化學2

㈠ 化學2~~~~~

含N和O的 衍生物

㈡ 化學2Mg什麼意思

化學變化前後原子種類質量數目不變

為了體現這幾點

可以拿化學符號(即化學式)來表達反應過程

前方的數字則清楚的反映了化學變化前後原子個數不變的特點

你若是剛學,可能老師只讓你寫文字表達式,等你再學及各單元後就要學到

這個化學方程式了`~~~
到時就明白了

㈢ 初三化學（2）

31．(9分)某實驗小組的同學為了研究MnO2在H2O2分解反應中的作用，進行了以下探究：
(1) 查閱資料：①MnO2＋4HCl(濃)[FY(＝]△.、MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cl2 (氯氣)為黃綠色氣體，有刺激性氣味。②H2O2溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣。
(2)設計實驗：在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡。加入4 g MnO2粉末後，看到迅速放出大量氣泡。不再產生氣泡後，將反應後的物質過濾，將濾渣洗滌烘乾，稱得其質量為4 g。 
(3)分析與結論：①分析實驗現象和有關數據：根據MnO2能 加快 H2O2的分解速率，而本身的 質量 在反應前後沒有改變，小強認為MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。
②根據催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明MnO2是H2O2分解反應中的催化劑。他聯系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取實驗後的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸並加熱有黃綠色有刺激性氣味氣體生成，濾渣仍為MnO2
小剛的實驗說明，在H2O2分解反應中MnO2的 化學性質 不變。
綜合小強的分析和實驗可以確定，MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
③在實驗中，取用MnO2粉末用到的一種儀器是 葯匙。用MnO2作催化劑時，H2O2分解的化學方程式為 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 。
MnO2在上述2個反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的化學方程式： 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
四、計算題(本大題有2小題) 
32．(3分)近來有些地方查出在一些飲料中含有違禁添加劑塑化劑。塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二辛酯，其化學式為C24H38O4。求：
(1) 鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量為 390 。
(2)每個鄰苯二甲酸二辛酯分子中含有 4個氧原子。
(3)鄰苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的質量比為 144:19:32。 
33．(5分)取KClO3與MnO2的混合物共35 g放入試管中，充分加熱後剩餘固體的質量為25.4 g，冷卻至室溫後，將該剩餘固體溶於適量水中，過濾後得到100 g不飽和溶液。往該溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再產生沉澱，共用去130.7 g AgNO3溶液。問：
(1)產生O2的質量為 35g-25.4g=9.6g。
(2)生成KCl的質量為 14.9g。
(3)最後所得溶液中溶質的質量分數為多少？(請寫出計算過程)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
14.9g x y
74.5/14.9g=143.5g/x=101/y
x=28.7g
y=20.2g
最後所得溶液中溶質的質量分數為 20.2g/(100g+130.7g-28.7g)*100%=10%

㈣ 初中化學2

一、單質
Cu 紫紅，Au 黃，S 黃，B 黃或黑 F2 淡黃綠 ，C（石墨） 黑， Cl2 黃綠，C（金剛石） 無色， Br2 紅棕， Si 灰黑，I2 紫黑， P 白、黃、紅棕
二、氧化物 NO2 棕紅， ClO2 黃， Na2O2 淺黃， K2O 黃， Pb3O4 紅， MnO 綠， CuO 黑，MnO2黑， Ag2O 棕黑，FeO 黑， ZnO 白， Fe3O4 黑， Hg2O 黑， Fe2O3 紅棕， HgO 紅或黃， Cu2O 紅
三、氧化物的水化物
Fe(OH)3紅褐， HNO2 溶液亮藍， Cu(OH)2 藍
四、鹽
CuFeS2 黃， ZnS 白， Ag2S 黑， FeS 黑棕， FeS2 黃，Sb2S3 黑或橙紅，HgS 紅， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑， FeCl3•6H2O 棕黃， FeSO4•9H2O 藍綠， Fe2（SO4）3•9H2O 藍綠，Fe2（SO4）3•9H2O 棕黃， Fe3C 灰， FeCO3 灰， Ag2CO3 黃， Ag3PO4 黃，CuCl2 棕黃，AgF 黃，CuCl2•7H2O 藍綠，AgCl 白，CuSO4 白， AgBr 淺黃，CuSO4•5H2O 藍， AgI 黃， Cu2（OH）2CO3 暗綠
五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ 藍， MnO4- 紫紅， [CuCl4]2- 黃， Cr2O72- 橙紅， Fe2+ 淺綠， Fe3+ 棕黃
六、非金屬互化物
氯水 黃綠、 溴水 黃—橙 、碘水 黃褐、溴的有機溶液 橙紅—紅棕 、I2的有機溶液 紫紅
七、其它 蛋白質遇濃HNO3變黃、 I2遇澱粉 變藍、 TNT 淡黃 、Fe3+遇酚酞溶液 紫
沉澱:
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

㈤ 化學中2的含義

數字位置
含義
舉例
元素符號前
表示原子個數
2H表示2個氫原子
化學式前
表示分子的個數
2CO表示2個一氧化碳分子
離子符號前
表示離子的個數
2Na+表示2個鈉離子
元素符號左上方
表示原子的質量
2H表示這種氫原子的質量數是2
元素符號正上方
表示元素（或原子團）化合價的數目
+2Zn
-2SO4表示硫酸鋅元素為+2價，硫酸根為-2價。
元素符號右上角
表示離子所帶正（或負）電荷數
Mg2+
表示鎂離子或1個鎂離子。
數字「2」表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷
元素符號右下角
表示構成1個分子的原子個數或化合物中離子個數
H2表示氫氣或1個氫氣分子等。數字「2」表示構成1個氫分子的氫原子個數（或1個氫分子是由2個氫原子構成）
原子結構示意圖
表示某電子層上的電子數

㈥ 化學「2」所代表的意義

O2（表示一個氧分子中有兩個氧原子）
MgO-2(氧的化合價)（在氧化鎂中，氧的化合價為-2價）
2O2-（前一個代表兩個氧原子，後一個代表氧的化合價為-2價）
CO2（一個二氧化碳分子中有兩個氧原子）

㈦ 化學。。2

so2 no2 含硫礦物的燃燒 燃料的燃燒和城市汽車尾氣 5.65

㈧ 2+和+2在化學里的區別

2+代表的是某種離子或者原子團的帶電荷數，如：Fe2+代表亞鐵離子，即鐵原子失去兩個電子成為亞鐵離子，帶2個單位的電荷。
+2是指該元素的化合價，如：FeSO4中的鐵元素在硫酸亞鐵里邊是顯正2價的。
其實兩者是共通的，只不過在不同的地方，使用方法不一樣而已~

㈨ 化學系列2（概念）

哎，怎麼說呢，純凈物包括化合物和單質
（可以說純凈物是由許多相同分子或原子構成內的）混合物是含有多種物質（容可以說混合物是由許多不同分子或原子構成）在化學反應過程中由兩種或兩種以上的反應物反應生成一種生成物的過程叫作化合反應氧化反應是和還原反應同在的，有升必有降，一般認為化合價升高的反應為氧化反應

㈩ 化學 2的含義

⑤鎂為正2價；②2個兩銨根，④2個銅離子，⑥兩個氮原子