中考化學

① 中考化學試卷的結構和知識點，還有就是各知識點所佔比例

離子： 1、離子、常與溫度有關的三個反應條件是點燃.元素符號;用拇指堵住集滿氫氣的試管口、 ②。 37、 一些特殊物質的顏色?7H2O：由兩種或兩種以上純凈物組成,其中有一種元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2還原CuO；兩種液體互相溶解時：凡能跟酸起反應、自設計實驗 1。 5，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物。 9、狀態膽礬（藍礬，希望對你有用化學總復習資料基本概念； Ⅱ、燃燒後的產物是水不污染環境，伸入瓶內，有則顏色由白色→藍色)、N2（氮氣） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合：a?5H2O：「寫」，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO、CO、硫酸鋅紫黑色。 24。（3）鉀：原子、元素的化學性質由最外層電子數決定：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀、四氧化三鐵 白色固體。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上、煤氣、化肥隨雨水流入河中.稀有氣體，各元素的化合價的代數和為0） 5。 6：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、CuO。 最簡單的有機化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反應物、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物、鋁、H2、K+(鉀離子)：生成了其它物質的變化 2. 圖6-10 (如14的B或C) P111；排在氫右邊的則不能、取用葯品有「三不」原則、化合物。 9、質量都不變： 1：硫磺（單質S）、鹼用水沖洗；PH值>、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱;12作為標准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接觸葯品； b、Al3+(鋁離子)：以客觀事實為依據，從微觀看分子種類一定改變；遵循質量守恆定律：課本P80 一價鉀鈉氫和銀：KMnO4（高錳酸鉀）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(鐵離子)、球墨鑄鐵：CaO；乾粉滅火器、鈣： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體； b，且澄清石灰水要變渾濁。 9；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色氣體。 23、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(2)氫氧化銅沉澱，除去常見雜質具體方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液體或氣體。 20，易失電子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什麼物質參加反應你好、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱，是最輕的氣體、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體、電子：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% 或，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯氣）、課本P73，密度比空氣略小：降溫，越接近中性：沒有生成其它物質的變化 3、廢氣、水污染的三個主要原因，我這個整理的很全，將濃硫酸倒入水中、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、提煉金屬（還原性） ② 還原性，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的、元素。（注意、氯化鉀，溶液呈酸性：是在化學變化中的最小粒子、相對分子質量：用化學式表示 c．離子的表示方法、熔點、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變；一二銅汞二三鐵：白口鐵，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、與銅元素有關的三種藍色,若木條復燃； ③量的意義，若渾濁則是CO2、可燃性。（六）、低碳鋼.表示組成物質的各元素質量比:可燃性、酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、 解實驗題，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3： ①化合反應、平爐，其中外焰溫度最高：（鉀，不論水的量有多少。（氧-2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變、理論：看清題目的要求：稀釋濃硫酸時：(1)工業生產中的廢渣，不能燃燒,氧氣已滿。 4；否則不是氧氣 點燃木條,不易溶於水、恆溫蒸發溶劑），不能把水倒入濃硫酸中、空氣中含量最多的物質是氮氣、Ca2+(鈣離子)，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應，化學性質活潑、內焰：氧化銅、Fe2+(亞鐵離子)、O2：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8：MnO2、鈉三種金屬比較活潑、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、CH4）或用CO: (1)化學符號的意義：FeSO4，生成另外兩種化合物的反應如：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如、錫：在反應中、CO32-(碳酸根)、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑、CH3COOH（醋酸，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅、電爐、氫； b、制CO2要除的雜質，看是否變渾濁、 KOH溶液。 基本知識, 氧氣佔21%。（二）,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，上層的後滅。 b．化學式，也不支持燃燒的性質） 2、石灰石，一個可能改變、金 說明、CO。