初中化學教材
2017年山東濰坊初中在用人教版的化學教材。
1、緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩
2、第一單元：走進化學世界
課題1：物質的變化和性質
課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3：走進化學實驗室
3、第二單元：我們周圍的空氣
課題1：空氣
課題2：氧氣
課題3：製取氧氣
4、第三單元：自然界的水
課題1：水的組成
課題2：分子和原子
課題3：水的凈化
課題4：愛護水資源
拓展性課題：最輕的氣體
5、第四單元：物質構成的奧秘
課題1：原子的構成
課題2：元素
課題3：離子
課題4：化學式與化合價 第
6、第五單元：化學方程式
課題1：質量守恆定律
課題2：如何正確書寫化學方程式
課題3：利用化學方程式的簡單計算
7、第六單元：碳和碳的氧化物
課題1：金剛石、石墨和C60
課題2：二氧化碳製取的研究
課題3：二氧化碳和一氧化碳
8、第七單元：燃料及其利用
課題1：燃燒和滅火
課題2：燃料和熱量
課題3：使用燃料對環境的影響
拓展性課題：石油和煤的綜合利用
9、附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和葯品取用規則
10、附錄Ⅱ 相對原子質量表
11、附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表
12、後記：元素周期表
13、第八單元：金屬和金屬材料
課題1：金屬材料
課題2：金屬的化學性質
課題3：金屬資源的利用和保護
14、第九單元：溶液
課題1：溶液的形成
課題2：溶解度
課題3：溶質的質量分數
拓展性課題：溶液、乳濁液和懸濁液
15、第十單元：酸和鹼
課題1：常見的酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
16、第十一單元：鹽、化肥
課題1：生活中常見的鹽
課題2：鹽、化肥
拓展性課題：物質的分類
17、第十二單元：化學與生活
課題1：人類重要的營養物質
課題2：化學元素與人體健康
課題3：有機合成材料
(1)初中化學教材擴展閱讀：
中國現行中學化學教科書分《初級中學課本·化學》（供初中三年級使用）和《高級中學課本·化學（上下冊）》（供高中一到三年級使用）。
前者分緒言和氧、分子和原子，氫、核外電子的排布，碳，溶液，酸、鹼、鹽 5 章；後者上冊分鹵素，摩爾、反應熱，硫、硫酸，鹼金屬，物質結構、元素周期律，氮族 6 章，下冊分化學反應速度和化學平衡，電解質溶液，硅、膠體，鎂、鋁，鐵，烴，烴的衍生物，糖類、蛋白質 8 章及土壤和合成材料兩則附錄。
三冊課本都包括學生實驗。
中國近代最早的化學課本是徐壽等翻譯的《化學鑒原》（即無機化學，英國韋爾司著），1872年出版。清代末年特別是民國以後，版本更多。
1949 年東北人民政府教育部翻譯蘇聯十年制學校化學教科書，通稱「東北本」，成為中華人民共和國第一套中學化學課本。
1953 年和 1956 年，人民教育出版社先後編譯第二、第三套初、高中化學課本。1958 年後，許多地方自編課本，不同程度地削弱了基礎知識。
1960 年和 1963 年，人民教育出版社編寫《十年制學校化學課本》和第四套初、高中化學課本。
「文革」期間，各地編寫《工業基礎知識（化工部分）》。1978 年教育部組織編寫第五套初、高中化學課本，由人民教育出版社出版。
這套課本在理論方面提高了一大步，著重講工農業生產基本原理。為了減輕學生負擔，後來又編寫了《高級中學課本·化學（乙種本）》。
1988 年，人民教育出版社根據 1986 年頒布的《全日制中學化學教學大綱》，以乙種本為基礎，修改成 1987 年第二版中學化學課本。
參考資料來源：
網路-化學課本
B. 初中化學共幾本書
初中化學有的地區是一本書，有的地區是上下兩冊。
C. 人教版初中化學改版 與以前教材有多大區別
