰。
㈧ 化學成分
組成本大類礦物的化學元素包括:金屬元素、半金屬元素和非金屬元素三種類型:
1.金屬元素:主要有釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑(Ru，Rh，Pd，Os，Ir，Pt)和金、銀、銅(Au，Ag，Cu)，偶見鉛、鋅、錫(Pb，Zn，Sn)等，鐵、鈷、鎳(Fe，Co，Ni)的單質形式則主要見於鐵隕石中。這些金屬元素常呈類質同像混合物的形式出現，如銀金礦(Au，Ag)、粗鉑礦(Pt，Fe)等。
2.半金屬元素:主要是砷、銻、鉍(As，Sb，Bi)，其金屬性由弱變強。
3.非金屬元素:主要為碳、硫(C，S)，而硒、碲(Se，Te)通常呈類質同像混入自然硫中。
㈨ 化學成分
一、不同階段演化特徵
部分成礦階段石英的化學分析結果如表4-2。由表可以看出成礦期石英化學成分的如下變化特點和趨勢：
1.SiO2含量
是石英純度最直接的標志，變化於97.21%—99.43%之間，平均 98.55%（10個樣品），與玲瓏金礦石英相近（96.94%—99.66%，平均 98.62%,20個樣品，陳光遠等，1989）。同膠西北玲瓏、棲霞、夏甸及三山島四金礦石英比較，乳山金礦石英純度略低，但變化范圍也較小（表4-2）。膠西北四金礦富礦石英SiO2明顯偏低，而乳山金礦富礦石英SiO2則明顯偏高。其中富礦的 Ⅰ-3、Ⅱ－2階段石英Si02平均98.92%(6個樣品），貧礦的Ⅰ-1, 2,4，Ⅱ－3階段石英SiO：平均97.99%(4個樣品）。
表4-2乳山金礦不同階段石英化學成分
2.類質同象代替元素
包括Al3＋、Fe3＋、K＋、Na＋、Li＋，其中Al3＋、Fe3＋是置換Si4＋，構成Al3+(Fe3+）O四面體的元素，K＋、Na＋和Li＋是與上述置換同時填充石英格架的電價補償元素。由表6-4可知，Al的變化范圍［(847—5600）×10-6］介於膠西北范圍內，相對比較集中，均值較低。Fe3＋變化范圍［(260—5500）×10-6］也不大，均值偏高。Al、Fe3＋之和高於膠西北二元素之和。（Al3++Fe3+）與SiO：有明顯的線性相關關系（圖4-2），相關系數R=-0.7774，相關方程
膠東乳山金礦田成因礦物學
這是Al和 Fe3＋在石英中主要呈類質同象產出的證據。
本區石英中的K、Na、Li與膠西北相比，K、Na變化較小，均值偏低，Li的最大值超過膠西北的8倍，均值則超過5倍。（K++Na++Li+）與SiO2之間也存在線性相關關系（圖4-3），用高於檢測限的6點投圖，其相關系數R僅—0.6577，相關方程為
膠東乳山金礦田成因礦物學
膠東乳山金礦田成因礦物學
將明顯不協調的1729號去掉，則相關程度大大提高，R＝—0.8625，相關方程為：
K++Na++Li+=28612.08—285.27Si02
膠東乳山金礦田成因礦物學
圖中即為該方程之直線。顯然，石英中K＋、Na＋和Li＋多數是以類質同象代換的補償元素產出的。
從類質同象元素與礦化的關系來看，乳山金礦與膠西北不同，後者富礦石英含類質同象元素Al、K較高（陳光遠等，1989）前者在富礦的Ⅰ-3、Ⅱ－2石英中Al+Fe3＋為（1546—4600）×10-6，平均3068.5×10-6(6個樣品），K+Na+Li為（256—471.2）×10-6，平均352.9×10-6(4個樣品）；在其他貧礦階段，Al+Fe3+(1953—9300）×10-6，平均 5984.8×10-6(4個樣品），K+Na+Li(740.9—2566.92)〓-6，平均.71×10-6(2個樣品）。顯然，富礦石英中的類質同象元素明顯低於貧礦石英。
另外，Li從 Ⅰ-1→Ⅰ-4階段以及Ⅱ－2→Ⅱ－3階段形成二條增長趨勢線，該元素多在晚期富集，是早、晚兩個成礦期存在的證據。
3.可能的類質同象置換元素
包括Ca、Mg、Sr、Ba、Mn、Cr、Co、Ni、Zr。這些元素在石英中以類質同象出現，是Li＋、Na＋、K＋等金屬離子充填石英格架引起的連鎖反應。其中，金青頂礦區——155——235m深度的石英，Sr、Ba、Mn以及Ba/Sr與膠西北比較明顯偏高，這些元素多在成岩成礦晚期和上部集中，說明金青頂金礦—235m仍是礦化地段的上部，這與現今的勘采結果是吻合的。值得注意的是，Sr、Ba、Mn從Ⅰ-2→1Ⅰ-4階段連續增長，到Ⅱ－2階段又出現轉折，又說明早、晚兩個成礦期的存在。
其他元素多低於檢出限，Cr的一個檢出值為4.49×10-6，與膠西北Cr變化范圍的中值相近，反映了對深源物質的繼承性。
4.成礦元素
主要以次顯微硫化物和自然元素礦物包體存在於石英中。與膠西北比較，Pb、Zn、Ag、Au的平均值都較低，Cu較高，但去除特高值即與膠西北相當。從各階段來看，貧、富階段石英的差別似不明顯，取均值後，則各元素在富礦階段石英中顯著偏高，Cu、Pb、Zn、Ag、Au分別為59.14(6個樣品）、14.34(4個樣品）、7.58(6個樣品）、2.14(2個樣品）、0.77(2個樣品）×10-6，在貧礦階段的石英中它們分別只有37.45(4個樣品）、11.85(2個樣品）、6.09(4個樣品）、0.28(2個樣品）、0.25(2個樣品）×10-6。因此，從統計的觀點來看，成礦元素仍是富礦的直接指示標志。
二、空間上的變化
據表4-3，隨著深度的增加，金青頂金礦區Ⅱ號礦體貧富礦段相間出現，其他化學組分也發生相應的變化：
表4-3金青頂礦區不同標高石英黃鐵礦階段石英化學成分
（1)Si02在富礦段高，貧礦段低。貧富礦段分別對比，—335m向下SiO2趨向減少。
（2)Al在富礦段略低，但受深度變化影響較大，總體看，隨深度增大，Al趨於減少。Fe3＋的變化趨勢與Al相反，即隨深度而增加。
（3)K的變化與Al相似，Na變化不大，Li有在淺部富集的傾向。
（4)Cu、Zn在深部逐漸減少，Pb似有增加，與礦體上部多黃銅礦，下部多方鉛礦的特徵具相應性。
㈩ 化學組成是什麼意思啊
化學組成指得是有什麼分子組成，或者原子組成。
比如水的化學組成就是有水分子組成H2O.