化學解析
1. 分析一下 原因 解析 化學
A項 僅僅溶質物質的量確定 溶液體積不確定所以濃度也不確定 不一定相等
B想 濃度有兩個關鍵因素溶質的量 和溶液體積 這一項只說明了溶劑體積 氯化鈉溶於水之後水的體積肯定有變化 最終溶液體積不是1 L 所以濃度不是1 mol/L
C項 體積相等 濃度相等 溶質相同 則溶質的量也就相等 所以溶質的粒子數肯定也相等
D項 溶質是氯化鈣 一個氯化鈣中有一個鈣離子 和兩個氯離子 則1 mol 氯化鈣中就有1 mol鈣離子 和2 mol 氯離子 選項描述的溶液中鈣離子的量等於溶質的物質的量 而氯離子的量則等於溶質的物質的量的二倍 所以不相等 鈣離子濃度是 1 氯離子濃度是 2
2. 化學答案解析
根據凝固點降低公式ΔTf=Kf*bB，Kf是水的凝固點降低常量，bB是溶質的質量摩爾濃度，稀溶液中近似等於物質的量濃度，帶入0.186=1.86bB，bB=0.1mol/kg=0.1molL-，等於5.2克溶於1000ml水形成0.1molL-的溶液，物質的摩爾質量5.2/0.1=52g/mol
3. 高一化學題答案及解析
1、3.2g S，0.4g氫氣，13.2g CO2 之間的物質的量之比是_________
2、A、B分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是_____________-
3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是_________-
1、S的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為XO,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
4. 化學題目：詳細解析
可以選C ，其反應方程式為：HCl + Na2CO3 = CO2↑ + H2O + 2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
氫氧化鈉 與碳酸鈉無現象，由此可以將三者鑒別出來。
5. 化學 解析什麼意思
若體積以升為單位，你就容易明白了。
已知原來有5升NO、1升NO2,
通入5升空氣，其中有1升O2, 這1升O2能與2升NO反應生成2升NO2,
結果剩下3升NO （5－2＝3升﹚，3升NO2﹙1＋2＝3升﹚
不就是 V﹙NO﹚∶V﹙NO2﹚＝3∶3＝1∶1 嗎
6. 鋰離子電池的化學解析
負極材料：多採用石墨。新的研究發現鈦酸鹽可能是更好的材料。 負極反應：放電時鋰離子脫插，充電時鋰離子插入。充電時：xLi + xe + 6C →LixC6 放電時：LixC6 → xLi + xe + 6C
大體分為以下幾種：
第一種是碳負極材料：實際用於鋰離子電池的負極材料基本上都是碳素材料，如人工石墨、天然石墨、中間相碳微球、石油焦、碳纖維、熱解樹脂碳等。
第二種是錫基負極材料：錫基負極材料可分為錫的氧化物和錫基復合氧化物兩種。氧化物是指各種價態金屬錫的氧化物。沒有商業化產品。
第三種是含鋰過渡金屬氮化物負極材料，沒有商業化產品。
第四種是合金類負極材料：包括錫基合金、硅基合金、鍺基合金、鋁基合金、銻基合金、鎂基合金和其它合金 ，沒有商業化產品。
第五種是納米級負極材料：納米碳管、納米合金材料。
第六種納米材料是納米氧化物材料：目前合肥翔正化學科技有限公司根據2009年鋰電池新能源行業的市場發展最新動向，諸多公司已經開始使用納米氧化鈦和納米氧化硅添加在以前傳統的石墨，錫氧化物，納米碳管裡面，極大地提高鋰電池的充放電量和充放電次數。 電池塗碳鋁箔(導電塗層）
塗碳鋁箔在鋰離子電池應用中的優勢
1、抑制電池極化，減少熱效應，提高倍率性能；
2、降低電池內阻，並明顯降低了循環過程的動態內阻增幅；
3、提高一致性，增加電池的循環壽命；
4、提高活性物質與集流體的粘附力，降低極片製造成本；
5、保護集流體不被電解液腐蝕；
6、改善磷酸鐵鋰、鈦酸鋰材料的加工性能。 塗碳鋁箔/銅箔的性能優勢
1.顯著提高電池組使用一致性，大幅降低電池組成本。如：
明顯降低電芯動態內阻增幅 ；提高電池組的壓差一致性 ；延長電池組壽命 ；大幅降低電池組成本。
2.提高活性材料和集流體的粘接附著力，降低極片製造成本。如：
改善使用水性體系的正極材料和集電極的附著力；改善納米級或亞微米級的正極材料和集電極的附著力；改善鈦酸鋰或其他高容量負極材料和集電極的附著力；提高極片製成合格率,降低極片製造成本。
