化學平衡狀態
化學平衡狀態就是化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡的狀態。
對於反應：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應達到平衡，μA指的是物質A的化學勢
2. 影響化學平衡狀態的因素有哪些
1）改變反應物濃度瞬間，只能改變
正反應速率；改變生成物濃度間回，
正反應速率；改變答生成物濃度間，
只能改變逆反應速率。
只能改變逆反應速率。
2)只要正反應速率在上面，逆反應
只要正反應速率在上面，
速率在下面，
V』正
V』逆
速率在下面，即V』正＞V』逆。化
學平衡一定向正反應方向移動；
學平衡一定向正反應方向移動；反
之，向逆反應方向移動。
向逆反應方向移動。
3）只要是增大濃度，不論增大
只要是增大濃度，
的是反應物濃度，
的是反應物濃度，還是生成物濃
度，新平衡狀態下的反應速率一
定大於原平衡狀態；減小濃度，
定大於原平衡狀態；減小濃度，
新平衡條件下的速率一定小於原
平衡狀態。
平衡狀態。
3. 化學平衡狀態的標志是什麼
有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧..
化學平衡狀態的標志可概括為「一等五不變」，現以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例，化抽象為具體，提高學生對此標志的理解。
1．一等
「一等」即正反應速率等於逆反應速率，其意義是針對反應體系中同一反應物（或生成物）而言的，而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率，必須要求兩速率反向（切忌單向速率）且兩速率之比等於其對應的化學計量數之比。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴同一物質的正反應速率等於逆反應速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反應物的正反應速率與某生成物的逆反應速率之比等於化學計量數之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
2．五不變
「五不變」即反應混合物中各組分的濃度保持不變，其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變；對於全為氣體的可逆反應，當m+n╪p+q時，混合氣體總物質的量不變。
在試題中可有以下幾種具體形式出現：
⑴各組分的物質的量不變，如一定溫度的密閉容器中，A、B、C、D的分子數不再改變。
⑵各組分的濃度不變，如外界條件不變時，對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，混合氣體的顏色不隨時間發生變化。
⑶各組分的百分含量不變，如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。
⑷反應物的轉化率不變，如在一定條件下，A或B的轉化率不再改變。
以上各項既適用於反應前後氣體化學計量數之和不相等的可逆反應，又適用反應前後氣體化學計量數之和相等的可逆反應。
⑸對於全為氣體參加的前後化學計量數改變的可逆反應，混合氣體總物質的量不變。如當m＋n╪p＋q時，恆溫恆容時，體系的總壓強不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化；當m＋n╪p＋q時，恆容時混合氣體的平均相對分子質量不發生變化。
二化學平衡狀態的特殊標志
在恆容條件下，混合氣體的密度能否作為化學平衡狀態的標志呢？這主要看可逆反應中有無非氣態物質參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質量有關，若是全氣態物質參加的可逆反應，在恆容條件下，不論是否達到平衡，混合氣體的總質量都不發生變化，混合氣體的密度不發生變化，此時不能作為化學平衡狀態的判斷標志。若有非氣態物質參與的可逆反應，在恆容條件下，只有達到平衡時，混合氣體的總質量才不會發生變化，混合氣體的密度不會發生變化，此時密度才能作為化學平衡狀態的判斷標志。
4. 什麼叫可逆反應化學平衡狀態有哪些特徵
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正)
＝
v(逆)。
（3）「動」：v(正)
＝
v(逆)
≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以ma(g)
+
nb(g)
pc(g)+
qd(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m
:
p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m
+
n
≠
p
+
q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
5. 如何判斷一個可逆反應已經達到化學平衡狀態
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
6. 化學平衡狀態指的是什麼
可概括為「一等五不變
7. 化學平衡狀態有哪些主要特徵
從理想國際北門出去，向左，向右，向右，向左，向右，進門，向左就到了。
8. 關於化學平衡狀態的判斷
壓力P=nRT/V，R是常數，T一定，n/V一定，則P一定。
密度=m/V，m一定，V一定，則密度一定。
相對分子質量，體積一定，則物質的量一定，且質量也一定，則摩爾質量一定。
註：1）根據質量守恆，則反應前後的體系的質量是不變的。
2）因為是反應體系，則氣體總體積是固定的（密閉容器）。
3）在相同溫度與大氣壓力下，n/v是一個常數。如標准狀況下，n/V=22.4mol/L