什麼是化學鍵
離子鍵：普遍存在於離子晶體之中,依靠帶有正負電荷的粒子之間的靜電力形成的專.鍵能一般.
共價鍵：一屬般存在於原子晶體和分子晶體之中.所不同的是,在原子晶體中,原子之間的共價鍵就是維系這個晶體的力量,而分子晶體中的共價鍵是存在於每個分子之中的,至於分子與分子間是依靠范德華力的（現在好像叫范德瓦耳斯力）.共價鍵一般鍵能比較強,需要發生化學反應才會斷裂.不過要注意是一般!畢竟這個太不好列舉了.
金屬鍵：其實准確來說是沒有這種鍵的,在金屬晶體理論中這個仍然分為兩種觀點.不過不妨簡單理解為它是一種維系金屬晶體的力就行了,不用太深究.
氫鍵：這個其實是一種特殊的分子間作用力,但是鍵能遠強於一般的范德華力,又不如共價鍵強.形成機理可以用圖來表示：X……H—X 其中那個省略號就是氫鍵.圖中的X一般是F、O、N之中的一種或兩種.氫鍵是地球存在生命的根本,因為有了氫鍵,水才會在4攝氏度具有最大密度,才會有0攝氏度這么高的熔點；DNA才有存在的可能……
② 名詞解釋什麼是化學鍵
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間版強烈的相互作用力的權統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
③ 什麼是化學鍵
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
可參考網路相關知識
④ 什麼是化學鍵
化學鍵是原子或離子或帶電荷的粒子形成化合物所起連結作用的一種力，通常分為離子鍵和共價鍵。離子鍵一般為金屬離子與非金屬離子結合的化合物中的鍵，而共價鍵一般為非金屬離子與非金屬離子所形成化合物的鍵
⑤ 什麼是化學鍵鍵型
什麼是化學鍵鍵型
在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。
⑥ 什麼是化學鍵
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互內作用力的統稱。容使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
(6)什麼是化學鍵擴展閱讀：
化學鍵與物質變化的關系：
1、與化學變化的關系：化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。
2、與物理變化的關系：發生物理變化的標志是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成，如NaCl溶於水，破壞了離子鍵。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力，如冰的融化和乾冰的氣化。
⑦ 什麼是化學鍵怎樣理解化學鍵說通俗一點啊。謝謝。
通俗的說就是2個原子的部分電子進入兩核之間，靠這片電子對核的引力將兩個核吸在一起，這就是共價鍵。
當兩原子對電子的吸引能力差距非常大的時候，比如Na和Cl，這些電子完全進入另一原子的電子層，形成正負離子，正負離子直接的吸引，就是離子鍵。
⑧ 化學鍵是什麼意思
化學鍵（chemical bond）是指相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間的強烈的相互作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。
⑨ 什麼是化學鍵
化學鍵：相鄰的原子（或原子團）間強烈的相互作用
分子的極性與非極性是由分子的電荷分布情況決定的。
極性分子是分子內部電荷分布不均勻造成的，非極性分子是分子內部電荷分布均勻造成的。
鍵的極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力不同而產生的。
鍵的非極性是形成鍵的兩個原子的原子核對電子的束縛能力相同而產生。
含有非極性鍵的極性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C鍵即為非極性鍵，而整個分子由於電子分布不均勻而由極性）
含有極性鍵的非極性分子：CH3－CH2—CH3（由於此有機物機構上的對稱性，它無極性，但C-H鍵為極性鍵）
⑩ 什麼是化學鍵
答案:那個下午，我們還做了什麼事我早已忘記。