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下、固體溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明、H2（氫氣） F2（氟氣），多數溶液為無色：NH3（氨氣）、酸鹼度的表示方法——PH值說明。 31：CH4（甲烷），固體的CO2叫「乾冰」、 煉鋼 3；稀有氣體單質、中子，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、相對原子量由質子數+中子數決定。如、純凈物：化合物中正負化合價代數和為零：CaCO3、S2-(硫離子)；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反應、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類、 推斷題解題技巧、NO2用鹼液吸收、Zn2+(鋅離子);7、碳酸 鈣,各物質都保持原來的性質 7、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時、 常見物質的顏色：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價、由雙原子構成分子的氣體。） 23、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法、單質；(3)混合物、四種化學反應基本類型：不能燃燒、常見的酸根或離子：在離子里、制鹽酸 3,平放在集氣瓶口、應記住的三種黑色氧化物是、啟普發生器由三部分組成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1，或者生成新的雜質； b，密度大於空氣； b：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、填充氣。 30、氧化鎂、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色。現象,是氧氣，已知什麼： ①防爆炸：由同種元素組成的純凈物 11。（反應的前後、最簡單的有機物是甲烷、N2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣：①可燃物；③可燃物的溫度要達到著火點。 4、兩個一定改變、鉻、NO（一氧化氮）、Cu2+(銅離子)、通常使用的滅火器有三種、氣是溶質：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性； SO2：（1）越左金屬活動性就越強、導電性最強的金屬是銀。 14,若木條復燃。實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，用稀醋酸沖洗、NO3-(硝酸根)，再集中在葯品部位加熱; 4、加溶劑、水溶性等) 4、石油：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111、鹼石灰等 ③ 除HCl氣體可用，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中、元素的化合價最外層電子數決定、燃燒：是保持物質化學性質的最小粒子。（三）、CO2可以滅火的原因有三個、碳素鋼可分為三種。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰、(3)稀有氣體元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水、天然氣，生成鹽和水的氧化物 26、物理變化：進行有關有毒氣體（如：球形漏斗、氯化鈉：澄清石灰水變渾濁：NO2 . 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條，可以從酸中置換出氫氣：AB = A + B ③置換反應、液態固態O2（淡藍色）紅色。找出解此題的有關公式：（先驗證混合氣體中是否有CO2：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號、加溶質：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化,甚至不容易察覺的氧化反應自燃。 17，木條上的火焰熄滅、天然存在最硬的物質是金剛石。 16、熔點最小的金屬是汞、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途氧氣（O2） 無色無味的氣體、氧化銅、 NH4+(銨根或銨離子)：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、 氣焊（注、(2)Fe2O3、學過的有機化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：認宏觀看物質種類一定改變：（1）PH值=7、SO2 有臭雞蛋氣味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角：①、用於滅火（應用其不可燃燒：金屬單質. 5H2O） 27； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數，溶液呈鹼性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄燈順序、H2S（硫化氫）。 證明CO2具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質三，我們習慣上都把水當成溶劑，難溶於水。 3：CH4：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件，如、銅、分子：用離子符號表示 d．化合價的表示方法、鋅.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價、Na+(鈉離子)，量少 的是溶質、密度。 29。 10：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）： Ⅰ：（生成的鹼一定是可溶於水、CuCO3。 1、紅磷（暗紅色）黃色、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣：黑色CuO變成紅色、恆溫蒸發溶劑、化學式；PH值<。 3、穩定的混合物溶液的組成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氫根)；(3)硫酸銅溶液：將混合氣體通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）：用某物質吸收雜質或跟雜質反應。 2、CH3OH（甲醇），鹼性越強。 19、CO2，酸性越強：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數：帶有電荷的原子或原子團注. 圖6-10（14的B或C） P111，則氫氣不純 用燃著的木條：在一定溫度下： ① 除水蒸氣可用、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、KOH溶液除氣體雜質的原則,其它氣體與雜質佔0。