熱化學方程式

① 燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式的區別

不同
燃燒熱是指
在25攝氏度,101
kPa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
所以燃燒熱的熱化學方程式中的燃燒物的化學計量數一定是1,也就是1mol該燃燒物
例如
H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
而相對的例如2H2(g)＋
O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6
kJ·mol－1
3(g)＋
3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4
kJ·mol－1
這一類的稱為物質燃燒的熱化學方程式
而燃燒熱是指
1mol
物質
完全燃燒
生成穩定的
氧化物
時所放出的熱量，如生成水時，應為H2O（L）L
for
liquid

② 熱化學方程式怎麼寫

熱化學方程式書寫：
1、跟原來一樣書寫好像反應方程式
2、標注反應物和生成物各物質的狀態。s:固態
l：液態
g：氣態
3、標注反應的溫度和壓強。如果是在25C
101KPa下進行的反應，可不標注溫度和壓強條件
4、在方程式的後面加上
△H=
**
kJ/mol
，數值前一定要帶+、-號，不能省略。放熱反應，數值為負（帶-號），吸熱反應，數值為正（帶+號）
5、熱化學方程式的系數可以是整數，也可以是分數。
對於：那值怎麼寫呢，例如氫氣和氮氣反應生成一模氨氣放熱46.11千焦，那三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣的熱方程式怎麼寫
生成1mol
NH3放熱
放熱46.11千焦，
寫為
1/2
N2（g)
+
3/2
H2(g)
=
NH3(g)
△H=
-46.11kJ/mol
（條件標注:催化劑，高溫高壓）
三模氫氣和一摸氮氣生成兩摸氨氣，熱量X2倍（其他的也類似）
寫為
N2(g)
+
3
H2(g)
=
2
NH3(g)
△H=
-92.22kJ/mol
（條件標注:催化劑，高溫高壓）

③ 熱化學方程式和燃燒熱化學方程式的區別

燃燒熱是指在25攝氏度,101
kPa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．所以燃燒熱的熱化學方程式中的燃燒物的化學計量數一定是1,也就是1mol該燃燒物
例如
H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
而相對的例如2H2(g)＋
O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571.6
kJ·mol－1
3(g)＋
3/2O2(g)====3H2O(l)；ΔH=－857.4
kJ·mol－1
這一類的稱為物質燃燒的熱化學方程式
當然物質燃燒的熱化學方程式包括
物質燃燒熱的熱化學方程式

④ 熱化學方程式的意義

0.5molco2與0.75molnaoh反應生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。
綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實是一回事，此題應選cd！
如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才錯！
熱化學方程式是可以用分數做系數的！
你的見解是對的！

⑤ 熱化學方程式的具體概念是什麼

熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。例如熱化學方程式：
H2(g)+I2(g)=2
HI(g)
H=
–25.9kJ

⑥ 熱化學方程式的意義

△H＝-484 kJ∕mol :指每mol該反應所釋放484KJ的熱量（此處的每mol反應：指2mol H2 和 1mol O2反應生成 2mol H2O）
△H＝-242 kJ∕mol :指每mol該反應所釋放242KJ的熱量（此處的每mol反應：指 1mol H2 和 1/2mol O2 反應生成 1mol H2O）
因此你可以發現,每個熱化學方程式中的每mol該反應都是跟物質的化學計量數掛
第一個方程式的含義：
2mol的氫氣與1mol氧氣反應，生成2mol液態水，放出484KJ的熱量。
第二個方程式的含義：
1mol的氫氣與0.5mol氧氣反應，生成1mol液態水，放出242熱量。
說明：
熱化學方程式中的各個物質的化學計量數不表示分子個數，僅表示物質的量，所以可用分數表示。
同一熱化學方程式，各個物質的化學計量數不同，△H也不同。若化學計量數加倍，△H也加倍。
至於這個每mol的意義，表示每mol某物質反應時吸放熱的多少。
如式1中，用484除以計量數2後為242，即1mol的氫氣與0.5mol氧氣反應，生成1mol液態水，放出242熱量。這與二式中的關系相符。

⑦ 熱化學方程式書寫步驟

書寫熱化學方程式要注意事項:
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關,所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時,可以不註明） 
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的狀態.可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態.固體有不同晶態時,還需將晶態註明,例如S（斜方）,S（單斜）,C（石墨）,C（金剛石）等.溶液中的反應物質,則須註明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表無限稀釋水溶液. 
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,因此,它可以是整數,也可以是分數. 
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊,若為放熱反應,則△H為「-」；若為吸熱反應,則△H為「+」.其單位一般為kJ/mol.對於同一反應,計量數不同,其△H不同. 
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量.由於△H與反應完成物質的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應,當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反. 
（6）不標「」或「」 
（7）不註明反應條件,例如：△（加熱） 
（8）有機熱化學方程式不用「=」,而用「」

⑧ 熱化學方程式的條件

假如條件是必須的，那就一定要寫！

像書上的例子寫了的一般都要求記住，做題時，條件中明確提到的也要寫，其餘一般可以不寫

⑨ 可逆反應的熱化學方程式怎麼寫

熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所以在熱化學方程式中可逆符號和等號沒有區別。只是計算時偶爾需要考慮可逆反應的不完全反應。

。。。。。這樣書寫和理解熱化學方程式。。。。。
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。

(1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△H為「－」 ；若為吸熱反應，△H為「＋」 。△H的單位一般為 KJ/mol 。

(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。

(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。

（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。

（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol

（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量。

（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。

（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關系為 a ＜ b

熱化學方程式的書寫應特別注意三個問題. ① 註明參加反應各物質的聚集狀態；. ② 標出反應熱數值，放熱反應的ΔH為「-」，吸熱反應的ΔH為「+」；. ③ 由於熱化學方程式的系數只表示物質的量，不表示分子或原子的個數，故系數可用分數表示。

反應熱
1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號δh表示，單位一般採用kj/mol。當δh為負值為放熱反應；當δh為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計。
2、燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
3、中和熱：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molh2o，這時的反應熱叫做中和熱。中學階段主要討論強酸和強鹼的反應。

熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△H
為「－」；若為吸熱反應，△H為「＋」。△H的單位一般為kJ/mol。
2、注意反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△H的測定條件。
絕大多數△H是在25℃、101325Pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

⑩ 熱化學方程式和普通化學方程式的區別是什麼

人教版化學選修四上有明確的定義，能夠表示化學反應熱效應的化學方程式叫做熱化學方程式。普通化學方程式只是描述了化學反應在物質上的變化結果，並標明其條件。
在書寫熱化學方程式的時候，我們更注重能量與物質狀態的變化，信息量比普通化學方程式要多得多，也更加嚴謹。
在書寫時，熱化學方程式需要標明反應熱和物質的狀態，其他的與普通化學方程式一致。
再者，熱化學方程式的基礎是蓋斯定律，即「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）」。
由於化學反應的過程伴隨著能量的變化，因此熱化學方程式就顯得極其重要。在高中階段，熱化學方程式的出現頻率遠遠高於普通化學方程式，常常出現於圖形題，因此選修四必須要學好。