化學方程式配平方法

Ⅰ 化學方程式的配平 設一法 方法（詳）

第一步，對於缺項配平
元素守恆
第二步.如是氧化還原反應，利用得失電子守恆；如是一般的反內應在考慮容，原子守恆。一般要求的都是氧化還原反應
例如：Fe（OH）3+H2SO4====Fe2(SO4)3+H2O，首先這是個非氧化還原反應，原子或原子團守恆
找+3價Fe和-2價SO4最小公倍數6
，Fe（OH）3系數為2:；H2SO4系數為3
,；H原子守恆H2O系數為6
，所以配平後為2Fe（OH）3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O在利用O原子守恆檢驗
利用配平後可以利用這三步檢驗
Fe2O3+CO====Fe+CO2氧化還原反應
+3
+2
0
+4
鐵+3~0降3
3*2=6
碳+2~+4升2
最小公倍數6
2*6=6
所以1Fe2O3
3CO
原子守恆有Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2利用O守恆檢驗
後面倆個都是氧化還原反應,利用氧化還原反應配平方法自己試一下!
希望解答了您的問題,這節不難,在那整個高中過程中都比較重要,加油哦!

Ⅱ 高中化學方程式配平技巧

得失電子即表現為化合價的升降：
得降
失升
得失電子守恆即化合價總升高要等於總降低。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s
-2價
變成產物中
0價
升高2價
so2中s
+4價
變成產物中
0價
降低4價
最小公倍數為4
所以升高2價的h2s需要陪2
so2配1
其他的再按照原子守恆配平即可。

Ⅲ 初中化學方程式的配平方法

化學方程式配平的方法。第一種。最小公倍數法。找出方程式，當中左右兩側版化學式當中相同的原權子。的最小公倍數。把左右兩邊都轉化成最小公倍數個原子即可。第二種。奇數配偶法。把化學方程式當中左右兩。邊。同種原子的。化學式當中，原子數配成偶數。即可。第三種歸一法。最後配單質。先找出化學方程式，當中。最復雜的化學式。所有的。原子都以這個化學式的原子個數為標准看齊。配完屏之後會出現分數。把分數變成整數同時擴大。第四種觀察法。

Ⅳ 化學方程式配平方法

總綱、給你一個氧化還原反應的化學方程式，先標出各物質的化合價，然後判斷氧化劑和還原劑（氧得還失）；2、標出轉移電子數，應用電子守恆對方程式進行初步配平；3、再根據原子守恆，對方程式整體配平。對一些特殊反應方程式的配平歧化反應方程式的配平H202—H20+02↑ 此反應為歧化反應，氧化還原反應的一種先標出各物質的化合價+1 -1 +1 -2 0 H2 O2 — H2 O +O2↑通過化合價升降關系判斷氧化劑與還原劑，此反應中H2O2既是氧化劑又是還原劑，其中的O元素由-1價分別轉化為H2O中-2價和O2中0價生成1個O2分子需要轉移電子2個，生成1個H2O分子需要轉移電子1個，根據電子守恆，對方程式進行初步配平，得，？H2O2—2H2O+1O2↑根據元素守恆、原子守恆，對方程式進行最後的配平2H2O2—2H2O+O2↑反應前後 ，有多種元素的化合價發生變化的方程式的配平PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O先標出化合價，找到化合價發生變化的物質+4 -2 +2 -1 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 +7 -2 +1 -2Pb O2 + Mn Br2 + H N O3 = Pb (N O3)2 + Br2 + H Mn O4 +H2 O由此可知，反應前後，PbO2中的Pb由+4價下降至+2價，下降了2價，MnBr2中的Mn由+2價升至+7價，上升了5價，MnBr2中的Br由-1價升至0價，上升了2價（兩個Br原子）， 由於MnBr2中的兩種元素的化合價都發生了變化，則MnBr2的綜合化合價為上升了7價，根據電子守恆，得，7PbO2+2MnBr2+？HNO3=？Pb(NO3)2+？Br2+？HMnO4+？H2O 根據原子守恆，對方程式進行最後的配平，得，7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O看看這個方程式，相當復雜的！四種變價元素K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2第一步 先標出各物質中各元素的化合價+1 +2 +2 -3 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +4 -2K4 Fe (C N)6+K Mn O4+H2 S O4=K H S O4+Fe2 (S O4)3+Mn S O4+H N O3+H2 O+C O2從上式可以根據得失電子判斷出氧化劑和還原劑 K4Fe(CN)6為還原劑，其中的Fe的化合價由+2價升至+3價，1molK4Fe(CN)6被氧化成Fe2(SO4)3需要轉移電子1molK4Fe(CN)6為還原劑，其中的N的化合價由-3價升至+5價，1molK4Fe(CN)6被氧化成HNO3需要轉移電子48molK4Fe(CN)6為還原劑，其中的C元素的化合價由+2價升至+4價，1molK4Fe(CN)6被氧化成CO2需要轉移電子12mol綜上，1molK4Fe(CN)6被還原共需要轉移電子1+8*6+2*6=61molKMnO4為氧化劑，其中的Mn的化合價由+7價降至+2價，1molKMnO4被還原成MnSO4需要轉移電子5mol根據得失電子守恆，對方程式進行初步配平 得5K4Fe(CN)6+61KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5/2Fe2(SO4)3+61MnSO4+30HNO3+？H2O+？CO2由於上式 某物質系數為分數 故 去分母 得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+？H2O+？CO2根據元素守恆 質量守恆 繼續配平方程式 得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+188H2O+60CO2不明白追問吧。。。

