氨水的化學式

1. 氨水的分子式

氨氣是極易溶於水的，氨水也是呈鹼性的。氨水的分子式是：
NH3·H2O，有時也可寫成NH4OH。

2. 氨水的化學式是酸性還是鹼性

NH3是氨氣的分子式,氨氣溶於水中,形成水合分子NH3·H2O, NH3·H2O存在電離平衡,形成NH4+和OH-,產生氫氧根離子顯鹼性

3. 氨水化學式中的點代表乘還是加

一水合氨化學式
NH3*H2O
,式中的點，代表的是加合，有一水合氨，內面兼顧氫鍵的作用。方便電離出NH4+
和
OH-

4. 濃氨水的化學式

濃氨水的化學式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）

物理性質：
性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。
熔點：-77℃蒸汽壓：1.59kPa（20℃）
相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91，35%的0.88。

化學性質：
揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱鹼性氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl (白煙)NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶於水的噴泉實驗
不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性氨水與Fe2+反應產生沉澱[3]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。絡合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O實驗室中用此反應配製銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應

5. 氨水的化學方程式是什麼

氨水是氨氣的水溶液，溶質是一水合氨（化學式NH3『和H2O）
反應的方程式為H2O+NH3=NH3*H2O(是可逆符號，不是等號連接）

6. 氨水的分子式怎麼寫

NH3·H2O。是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm3。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

(6)氨水的化學式擴展閱讀

物化性質

揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。[2]

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

弱鹼性

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O⇌NH3·H2O

NH3·H2O⇌NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

7. 氨水化學式

氨水的化學式是什麼樣的呢？

其實很簡單：NH₃·H₂0

還有其它的寫法，剛學習的時候初中的老師為了初學的時候更容易記住。比如讓同學記住氨水是鹼性的氨水的化學式就變成了老師所寫的NH4OH。

那麼氨水的化學式還有其它的嗎？其實氨水是氨水是NH3溶於水得到的。氨水中粒子種類很多，有NH3,H2O,NH4+,OH-,NH3.H2O,H+等。但如果題目問氨水的溶質，那就是NH3，這是規定。

8. 制氨水的化學方程式

實驗室製取氨水。。。這個不太實用吧，如果一定要製取的話也是先製取氨氣再溶於水

9. 」氨水「化學式怎麼寫

NH3·H2O
N的化合價是多變的，在這個裡面是-3價
H的化合價是+1
O的化合價是-2
嗯？是初三的學生問的么？

10. 氨水與硫酸反應化學方程式

硫酸亞鐵與氨水反應的化學方程式:
feso4+2nh3-h2o=fe(oh)2+(nh4)2so4
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