化學平衡轉化率
A. 化學平衡中的轉化率
選d
由容器的體積擴大為原來的10倍,a的轉化率不變,得a=1.
左右兩邊氣體系數,擴大體積平衡不移動,b的轉化率不變,此時b的轉化率即為5分鍾後達到平衡時的轉化率,
由關系式[c(a)]a×c(b)=c(c)
×c(d)容易求得d是所選
B. 化學平衡中的產率和轉化率有什麼區別
1、表示百分比不同：產率是生成目的產物所消耗的反應物占總的反應物的百分比，而轉化率是反應物反應的百分比。
2、表達含義不同：轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，是針對反應物而言的，而產率系數是按照反應物和產物之間的化學平衡方程式。
3、轉化率是指所有反應的反應物占總反應物的百分比，不論生成什麼物質，而產率則只是生成目的產物所消耗的反應物占總反應物的比例，所以一般情況產率要小於轉化率。
(2)化學平衡轉化率擴展閱讀：
提高氯乙烯轉化率的影響因素及對策：
聚氯乙烯（PVC）是國內外常用的熱塑性合成樹脂，其性能優、價格低，在塑料應用中佔有很大的份額。聚氯乙烯具有優良的耐化學腐蝕性、電絕緣性，廣泛用於工業、農業、建築、電子電氣、交通運輸、電力和包裝等領域。
聚氯乙烯最常用的生產工藝以乙炔法為主。氯乙烯單體的質量決定了聚氯乙烯的質量。常見的氯乙烯生產工序主要有轉化、水鹼洗、精餾等。
轉化作為氯乙烯單體形成的第一步，在整個氯乙烯生產中佔有很重要的位置。提高氯乙烯轉化率有助於提高氯乙烯單體的純度，並可以減輕後續設備的生產負荷，節約能耗、降低危險。
C. 關於高中化學平衡轉化率的判斷問題
「我記得化學選修四裡面說增大A物質的濃度,那麼B物質的平衡轉化率就會增大,而A物質的平衡轉化率就會減小.」
你記得是多物質濃度相互關聯的時候，這里三氧化二鐵和鐵是固體，不參與濃度問題！方程式在分析濃度時應看成3CO(g)=3CO2(g)來分析；
平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定增大
①其他條件不變，只改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大。
②減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大；
③對於多種物質參加的反應，增加某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率一定增大，而該反應物本身的轉化率一般是減小的；
④反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2hi
h2+i2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2no2
n2o4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2nh3
n2+3h2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
E. 化學平衡與轉化率的關系
化學平衡移動方向與反應物轉化率的關系
江西省宜春市第三中學冷阜榮
改變影響化學平衡的一個條件（如壓強、溫度、濃度等），平衡就想減弱這種改變的方向移動，然鸚鵡的轉化率如何改變呢？化學平衡移動方向有些時候與反應物的轉化率變化不一致，這讓很多同學很苦惱，本文就在不同條件下就化學平衡移動方向和反應物的轉化率的關系進行探討。
一、溫度
改變溫度，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
二、壓強
改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
三、反應物的用量
（一）、恆溫恆壓下
1、若反應物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此A的轉化率也不變。
2、若反應物不只一種，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，情況較復雜，視具體題目而定，這里不討論。
（2）若反應物A、B的物質的量同倍數的增加，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此轉化率不變。
（二）、恆溫恆容下
1、若反應物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的濃度增大，平衡正向移動；考慮轉化率時，此種情況等效於加壓，A的轉化率與氣態物質的化學計量數有關：
（1）a=b+c，A的轉化率不變
（2）a>b+c，A的轉化率增大
（3）a
c+d，轉化率增大
③a+b
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F. 化學平衡轉化率
反應前後氣體總的物質的量相等的分解反應，如2HI==H2+I2，不論如何改變反應物的濃度，反應物的轉化率都不變；若反應後分子數減少的分解反應，如2NO2==N2O4，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率增大；若反應後氣體分子數增加的分解反應，如2NH3==N2+3H2，增加反應物的濃度，則反應物的轉化率減小。
轉化率提高了,當增加NO2時,NO2濃度，同時轉化的NO2也增加了，分子、分母同時增大，轉化率就看虛擬移動方向，體積恆定，增加NO2則體系壓強增大，虛擬平衡向正方向移動，所以NO24的轉化率增大。
也因為體積恆定，NO2的量增加了，濃度自然增大了。
G. 關於化學平衡轉化率
如圖，M和N為兩個等溫等壓容器．其中隔板固定，活塞可自由移動．
我們將mmolA充入M容器中，讓其在一定溫度下發生化學反應並建立化學平衡狀態M1，設此時A的轉化率為x％．
同溫下，我們再將nmolA充入上述已達平衡狀態的M容器中．由於提高了A的濃度，故化學平衡向正反應方向移動，並在恆溫恆容下第二次建立化學平衡狀態M2，設此時A的轉化率為y％．
對於第二次nmolA的充入我們可以做這樣的設置：
讓nmolA先在容器N中反應，且達到化學平衡狀態．我們總可以通過調整N的體積，使其與容器M為同一溫度同一壓強．則此時容器M和容器N中的兩個化學平衡狀態為等效平衡．即兩容器中對應組分百分含量相等，反應物轉化率也相等，且均為x％．
此時我們將隔板抽掉，壓縮活塞，使容器M和N合二為一，壓縮至原M容器的體積為止．此時，由於減容增壓，各物質濃度均增大，正逆化學反應速率均加快，化學平衡發生移動，移動方向取決於化學方程式中氣體物質的計量數．根據勒沙特列原理：
若a=b＋c，平衡不移動，x=y．
若a＞b＋c，平衡向右移動，x＜y．
若a＜b+c，平衡向左移動，x＞y．
H. 化學平衡轉化率
2
2NO2(g)=可逆=N2O4
這個反應很特殊，因為反應物只有一種，不滿足問題1說的那種情況。要採用另一種分析方法。（設置中間態法）
增大NO2濃度，我們可以先設置中間態，即進行等壓變換（容器體積增大），這樣NO2的轉化率不變（等壓變化轉化率不變），然後再減小容器體積，對於這個反應，減小容器體積會使得平衡朝著正方向移動，所以NO2會繼續轉化為N2O4，所以NO2的轉化率增大。
增大N2O4濃度，NO2轉化率變大，也是同理。
3
這個反應是問題2的特殊情況（是可逆反應里最特殊的情況，反應物只有一種，且反應前後氣體體積不變）
仍然可以採用設置中間態法來做，只是中間態容器的體積與末態容器體積相同，所以轉化率不變。
I. 化學平衡轉化率問題
A(g) + B(g) ←→ 2C(g) + 4D(g)
平衡之後又加入了a mol A 和 a mol B 時
等於壓強翻倍了，那麼，平衡向系數和小回的方向(逆方向)移動，所以答A和B的轉化率均下降。
平衡之後又加入a mol A 時
A的轉化率下降，B的轉化率上升，果不抵因嘛
A的濃度上升，導致平衡向正方向移動，但移動的結果終究比濃度上升造成的影響小，所以轉化率下降。
平衡向正方向移動，B的物質的量沒有增多，只是因平衡正向移動而減少，所以轉化率上升。