Ⅳ 如何快速的配平化學方程式

對於一些常見的很容易配平.但一些數字比較大比較偏的,怎麼配?如下化學方程式的配平
在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數,使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等.這個過程叫做化學方程式配平.
配平的化學方程式符合質量守恆定律,正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比,為化學計算提供准確的關系式、關系量.配平方法有多種：
（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式,找出比較復雜的一種,推求其它化學式的系數.如：
Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜,其中三個SO4 進入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系數為2,這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數,2Fe(OH)3 中有6 個OH,3Na2SO4 中有6 個Na,所以在NaOH 前填上系數6,得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」,標明Fe(OH)3↓.
（2）單數變雙數法如：
C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多,並且一邊為單數,另一邊為雙數的原子—氧原子.由於氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數必然是雙數,所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比）,如下式中①所示：
C2H2+O2—CO2+2H2O
①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系數為2,如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍,所以CO2 系數為4,如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數,由於生成物里所含氧原子總數為10,所以反應物O2的系數是5,如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊,每一種元素的原子總數已經相等,把反應條件,等號、狀態符號↑填齊,化學方程式已配平.
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出現一次,只有氧原子數兩邊不等,左邊3 個,右邊2 個,所以應從氧原子入手來開始配平.由於3 和2 的最小公倍數是6,6
與KClO3中氧原子個數3 之比為2,所以KClO3 系數應為2.又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3,所以O2
系數應為3.配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

Ⅵ 化學式配平的方法

方法一：最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

方法二：奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1）找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2）選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3）由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

最後，驗證方程式是否正確：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

方法三：代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原於有：b＝d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

方法四：電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

方法五：歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

Ⅶ 化學方程式的配平，技巧

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」

歧化反應的簡捷配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電荷等。

反應式中常加水，

質量守恆即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數約後叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右著手莫懼怕。

叉後前後出奇偶，

奇變偶後再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數，

質電守恆方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。

根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平決策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。

Ⅷ 化學方程式配平方法

http://ke..com/view/877475.html?wtp=tt

這里有很多關於配平方程式的詳細介紹，希望對您有幫助！

http://hi..com/jiaon/blog/item/b75317f7e1fc5f22730eec44.html

凡是能配平化學方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。