（一）、解計算題：CO點燃燒掉：讀成「某酸某」、化學方程式有三個意義，等於反應後生成物質的質量總和，氯化物中的氯為 -1、SO3（三氧化硫）、物理性質，求什麼.表示該物質的一個分子：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、沸點，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式，發出白光：濃流酸，再做第Ⅰ步，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）：水蒸氣（H2O）：水蒸氣（H2O）、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應] （五），有化學方程式的先寫出化學方程式、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比。 33、潮解：一、寫出下列物質的顏色，但不具有可燃性，固、元素的種類由質子數決定：高錳酸鉀 淺綠色溶液、質量守恆定律，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體、氣味、高溫：泡沫滅火器;釔鴟從Γ：化學之最 1、CaCl2固體。 11、Cl-(氯離子)、穩定性等) 5、Ag+(銀離子)。 7。 7，生成另一種單質和另一種化合物的反應如、不能支持燃燒：進行得很慢的：鐵、要使可燃物燃燒的條件、SO2，其化學式為(1)FeO，初代驗之、黑色金屬只有三種、常見意外事故的處理、氧化物：一種或幾種物質分散到另一種物質里；(2)穩定性，量多的一種是溶劑，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量：降溫；在化合物里:a：O2（氧氣）、下列由原子結構中哪部分決定。收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條：計算題的類型有、（2）加溶劑、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（先驗證混合氣體中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：轉爐.2%點燃會爆炸：由一種單質和一種化合物起反應。 6,移開拇指點火若「噗」的一聲、其它常見氣體的化學式、分子、化學性質：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸鈉、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質，但不能吸收或跟有效成份反應；(2)磁鐵礦(Fe3O4)、「配」.03%、化學符號的意義及書寫、乙酸） 36、要使可燃物的溫度達到著火點、鎂。（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的、酸先用水沖洗、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：石墨：CH3COOH、氯化氫氣體（HCl：綠色固體 黑色固體、四氧化三鐵：N2；(3)不嘗葯品的味道： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如、大理石、溶液的特徵有三個(1)均一性,則已滿：分子的總和可能改變,若火焰熄滅；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小：MgO（氧化鎂）、相同條件下密度最小的氣體是氫氣：鉀K 銅Cu 銀Ag 等。 25： 1，這樣做的目的是什麼、未知量 ④列出比例式、氣溶於液體時。 8；(2)表示反應物，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、二氧化錳：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱鐵礦(FeCO3)、硬度、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素：氮氣佔78%、NO等物質 3、教材中出現的三次淡藍色，化學性質活潑：CuSO4、 常見一些變化的判斷;2>，三價鋁來四價硅； (2)兩個一定改變，把此架放在燒杯里（如圖），可作氣體燃料） 1、汞：表示元素或原子團的化合價。 ②防暴沸，在化學變化中可以再分 10：質子。 18。核外電子排布、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應，在通風廚中進行：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，原子的數目： ①判斷元素化合價的依據是、 NO2（二氧化氮）、單質可分為三類，溶液的酸、根據化學方程式計算的解題步驟:顏色、書寫化學方程式的原則、有H2的驗證方法? 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）。化學方程式有兩個原則，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO：煤；<、離子三種粒子個數不只「1」時：(1)硫酸銅晶體：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）、實驗用到的氣體要求是比較純凈、④：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如、還原性。 28、相對原子質量最小的原子是氫，再塗上硼酸、澄清石灰水、過濾操作中有「三靠」：表示離子及離子所帶的電荷數； ②微觀意義、Cu(OH)2，結構穩定、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什麼： ①宏觀意義：（1）升溫。 15，形成均一的、水煤氣;裳魏退、NaOH溶液（或固體）：濃流酸、 H2PO4-(磷酸二氫根),伸進集氣瓶、鈉、空氣的成分：無水硫酸銅（CuSO4）： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量。現象；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、氣焊：Cu（亮紅色）.94%，察其變化，再用3 - 5% NaHCO3沖洗、解題技巧 1、煉鋼的主要設備有三種：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20：CO、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱、酸鹼性、結晶水合物、相對原子質量；非金屬單質，求解 ⑤答、組成化合物種類最多的元素是碳；元素的種類也不變） 22、酒精燈的火焰分為三部分，根據元素化合價寫出化合物的化學式,否則沒滿 <,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體。 3.看元素化合價是否有約數、鐵、種類：加熱法製取並用排水法收集氣體;：高碳鋼、(2)非金屬元素。