人教版初中化學改版與以前教材的區別有：新教材有直觀性的特點、新教材的實用性較強、新教材中模糊演示實驗和學生實驗的界限不同。
1、新教材有直觀性的特點不同
初中化學新教材彩色圖像較多，這些插圖形象生動，讓學生從直觀到抽象有了過渡，起了橋梁作用。如第四單元《物質構成的奧秘》中的課題3離子。
離子是構成物質的一種微觀粒子，對學生來說比較抽象，而離子的形成是本課題的核心，是教學的重點。新教材中配了彩色插圖，學生仔細觀察了類似卡通人物的離子、電子，就能直觀、形象地理解和掌握該知識點。
還有一些如生活中觀察不到的樣品圖片，如金剛石、石墨、碳-60 的內部結構、分子模型等。以圖代文，能形象生動的說明問題，同時增加教學內容的趣味性，激發了學生學習的興趣。
2、新教材的實用性較更強
新教材緊密結合學生的生活實際，使學生感受到身邊的化學物質和化學變化，增強了學習興趣，加深了對化學知識在生活中實際應用的認識，強調了知識在日常生活中的應用，注重培養學生運用知識解決實際問題的能力。
例如，第6單元「碳與碳氧化物」的第一頁是清明上河圖，因為碳的化學性質在室溫下是穩定的，所以可以保存到現在。標簽上還有一些成分，二氧化碳的使用，溫室效應，一氧化碳對氣體的毒性，水污染等等，這些都是學生生活中經常遇到的。
學生還可以從新教材的「化學、技術與社會」欄目中深入了解化學與人類進步和社會發展的關系，了解化學學習的價值，培養學生學習化學的興趣和責任感。
3、新教材中模糊演示實驗和學生實驗的界限不同
新教材淡化了演示實驗與學生實驗的界限，沒有明確指出演示實驗與學生實驗的界限。教材共安排了26項「活動與探究」，其中16項以實驗為主，「活動與探究」中的實驗更注重探索與研究。化學是一門以實驗為基礎的科學。
在實驗中，每個學生都有機會運用自己的大腦，體驗變化的過程和結果。它是學生獲取化學知識、學習科學探究的重要手段。培養學生嚴謹的科學態度，尊重客觀事實，善於合作。
(3)初中化學教材擴展閱讀：
普通高中語文的重點學習內容包括四個部分：
一、中華優秀傳統文化，教材精選反映中華優秀傳統文化的經典名篇，共選入古代詩文67篇（首），佔全部選文數的49.3%。
二、革命文化。比如，有毛澤東的《沁園春·長沙》等5篇（首）文章，魯迅《拿來主義》《紀念劉和珍君》等5篇文章。
三、社會主義先進文化。比如，《喜看稻菽千重浪——記首屆國家最高科技獎獲得者袁隆平》《青蒿素：人類征服疾病的一小步》《實踐是檢驗真理的唯一標准》等入選。
四、國外優秀文化。有《復活》《百年孤獨》《哈姆雷特》《致雲雀》等。
統編語文新教材古代詩文佔比49.3%，這是否意味著學生背誦量的增大、學習負擔加重？針對此，溫儒敏表示，49.3%里一部分是課文，一部分是課外古詩詞誦讀，不是作為課文。「要求背誦的古詩文才20篇，如果以3年來算，平均每個學年也就六七篇，並不是很多。」溫儒敏表示。
普通高中思想政治教材總主編、南京大學教授張異賓介紹，普通高中《思想政治》全套教材共7冊，其中必修教材分《中國特色社會主義》《經濟與社會》《政治與法治》《哲學與文化》4冊。
「教材編寫堅持馬克思主義指導地位，貫徹落實習近平新時代中國特色社會主義思想，突出思想政治課程的關鍵作用，有機融入社會主義核心價值觀，充分體現馬克思主義中國化最新成果，引導學生愛黨愛國愛社會主義，堅定『四個自信』，形成正確的世界觀、人生觀、價值觀。」張異賓說。
普通高中歷史教材總主編、中國史學會原會長、中國社會科學院學部委員張海鵬表示，普通高中歷史教材合理設置欄目，全面落實歷史學科核心素養培養要求。教材圍繞唯物史觀、時空觀念、史料實證、歷史解釋、家國情懷5個核心素養，總體安排、各有側重地進行內容和欄目設計。
參考資料：網路-人教版
參考資料：教育局-從「一綱多本」到統編統審統用
D. 哈爾濱初中化學用的是什麼版本的教材，一共幾本
人教版。
一共兩本。
上冊、下冊。
E. 初三化學用什麼參考書
化學是有規律可學的,初三的也不是特別難,即使開始落後也能補上,開始記符號`方程式以後實驗題`計算題還有一些知識和反應,如果需要參考書可以考慮一本初中數理化公式,同時有對課外知識的補充
