水的化學
水的化學式：H2O
生成水的化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O
電解水的化學方程式：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
拓展資料
鐵粉與水蒸氣的反應化學方程式
3Fe+4H2O= 條件（高溫）=Fe3O4+4H2
友情提示：此反應必須在高溫條件下進行,且此時鐵元素相當於是還原劑,化合價身高.
2. 水的化學名稱
水的化學名稱是：氧化氫、一氧化二氫；化學式：H₂O。
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。
水的分類：
1、地下水：有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
2、地表水：較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
3、原水：通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。
4、純凈水：原水經過反滲透和殺菌裝置等成套水處理設施後，除去了原水中絕大部分無機鹽離子、微生物和有機物雜質，可以直接生飲的純水。
5、蒸餾水：以蒸餾方式制備的純水，通常不用於飲用。
(2)水的化學擴展閱讀
水的作用：
1、水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致於被冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
2、水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
3、植物的生長需要水分，水（與二氧化碳）作為原料參與了光合作用 ，且在植物的呼吸作用中作為產物。水用於農業灌溉，使作物產量成增長，產值增長。
4、對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。水還有治療常見病的效果，比如：熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠。
3. 水化是什麼 為什麼是化學變化
水化反應在無機化學中指物質溶解在水裡時，與水發生的化學作用。一般指溶質分子（或離子）和水分子發生作用，形成水合分子（或水合離子）的過程。
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。所以是化學變化。
在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：
（1）具有足夠的能量；
（2）正確的取向。
因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
(3)水的化學擴展閱讀：
溶質的分子或離子與溶劑的分子相結合的作用稱為溶劑化作用。對於水溶液來說，這種作用稱為水合作用。
有機化學反應中，反應速率往往與反應中間踢穩定性相關，穩定性越高，反應速率相對越高。
在酸催化水合反應中，可形成三級碳正離子中間體的反應物往往反應最快，其次則是二級碳正離子，再其次則是一級碳正離子，如前文所言，一級碳正離子由於其能量過高，甚至會無法形成。
形成碳正離子的步驟，是水合反應中的速率決定性步驟，而形成三級碳正離子的速率可以是形成二級碳正離子的百倍，中間體穩定的重要性對化學反應速率的影響可見一斑。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
4. 水的化學表達式是什麼
1.化學表達式只是表示一種化學變化,可以寫漢字,生成物可以打箭頭表示.
例：氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅（沉澱,藍色）+硫酸鈉
2.化學方程式要用化學式寫,要配平,用等號.
例：2naoh+cuso4=cu(oh)2沉澱+na2so4
2.2naoh+cuso4=cu(oh)2(沉澱符號)+na2so4
其中na丶cu為元素符號。
5. 水的化學名是什麼
水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質
6. 水的 物理性質： 化學性質： 用途：
水的物理性質：
純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。
水的化學性質：
1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2==H2CO3
用處：
水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。
(6)水的化學擴展閱讀：
性質
三態變化
眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。
但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、
玻色-愛因斯坦凝聚態等等。
地下水與地表水
地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
原水與凈水
原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。
凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。
7. 水的化學符號
水的化學式：H₂O。
拓展資料
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）{含雜質}，蒸餾水是純凈水，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。
化學式：H₂O
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
8. 水的化學性能是
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O==可逆==H+
+OH-
或
H2O+H2O==可逆==H3O+
+OH-
注:"H3O+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性
2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧
2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應
鹽的水解
氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水解：
CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解：
C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解：
酯類水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：
在水中，有極小一部分的水分子電離生成離子。
H2O←→H+
+OH-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7.
9. 水的化學式是什麼
水的化學式寫作來H₂O。
水是由氫、氧兩自種元素組成的無機物，其中氫、氧兩種元素組成比為2:1。水的化學式寫作H₂O，其中的氫元素顯示+1價，氧元素顯示-2價。表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子組成。
(9)水的化學擴展閱讀：
水的物理性質：
水在常溫下為無色、無味無臭的液體。在標准大氣壓下（101.325kPa），純水的沸點為100℃，凝固點為：0℃。純水在4℃時的密度為1.0000g/cm3。常溫下水的離子積常數Kw=1.00×10-14；純水的理論電導率為0.055μS/cm。
水的生成焓很高，ΔfHmθ=-285.8kJ/mol，所以熱穩定性好，在2000K的高溫下其離解不足百分之一；比熱容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到調節溫度的作用。
很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。
10. 水的化學反應式是什麼
水的化學式為H2O.
水電解的化學方程式為：2H2O==（通電,寫在等號上方）2H2↑+O2↑
氫氣與氧氣反應生成水則是：2H2+O2==（點燃,寫在等號上方）2H2O