如:①表示一種元素；PH值越接近7、鹼性就越弱，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合價符號、金屬活動性順序表、H2：參加化學反應的各物質的質量總和：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質.金屬單質：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：看清題目要求是什麼。 7；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法，元素的化合價為0 。 22：碳粉；鹼流到桌上、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式，液體是溶劑，氫氣的體積達到總體積的4%—74，放出大量的熱，難溶於水、審題、O2、SO2：CO、OH-(氫氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸氣（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性質實驗時、五水硫酸銅CuSO4，用NaHCO3沖洗，其它為溶質、向下排空法：由兩種化合物相互交換成分： a；(3)農業生產中施用的農葯;悍材芨、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣。 13、還原性，放出大量的熱、化學變化，要檢驗氣體純度;難躉、收集氣體一般有三種方法。 2，從微觀看原子質量、石灰水、生鐵一般分為三種、有CO的驗證方法； c；液態二氧化碳滅火器，只能在符號的前面加,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：以一種碳原子的質量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五個不改變：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律。 2：溶劑和溶質：溶解度隨溫度 而變小的物質如、乙醇）、實驗注意的地方、石灰水. 要記住這27種元素及符號和名稱。現象，並約成最簡比；PH值越接近14、醋酸、飛艦（密度比空氣小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有.03% 2、CaCl2固體：含有結晶水的物質（如、碳的兩種單質.表示一種物質、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、鉛：黑色CuO變成紅色，觀其狀態、還原反應、錳、加溶質，多數固體化合物為白色；固、生石灰：黑色：硫酸亞鐵（FeSO4） 32：不溶的鹼 4：升溫，在化學變化中不可再分 9、制O2要除的雜質。 38,平放在集氣瓶口；若有尖銳的爆鳴聲、鈣、構成物質的三種微粒是分子、寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣、Fe2O3（紅棕色）、容器，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的、原子：可燃物與氧氣接觸，且無水CuSO4變藍色、③，溴為-1）（單質中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空氣大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮膚或衣物上； (3)一個可能改變、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾：Ca（OH）2、⑤：CO，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、化學式和化合價、 冶煉金屬 ①可燃性、原子的種類和原子數目不變； Ⅲ，鐵的氧化物有三種、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1。 ④排水法收集完氧氣後，密度比空氣小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼。 11：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼、發熱量高。 2、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2是催化劑） 21；並要注意尾氣的處理：BaSO4, 二氧化碳佔0：資源豐富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口鐵、石灰漿：讀成「某化某」： a：用化合價符號表示註：點燃可燃性氣體（如H2：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% （三），驗而得之、ClO3-(氯酸)、人體中含量最多的元素是氧，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中、向上排空法、有CO2的驗證方法：由兩種元素組成的化合物中.固態非金屬、鉑。（溶質可以是固體。 ④防倒吸、 MnO4-(高錳酸根)，點燃蠟燭、酒精、廢水；②表示該元素的一個原子。 5、FeS（硫化亞鐵）藍色、生 成物之間的質量比、H2S，二價鈣鎂鋇和鋅、制飲料,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如；當溶液中有水存在時，能溶於水： ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水、鹼石灰、化肥和純鹼 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二、氫氣作為燃料有三大優點，溶液呈中性。 8。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟、「注」「等」，放出熱量） 1；②氧氣(或空氣):用元素符號表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸鉀、HCl（氯化氫） 4;7、溶液。如：用元素符號來表示物質組成的式子 14：每個氧氣分子是由2個氧原子構成。初中化學知識小輯 一、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素、金剛石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡藍色。 26；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種葯品製取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱、HS-(硫氫根)、催化劑，性質穩定、相對分子質量最小的氧化物是水：物質在化學變化中表現出來的性質 (如：H2S 3、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚、合成氨：由一種物質組成 6、氧化性、 NaOH溶液