F. 人教版初中化學教材有幾本
一共有兩本，一本九年級化學上冊，一本九年級化學上冊下冊。
兩本書一共12個單元，36個課題。只提供了簡單的化學基礎知識，學校可以根據學生的學習能力，安排教學進度和內容。
插圖形象生動，有利於激發學生對化學的興趣。
(6)初中化學教材擴展閱讀：
1、人民教育出版社宗旨
人民教育出版社以促進教育出版事業發展為宗旨，以豐富出版資源為目的，先後承擔了聯合國教科文組織、聯合國兒童基金會、聯合國人口基金、聯合國開發計劃署和世界銀行等國際組織的多個項目。
人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優勢、科研優勢、人才優勢、資源優勢和市場優勢。
形成了以研究、編寫、編輯、出版和發行中小學教材等教材、教育圖書為核心業務，以紙介質圖書、電子音像和多媒體產品的出版和印製，版權貿易，圖書及相關產品的物流服務，數字出版與服務等為輔助業務的經營格局，為進一步做強做大奠定了堅實的基礎。
2、發展戰略：
一個主體：以研究、編寫、出版和發行中小學教材為主體。
二個側翼：加強其他各級各類教材、教育圖書、教學資源、報刊、電子音像和網路出版物等的開發；大力發展與教育出版相關的版權貿易、出版物進出口、現代物流、生產印製和培訓服務等。
三個1流：建1流隊伍，編1流教材，創1流企業。
四個確保：確保把社會效益放在第一位，確保經濟效益與國民經濟同步增長，確保全社綜合實力不斷增強，確保員工福利與經濟效益同步增長。
五個堅持：堅持黨的宗旨，始終服務大局；堅持先進文化，繁榮教育出版；堅持科學發展，構建和諧組織；堅持與時俱進，勇於改革創新；堅持求真務實，實現做強做大。
G. 人教版初中化學教材九(上)教材下載
網路知道現在已經不再提供附件上傳，請到人教社官網下載。
網址：
上冊 http://old.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9s/
下冊 http://old.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/jnshc_1/
人民教育出版社是教育部所屬的一家大型專業出版社，主要從事基礎教育教材和其他各級各類教材及教育圖書的研究、編寫、編輯、出版和發行。人民教育出版社成立於1950年12月1日，首任社長兼總編輯是我國著名文學家、教育家、出版家葉聖陶先生。
為了加強基礎教育課程和教材的研究工作，1983年經教育部批准，成立課程教材研究所，與人民教育出版社合署辦公。二十多年來，課程教材研究所先後承擔了二十多項全國教育科學規劃國家、教育部重點課題，對基礎教育課程、教材和教法進行了深入、系統研究，為全面提升人教版教材和圖書的質量提供了有力保障。
2010年12月和2011年3月，中國教育出版傳媒集團有限公司和中國教育出版傳媒股份有限公司相繼成立，人民教育出版社成為核心成員單位。
建社以來，人民教育出版社在教育部黨組的領導下，主持或參與擬定了2000年以前歷次中小學各科教學大綱；根據我國教育改革和發展的需要，先後研究、編寫、出版了10套全國通用的中小學教材；累計出版各類出版物4萬余種，發行量逾600億冊。
H. 人教版初中化學課本全套pdf
密碼:fuxt
I. 西安市初中化學教材版本
這個是舊版的，新版的改動不大（網上只能找到這個圖片）是廣東科教版的
求採納
J. 初中化學課本教材具體內容是哪些啊要具體的。
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
一、金屬材料物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
（1） 放熱反應：如所有的燃燒
（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
望採納