塗碳鋁箔與光箔的電池極片粘附力測試圖
使用塗碳鋁箔後極片粘附力由原來10gf提高到60gf（用3M膠帶或百格刀法），粘附力顯著提高。
3.減小極化，提高倍率和克容量，提升電池性能。如：
部分降低活性材料中粘接劑的比例，提高克容量；改善活性物質和集流體之間的電接觸；減少極化，提高功率性能。
不同鋁箔的電池倍率性能圖
其中C-AL為塗碳鋁箔，E-AL為蝕刻鋁箔，U-AL為光鋁箔
4.保護集流體，延長電池使用壽命。如：
防止集流極腐蝕、氧化；提高集流極表面張力，增強集流極的易塗覆性能；可替代成本較高的蝕刻箔或用更薄的箔材替代原有的標准箔材。
不同鋁箔的電池循環曲線圖（200周）
其中（1）為光鋁箔，（2）為蝕刻鋁箔，（3）為塗碳鋁箔
7. 化學解析題
H3PO4：
表示磷酸這種物質
表示磷酸由氫元素、氧元素、磷元素組成
表示磷酸分子
表示1個磷酸分子
表示1個磷酸分子由3個氫原子、1個磷原子、4個氧原子組成
5 Fe：
表示5個鐵原子
Cu：
表示單質銅
表示銅元素
表示銅原子
表示1個銅原子
5 H2S：表示5個硫化氫分子
H2CO3：表示1個碳酸分子中含有3個氧原子
8. 化學，求通俗易懂的解析
ph越小，那麼反應速率越大。
醋酸會不斷電離，ph上升沒有鹽酸那麼快，所以反應速率是醋酸＞鹽酸。
那麼，產生相同的氫氣，醋酸快。
9. 【化學】解析
加稀鹽酸防止碳酸離子存在，形成碳酸鋇沉澱，加氯化鋇形成硫酸鋇沉澱
10. 高中化學 要解析
1）首先一點，有磁性的固體，常見的鐵鈷鎳這3種金屬單質是有磁性的。四氧化三鐵這種氧化物是有磁性的，含有四氧化三鐵的礦石叫做磁鐵礦。這種屬於知識，就是說：沒有為什麼，記住就好了。是物質世界的客觀規律。
既然是在空氣中煅燒。那麼就是跟氧氣在加熱的情況下反應。就算有鐵單質產生，最後還是變成氧化物了。想想鋸條的烤藍。因此這種有磁性的物質是四氧化三鐵（這個可能難一點，不過還是屬於書上的知識），氣體就是CO2（這個毫無難度）。
Fe3C+3O2==Fe3O4+CO2。這個方程很好配平，觀察法一眼就看出來了。對於這種化合價不好判斷，用我之前教的0價配平法也一樣能配。
向四氧化三鐵中加鹽酸，中學課本上說，四氧化三鐵是由一份子氧化亞鐵FeO，和一份子Fe2O3形成的。所以加入鹽酸，就是生成氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。其實四氧化三鐵就是通過這個方法推斷出來其組成的。
2）這四個傢伙，加入過量氫氧化鈉，鎂，亞鐵，銅，都變成了對應的鹼沉澱。鋁離子變成偏鋁酸跟繼續存在於溶液中。過濾，獲得的濾渣就是氫氧化鎂，請氧化亞鐵，氫氧化銅。
灼燒之後，氫氧化鎂變成氧化鎂，氫氧化亞鐵變成三氧化二鐵（有空氣的氧氣嘛，被氧化啦），氫氧化銅變成氧化銅。
然後投入鹽酸。這個是初中的知識，酸和金屬氧化物反應，生成水，還有對應的鹽。
所以變成氯化鎂，氯化鐵，氯化銅。
相比之前，大量減少的是鋁離子（過濾之後它不是濾渣是溶液），亞鐵（變成三價鐵了）
3）生成單質硫的問題，FeS這種硫化物還有像硫化銅，硫化汞這些的，都屬於極難溶的物質。其離子積常數比水的都小，也就是說比水還難電離。所以在寫離子方程的時候，不能拆！這才是這個題的難點。方程反而好寫。
既然生成了S單質，就表示FeS中的S2-失電子了，看看給的材料稀硫酸，氧化鐵，二氧化硅。
稀硫酸不具有氧化性，排除。二氧化硅就是石頭，排除！看到氧化鐵，就想到三價鐵離子，氧化性不錯。
所以就是三價鐵離子跟硫化亞鐵反應。2Fe3+ + 2FeS==3Fe2 + S
還要注意在這里，硫酸（強酸）不能制H2S（弱酸）。也是前面提到的，有一些特殊的金屬硫化物太難溶了。並且這種特殊的性質也會延伸出來一些不可思議的性質。H2S+FeSO4==H2SO4+FeS↓在這里可以弱酸制強酸。
加足量鐵屑的原因：為了使三價鐵完全轉化為二價鐵，除去過量的硫酸，並防止亞鐵離子被氧化成三價鐵離子。有這3個原因，答第一個比較保險，後面兩個不知道給不給分。
亞鐵離子具有還原性，反之保存亞鐵鹽溶液，都要加一些鐵屑在裡面。這個老師會講，只不過你可能忽略了。
4）這類問題是大部分同學的軟肋啊，雖然計算化簡的難度不高，不過如何應用是難點。
你就緊緊把握住Kps的定義即可。Fe(OH)3的Kps值=c鐵離子×c氫氧根³①式
PH=4就表示cOH=10^-10，帶入①式
c鐵離子×10^-30=4×10-38
解得鐵離子=4×10^-8mol/L
鐵離子濃度小於10-5，所以「完全」沉澱啦。