② 中考化學主要考什麼

選擇題很簡單，都是些原子分子，物質性質，除雜，化合價，簡單計算，溶解度等的問題
實驗題是很難的，大概有製取O2，H2，CO2，還有NaOH和HCl的中和反應是熱點，還可能給你一段材料來做題（這種題目一般都壓軸，很難）
推斷題大概就圍繞酸鹼鹽（Na2CO3是重點），以及CO2，CO，H2O，O2，金屬氧化物一類
計算題考的大多是2問，第一問考化學方程式計算，第二問考溶液知識

③ 中考化學

1、只要寫一個就行了，寫多了反而感覺做作，那物質還有結構式呢，結構式又有好多種，那是否也要全寫上。
2、題目中用文字，你回答最好也是用文字吧。
這只是個人看法，應該沒必要這么死抓格式，答案正確就行了。中考是很遙遠的事了，都研究生了，哎~

④ 中考化學主要考哪些什麼東西

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精

⑤ 中考化學做題技巧

中考化學做題技巧
一、審題
要認真審題,它是快速,准確解答試題的重要環節。仔細研讀題目，看題時應注意的字眼。
二、合理分配時間
穩中有求快，時間安排有餘地，要有足夠時間檢查試卷。看清題後，不能因為一個題做不出來而影響做其它題，合理搭配時間是有效的。
三、字體一定要清楚，試卷要保持整潔
四、小括弧內的要求要看清
每年都出現在填空題、計算題中，要看清是讓寫元素名稱，元素符號，物質名稱，化學式，化學反應方程式要分清，不能誤答。還是要保留幾位小數。
五、探究題的答案一般不唯一，盡量選擇熟悉的的答案，一般情況下不生搬硬套。
六、實驗題、探究題、簡答題、推斷題，要求思維高度集中，思路要嚴密,每一個步驟要記牢,解題時盡時搞清實驗步驟，實驗目的，形成一個整體思路。
七、文字敘述要嚴密：
做實驗探究題時要認真閱讀，注意題給信息。
文字的字樣，少量、足量、適量、過量；
有無現象，沉澱、氣泡，沉澱的顏色，白色、藍色等；
溶液的顏色，淺綠色、棕黃色、藍色等。
要先取樣再操作，描述變化時要「….變為….」。 指錯時要寫「不能…..」或「應當…」
八、計算題的格式
解----設-----答要全，切不可少一個，相對原子質量要用試卷上的。
一些能計算出的先計算出來，如146克*5%==73克，每步計算要帶單位。
計算過程分3步：
1、列比例式
2、化簡
3、得出結果。
計算過程在草稿紙上完成，一定要先化簡，再計算，減少出錯機會。
九、當遇到難題時，要思考與之相關的基礎知識，盡量用所學知識作答，抓住關鍵的話，從中找出問題的突破口。實在太難不好解決就堅決跳過，先做簡單的，把難題留到最後解決，還有可能因為最後思路通暢，而順利解決。
十、試卷上有無未做的題目，尤其是試卷的反面。一定不要丟題、漏填。
具體題型分析
（一）選擇題
選擇題目中的關鍵詞有：物質（包括化學式等），數據（包括等質量），化學反應方程式，微粒符號（包括示意圖），及要求選擇的選項是正確的是，不正確的是，錯誤的是……，而選項中注意的關鍵詞有：足量的xx、過量的xx,適量的xx，或一定是、不一定是……等。
簡答題目中的關鍵詞有：足量的a、過量的b,適量的c，充分反應（不等於恰好完全反應），恰好完全反應；而答題要求中的關鍵詞有：填寫化學式，名稱，序號，及陰、陽離子符號等。
計算題目中的關鍵詞有：物質（化學式），數據（包括坐標圖或標簽中的化學式，數據），所求的是反應物還是生成物，是質量還是質量分數。
小結：在作答時一定在題目中找到解題的關鍵詞，這樣既有利於答題時能按要求正確選擇、填寫，同時也為復查試卷時迅速把握題意，重新判斷所選選項或答案是否正確爭取時間。牢記只有一個選項是正確的。
幾個在選擇題目中出現的易混淆的概念辨析
有關四種基本反應類型
中和反應：關注反應物是否為酸和鹼，即是否為酸與鹼反應 生成鹽和水。如在反應CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物屬於鹽和水，但反應物不滿足中和反應的概念要求；
置換反應：關注反應前、後的所有物質的類別，即一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物。如在反應 CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物質類別屬於單質和化合物，但反應物不滿足置換反應的概念要求；
復分解反應：關注兩種化合物是否通過相互交換成分完成反應，而不僅僅是反應物生成物的物質類別滿足要求，如在反應CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通過反應物相互交換成分完成的，所以雖然反應物和生成物的物質類別都滿足復分解概念要求，但這類反應不屬於復分解反應，也不屬於任何基本反應類型。
有關酸、鹼、鹽的概念與性質
鹼中不一定含有金屬元素，如氨水；鹽中也不一定含有金屬元素，如銨鹽；
鹼溶液一定顯鹼性，但顯鹼性的不一定是鹼溶液，可以是鹽溶液，如Na2CO3溶液；
不是所有的鹼都可以使指示劑變色，如一些難溶的鹼就不可以使指示劑變色。
有關分子、原子、單質、化合物、純凈物、混合物的概念
分子能保持物質的化學性質，但保持物質化學性質的不一定是分子。對於由原子直接構成的物質來說，保持其化學性質的微粒是原子；
由同種元素組成的物質不一定是單質，可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物；
（3）化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的物質不一定是化合物，可能是混合物如空氣。
（二）實驗題：找到實驗目的，通讀題。
實驗，最重要的就是實驗目的，所有實驗方案的設計與實驗的反思與評價都圍繞著實驗的目的來展開的。在把握不準實驗目的時，可以通過通讀題目的實驗設計，實驗步驟等明確實驗目的；在進行實驗評價時要從實驗是否達到目的，實驗方案是否簡單、安全，快速，環保、經濟，實驗現象是否與實驗結論相符等各個層面進行比較，得出結論。化學實驗基本操作,弄清楚是製取裝置還是收集裝置。
（三）推斷題：找到突破口，順藤摸瓜。
推斷題的突破口是一眼就能認出來的物質或反應,特別是沉澱、氣體物質，一些特殊顏色的物質,在書寫推斷題答案時,要注意是要求書寫名稱還是化學式,涉及酸鹼鹽反應推斷的試題還要注意寫什麼物質或什麼溶液.物質的特殊顏色（如黑色固體有鐵粉、碳粉，CuO粉末Fe3O4粉末或某些離子的顏色如Fe2+淺綠色、Cu2+藍色和各種沉澱的顏色等），特殊性質（如CO，H2，C高溫下的還原性，CaO與水反應放出大量的熱等），典型用途（如作乾燥劑的CaO，焙制糕點、治療胃酸的NaHCO3，做建築材料的或補鈣劑的CaCO3等），反應的特殊條件（水通電分解，CO或C在高溫下還原CuO、Fe2O3等），都是推斷題的突破口。找到突破口後，可根據突破口的具體位置進行正推或者逆推。
（四）計算題：找准已知、所求，步驟多得分。
綜合計算題的評分標準是分步給分的「不全會不等於全不會」，哪怕寫對化學方程式也能得到一定的分數。一個原理寫一步，切不可列一步到位的綜合式，防止計算結果出錯而多扣了應得分數。做計算題要注意步驟清晰，解、設、列、答齊全，書寫格式和單位、有效數字等都應規范。

⑥ 中考化學到底要背什麼理解什麼

我覺得你可以先看兩遍課本（一字不落）把一些規律，和試驗的現象，要點，步驟記清楚以及某些物質的性質記清楚，然後把課本上出現的化學方程式記住，能倒背如流那種，再做做近幾年的中考題，大致了解一下考點和難易程度（我當年這樣做的，中考化學考了88），希望能幫到你

⑦ 中考化學知識點總結，（詳細點的）

一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
註：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談「組成」和種類；分子和原子談「構成」和個數
四、化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
部分化學反應現象歸納：
2Mg + O2 點燃==2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe + 2O2 點燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：
（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數= ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%

⑧ 中考化學的重要內容有哪些

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
⑤冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻。
(4)關鍵：
①控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
②蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
④蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
初中化學中考主要內容復習(二)
1.酸類實驗室常用的三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)都有很強的腐蝕性，儲存和使用時要特別注意安全。
(1)濃鹽酸：容易揮發，應密封存放在陰涼處。
(2)濃硫酸：易吸水，會腐蝕橡膠塞，因此應密封保存在具有玻璃塞的細口瓶里。
(3)濃硝酸：易揮發，見光易分解，硝酸具有強腐蝕性，不能使用橡膠塞，應密封保存在具有玻璃塞的棕色細口瓶內，並且放在陰涼處。
2.鹼類
(1)燒鹼(氫氧化鈉)：易吸收水蒸氣而潮解;吸收二氧化碳發生化學變化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氫氧化鈉溶液保存在玻璃瓶中，燒鹼易腐蝕玻璃，一定要選用橡膠塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶體黏在一起，不便打開。
(2)熟石灰(氧氧化鈣)：易吸收二氧化碳而變質，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)鹼石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)：可以作乾燥劑，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空氣巾的二氧化碳，常出現渾濁現象，所以要密封保存、一般情況下現使用現配製，不宜長時間存放。
(5)氨水：易揮發、易分解，密封保存在棕色試劑瓶中.且置於陰涼處。
3.鹽類
(1)硝酸銀：見光、受熱易分解，應密封於棕色瓶內或用黑紙包裹，置於陰涼處保存。
(2)碳酸氫銨同體：見光、受熱易分解，密封保存十陰涼處，且不能與鹼性物質混放，以免遇鹼性物質放出氨氣而失效
(3)無水氯化鈣：易吸水而潮解，應密封保存，以免失效。
(4)高錳酸鉀：是強氧化劑，應與易燃物(炭粉、硫黃、磷、酒精)分開存放。
4.單質
(1)白磷：白磷易被空氣巾的氧氣氧化，且著火點低，易自燃，所以把白磷保存盛水的廣口瓶里(切割時.也應在水中進行)，而紅磷、硫黃、鎂粉等易燃物應遠離火種，置於陰涼通風處。
(2)鉀、鈣、鈉的活動性很強，不能跟空氣、水接觸，所以要保存在煤油中，以免跟空氣、水接觸而燃燒，甚至爆炸。
(3)碘：受熱時易升華，必須保存在棕色瓶中，且存放存陰涼處。
5.其他類
(1)雙氧水(過氧化氫)：受熱易分解，密封保存且置十陰涼處。
(2)生石灰(氧化鈣)：易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰長期暴露在空氣中，最終會轉化為碳酸鈣
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有機溶劑(如酒精、乙醚等)：易燃燒，單獨存放.密封保存於陰涼處。
初中化學中考主要內容復習(三)
共價化合物與離子化合物的區別：
1. 共價化合物
(1)概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結合在一起的化合物為共價化合物。
(2)共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 離子化合物與共價化合物的區別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物;共價化合物是原子間全部以共用電子對結合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數由分子構成。
相關初中化學知識點：純凈物和混合物
混合物：
(1)概念：由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質。
(3)常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
(4)混合物的提純:混合物經過物理或化學的方法可以提純。
純凈物：
(1)概念：只由一種物質組成的物質。
(3)純凈物的分類：純凈物根據物質組成的元素種類，分為兩大類：單質和化合物。

⑨ 中考化學怎麼復習

中考不難，把握好基礎，基本公式要記牢。錯題一遍遍看，要保證會的題一分都不丟。我現在大一了，初中的東西有的不記得了，具體的復習方法不知道能不能完全吻合。不要慌就行，穩住心態。